课题2 分子和原子优秀教学设计说课稿

第四单元

物质构成的奥秘

课题1 原子的构成

关岭县花江中学

龙

慧 教学目标

1、知识与技能

（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的； （2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

2、过程与方法

（1）通过阅读分析、比较归纳的方法来学习有关知识，培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力； （2）通过多媒体教学手段及直观的语言，诱发学生的想像力，增加学生对微观粒子的感性认识。

3、情感态度和价值观

（1）通过对原子结构及粒子间关系的学习，进行世界是物质的、物质是运动的等辩证唯物主义观点教育；

（2）了解相对原子质量，了解为相对原子质量测定做出卓越贡献的张青莲教授事迹，增强学生的爱国主义情感。

教学重点 1、原子的构成；

2、培养学生的形象思维能力。

教学难点

相对原子质量概念的形成。

教具准备

电教资源、多媒体课件。

教学过程 【新课导入】同学们在第三单元的学习中知道了分子、原子的概念，而且知道它们都是构成

物质的微观粒子。在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？ 【启发思考】在化学反应中，分子分成更小的粒子——原子，原子又重新组合成新的分子，原子在化学反应里不能再分，

用其它方法能不能再分呢？

【演示并板书】

课题1 原子的构成

一、原子的构成

【屏幕演示】原子结构示意图，原子的构成的动画。

根据刚才的动画及原子的构成示意图演示，我们可以看到原子分为原子核和核外电子。根据原子的构成意图，请同学们想象一下原子和原子核的大小，并谈一谈自己的感受。

【学生发言】原子很小，看不见，摸不着；

我的手上有无数个原子；

原子核更小，在原子里原子核外空间很大；

电子绕核做高速运动；

【教师引导】原子核很小，科学家经过研究证明原子核还可以再分，在动画中已经显示出来了，大家再仔细观察原子核的构成。电子数与原子核所带的正电荷有何关系？

因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷电量相等、电性相反，而一个电子带一个单位的负电荷，所以有如下等量关系；

核电荷数=核外电子数

核电荷数=核内质子数=核外电子数

一、原子的构成

原子核

质子（带

正

电）

原

子

中子（

不带

电）

电

子

（带

负

电）

问：原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？

尽管原子核和核外电子都带电，但原子核带的是正电荷，核外电子带的是负电荷，而且原子核带的正电荷和核外电子带的负荷电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。

【屏幕出示】课本70页表4-1 粒子种类

质子

中子

电子

电性

1个单位正电荷

不带电

1个单位负电荷

质量(kg) 1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836 阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？

1、质子带

正

电，中子

不带

电，电子带

负

电。

2、中子

不带

电，所以原子核的电性由

质子

决定，因此原子核带

正

电，（核电荷数）数目跟质子相等。

3、质子和中子的质量

几乎

相等，但比

电子

大得多。

4、

电子

的质量非常小，可忽略不计。因此，原子的质量约等于（

原子核

的质量）即

质子

和

中子

质量之和。

【教师讲解并板书】观察表格（表4-2 ）

，思考下列问题

原子种类

氢

碳

氧

钠

氯

铁

质子数

1 6 8 11 17 26 中子数

0 6 8 12 18 30 核外电子数

1 6 8 11 17 26 1、不同种原子的质子数相同吗？

不同原子的质子数不同. 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？

氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。

3、同一种原子质子、电子、中子在数量上有什么关系？

质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。

4、原子显电性吗？为什么？

质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消

，所以原子不显电性

【教师归纳】大家总结得很好！

对于原子来讲，核电核数=质子数=核外电子数，但不一定等于中子数。原子不显电性。

【板书】核电核数=质子数=核外电子数

【屏幕出示】课本71页图4-2 “原子的体积很小”及“原子核比原子小得多”的图片。

【教师讲解】原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比。

原子核比原子又小得多，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。

因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。 【设疑】

我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？ 【讲解】

不同的原子，质量各不相同，通过现代科学仪器可精确地测量出原子的实际质量。 【屏幕出示】 一个氢原子、一个氧原子和一个碳原子的质量 【讲解】

这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，有没有好的方法来表示呢？

【演示并板书】 二、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 相对原子质量的计算公式：相对原子质量就是以一种碳原子（C-12）质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。

