课题1 质量守恒定律教案3

课题名称：课题1 质量守恒定律

一、教学目标

1、知识与技能

（1）理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题；

（2）引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力所能力。

2、过程与方法

（1）通过对实验现象的分析，培养学生利用实验发现并探究问题的能力；

（2）通过对化学实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。

3、情感态度与价值观

（1）通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索和求实的科学态度；

（2）通过对实验现象的分析，使学生认识事物本质的辩证唯物主义教育。

二、教材分析

1、教学重点

（1）对质量守恒定律含义的理解和运用；

（2）初步了解化学方程式的意义。

2、教学难点

（1）对质量守恒定律的理解；

（2）如何从微观角度来认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变、数目没有增减、质量没有变化。

三、教学策略

1、本课题在教材编排体系中的地位和作用

《质量守恒定律》一节在初中化学知识体系中有承上启下的作用。在本节之前，学生已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，还具体学习了与氧气有关的化学反应，对化学反应中物质发生了质的变化有一定的认识，这些知识都为本节教学提供了知识基础。但是并没有涉及到反应物与生成物之间量的问题，而由本节开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡,引导学生从

量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学以及根据化学方程式进行计算做好理论准备。因此质量守恒定律是这一单元的基础，对全部初中化学的学习起到至关重要的作用。

2、教学理念与构想

本节将以实验探究作为教学的突破口，注重以学生为本，给学生足够的时间和空间，放手让学生自己实践。由实验过程的设计、探究，到重点的突出、难点的突破，教师始终关注每位学生参与探索的全过程，将更多的说话机会留给学生，让学生充分表达他们的意见，使课堂始终充满自主、合作、开放、互动的气氛。这种自主的学习过程，是一个知识和技能建构的过程，也是一个最容易产生体验的过程。这样也就很自然的完成了教师角色的改变，教师真正成为学生活动的组织者、参与者、引导者与合作者。

(1)、利用课本图3-11、图3-12、图3-13等示意图，帮助学生思考得出以下结论：原子在化学变化中质量、数目和种类没有发生变化。因此，在化学变化中参加反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和一定相等。

（2）、化学方程式从“质”和“量”两方面更直观、更准确地反映了化学反应的本质。学生对“质”的含义易于理解，而对“量”的含义容易片面地理解成各物质之间的“数量”关系。在教学中应通过练习等方式给予强调。

四、教学过程

导入新课

讲述一则有关福尔摩斯与华生的对话：

一天,福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗,房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道:“敬爱的先生，别人都说你很聪明,那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体的质量是多少吗？”

福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总质量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总质量，不就是我吐出烟和气体的质量了么！”

然尔华生摇一摇头，然后说：“…”

这时福尔摩斯很尴尬的夸奖了华生。

【设问】假如你是那个华生，那么你会说什么呢？通过本节课的学***家

就能知道他是怎样说的。

推进新课

【思考】通过前面的学习，我们知道化学变化的实质就是分子分解成原子，原子又重新结合成新的分了的一个过程。那么，当物质发生化学反应并生成新物质时,反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较,存在什么关系呢? 【提出假设】

假设一：参加化学反应的各物质的质量总和大于生成的各物质的质量总和

假设二：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和

假设三：参加化学反应的各物质的质量总和小于生成的各物质的质量总和

【讲解】大家提出的这三个可能性都有可能发生，那么到底那个是真的呢，接下来我们就以实验来验证一下你们的观点，看看谁的结论是正确的。

【分组实验】（学生分为16组，每组四人进行课本P90页的活动与探究，并且单数组做方案一的实验，双数组做方案二的实验）

方案一：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃棒,并使玻璃棒能与白磷接触。将锥

形放在托盘天平上用砝码平衡。然后，取下锥皮塞上的玻璃棒放到洒精灯火焰上灼热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，

重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。

方案二：在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。

将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待溶液的颜色不再改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。

【教师观看学生做实验】教师参与到学生的实验中去，并在学生实验后提出一些疑问（如，1.为什么要在锥形瓶的底部铺上细沙，跟前面做铁丝燃烧的时候作用一不一样？2.铁钉为什么要打磨？3.小气球的作用是什么？）让学生思考，教师在旁边指导学生！

【分析】教师总结学生提出来的一些实验现象并分析某组学生实验失败的原

因（如：方案二，等了很久都没有出现溶液颜色的改变，可能是铁钉没有打磨干净表面有氧化膜；方案一，没有看到白磷燃烧，只看到有少量白烟冒出，可能是所取的白磷量太少在空气中已经被氧化完了等）。

【提问】从大家所做的两个实验我们证明了那一个假设是成立的呢？

【回答】假设二

【结论】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。

【设问】质量守恒定律是否适用于任何化学反应？接下来我们让实验来说明一下

【实验5-1】（教师演示）把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠的粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。取下小试杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠的粉末反应。一段时间后，再将小烧杯放在托盘天平上，观察天平是否平衡。

实验现象与结论：产生大量气泡。托盘天平右盘下沉，反应前后质量不相等。

【实验5-2】（教师演示）取一根用砂纸打磨干净的长镁条（10cmd左右）和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。在石棉网上方将镁条点燃，观察反应现象。反应结束后，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。

实验现象与结论：镁条剧烈燃烧，放出热量，产生耀眼的强光，并并且产生大量白烟，同时生成白色粉末状物质。托盘天平右盘下沉，反应前后质量不相等。

【讨论】1、上述两个实验为什么会出现这样的实验结果？

（1）、HCl+Na2CO3 NaCl+H2O+CO2

（2）、Mg+O2 点

燃 MgO 2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？

【分析】实验5-1中，生成物有二氧化碳，它是一种气体，在反应后跑到空气中，在称量时没有称到它的质量，所以生成物的质量才会变轻；实验5-2中，反应物除了有镁条以外还有氧气，但氧气在反应前也没有进行称量，而且在反应过程中会产生少量白烟（白烟为氧化镁的固态小颗粒），白烟跑到空气中，所以

会造成反应后的质量反而变轻。

如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，那么反应后生成物质的质量就会大于镁条的质量。

【结论】所以一切化学变化都可以用质量守恒定律来解释！所以我们在运用质量守恒定律时应该要注意以下要点：

1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。

2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。

3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒

。

【提问】那么现在大家知道华生对福尔摩斯说了什么了吗？

【回答】（教师加以引导）福尔摩斯少算了氧气的质量。

【讨论】大家能否从微观的角度来解释一下为什么化学反应前后的质量会守恒？以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。

【图片展示】教师先展示出这个反应的微观图示，让学生试着分析！

【总结】学生回答，教师总结

原子种类没有改变 化学反应前后

质量守恒的原因 原子数目没有增减

原子质量没有变化

【课堂练习】

1.将6.8 g过氧化氢跟6g二氧化锰混合后，称得剩余物的质量为9.6g，则生成了 g氧气。

2.10 g甲与足量的乙反应，生成8g丙和15g丁，则参加反应的乙的质量是（ ）。

A．13g B．23g

C．18g

D．25g

答案：1、3.2 2、A 【课堂小结】

内容

质 等于反应后生成的各物质的质量总和

量

守 原子种类没有改变

恒

定 原因 原子数目没有增减

原子质量没有变化

五、教学反思

本课基本上能按照预先设计的教学方案实施，收到了较好的教学效果。在内容的处理上，我把化学方程这个内容安排到下节课与课题《如何正确书写化学方程式》一起进行学习，这样可以使本节课有更加充分的时间让学生思考。学生的课堂气氛比活跃，特别是学生自已通过探究实验后得出结论，这样能培养学生的合作能力；同时也让学生体验到不少化学问题是从实际中得来的，知道化学与生活紧密联系。

参加化学反应的各物质的质量总和