一种原子（A）的质量（kg）

相对原子质量=

----------------------------

1.66×10-27 （kg）

注意点：

①相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。

②相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12，而不是一个碳12原子质量。 ③相对原子质量的单位是“1”，而不是“千克”、“克”等。

④相对原子质量大的其原子的实际质量也大。 三、简介张青莲教授事迹。

【讲解并演示】

计算氧原子的相对原子质量，并让学生动动手计算氢原子的相对原子质量是多少？

【讲解并出示】为什么说原子的质量主要集中在原子核上？

构成原子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量1/ 836倍，跟相对原子质量的标准（即一个碳-12原子质量的1/12）相比，均约等于1，电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上。 【演示并板书】相对原子质量≈质子数＋中子数

【课堂总结并演示】本节课寻找到的关系：

①核电荷数=核内质子数=核外电子数 ②核内质子数就是核电荷数。 ③质子数和中子数不一定相等但很接近。

④相对原子质量≈质子数+中子数 ⑤构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。 ⑥电子质量忽略不计，但最外层电子数量却决定元素的化学性质。原子核极小，但却是原子质量的集中之处。 【课后作业】 练习

1、下列叙述正确的是（

Ｃ、Ｄ

）

A、原子核都由质子和中子构成

B、在原子中、核内的质子数与核外的电子数不一定相等

C、原子里有相对很大的空间、电子在这个空间里作高速运动

D、不同种类的原子、核内的质子数不同、核外电子数也不同

2、氧原子的相对原子质量为（

Ｂ

）

A、16g

B、16

C、2.657×10-26kg

D、16kg 3、填表：

原子种核电荷质子数

中子数

电子数

相对原子质类

数

量

H Mg Fe 1 12 26 1 12 26 0 12 30 1 12 26 1 24 56 4、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为

114

，中子数为

175

，核外电子数为

114

。

5、练习（作业）：本节练习1.2。

板书设计 第四单元

物质构成的奥秘 课题

1 原子的构成

一、原子的构成

核电荷数=质子数=核外电子数 二、相对原子质量 以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 相对原子质量的计算公式：

一种原子（A）的质量（kg）

相对原子质量=

----------------------------

1.66×10-27 （kg）

相对原子质量≈质子数＋中子数 设计思路与教学反思 【设计思路】

本课题内容是学习化学的理论基础，原子这种微观粒子既看不见也摸不到，由于在现阶段的教学条件下，只能靠分析宏观现象去诱发学生想像。因此，对学生而言，研究一种看不见的粒子的构成会有一定的困难。在教学过程中，我自

制或借鉴一些关于微观粒子运动变化的三维动画或图片，这样既能诱发学生想像，加强对他们对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学生学习这部分知识的兴趣。在教学过程中学生始终以探索者的角色出现，使教学过程成为一个再发现、再创造的认识过程，把所学知识转化为解决问题的能力。在这节课题的教学设计中，我本着面向全体学生，让学生全面发展、主动发展这一素质教育的要求，并把它渗透到教学的每一个环节中去，使学生的主体地位得以充分体现。 【教学反思】

本节课是新课程改革背景下的一次自主、合作、探究，是以学生为主的教学课，重在体现教学目标。

本课题内容是学习化学的理论基础，

对学生而言，研究一种看不见的粒子的构成会有很大困难。因为学生缺乏粒子的观点，我在第三单元讲解就借助多媒体给学生播放了水电解的微观模拟动画以及解释图片，但这个模拟动画可能会使学生从感性上认为原子是一种实心的球体。