课题1 质量守恒定律第二课时教案

质量守恒定律教学设计

官渡区第六中学

王克飞

一、教学目标

(一)知识与技能目标

1、知道质量守恒定律的含义

2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因

3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系

(二)过程与方法目标

1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。

2、通过观察实验，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。

3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

(三)情感态度与价值观

1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。

2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。

三、重点，难点

1、重点：质量守恒定律的形成过程以及它的含义和应用

2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解

四、教学过程

教师活动

[引言]：在生活中同学们有这样的疑惑吗?一根火柴燃烧后只剩下一点灰烬，而蜡烛燃烧后整根消失得无影无踪，消失的部分到哪里去了呢？让我们带着这样的疑问开始今天的学习。

【提出问题】：化学反应的特征是生成了其他物质，生成物的质量与反应物的质量之间有什么关系呢？展示投影，小明认为铁丝燃烧后质量增加所以化学反应后质量是增加的。小林认学生活动

设计意图

积极思考，产生了强烈的学激发学习兴趣和探索知识的欲习兴趣

望

思考这种说法是否正确，出从生活实际出发，引起学生的现不同的想法提出自己的猜思考。

想。

为木炭燃烧后只剩下灰烬化学反应后质量是减少的。

【实验探究】

1、提出假设

若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有几种情况？

2、制定方案

方案一

白磷燃烧前后质量的测定

方案二

铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

3、观察实验

4归纳小结

经讨论，交流得出有如下三种情况

①参加反应的各物质的质量之和=生成的各物质的质量之和

②参加反应的各物质的质量之和>生成的各物质的质量之和

③参加反应的各物质的质量之和<生成的各物质的质量之和

认真观察实验现象

观察实验现象进行讨论、归纳、完成表格（表格见后）

分析实验现象和实验数据，试着总结化学反应前后物质的质量的变化规律。

屏幕显示质量守恒的内容参加化学反记忆规律

应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

了解科学探究的方法

培养学生研究问题的科学方法和严谨求实和科学品质

初步记住该规律

【设问】能否从简单的两个实验的出质量守恒的定律来

展示

罗蒙诺索夫和拉瓦锡的照片讲述质量守恒定律的发现及证实的过程

[问题讨论]为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成各物质的质量总和呢

[演示]演示“水电解”等有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其它物质的分子”的动画课件。

教师适当点拨，突破难点。。

引导同学发现在化学变化中原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以参加反应的各反应物的质量总和会等于反应后生成的各生成物的质量总和。

【问题讨论】现在你们知道质量守恒的原因吗？

[小结]（投影）质量守恒的原因：

原子的种类不变

原子的数目不变

→

质量守恒

原子的质量不变

回答：不能

认真聆听

猜想、讨论

出现思维困惑，产生新的学习期待

观看动画演示，思考化学反应的微观实质

讨论并回答因为在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有改变，原子的质量不变，所以化学反应前后个物质的质量总和相等

让同学了解质量守恒定律的发现史提高他们的兴趣。并说明质量守恒定律是经过无数的实验事实得出的结论。鼓励同学学习孜孜以求的精神。

再次设疑启发学生深入思考

通过形象的分析，使学生的思维由宏观到微观，从现象对本质深入思考，学会研究问题的科学方法。

掌握质量守恒定律的本质原因

激发学习兴趣，为后面的学习作准备

加强对定律的理解

【过渡】我们已经从微观上证明了化学反应前后质量是守恒的，但为什么人们曾长期质疑质量守恒定律的正确性呢？是否存在不满足质量守恒定律的情况。

【实验探究】

实验一

稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（在烧杯中进行、敞口）。

实验二

稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（在密闭体系中进行）。

实验三

镁带在空气中燃烧应前后质量的测定

【观察、讨论】：

1、上面四个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么？

2、如果在燃着的镁带上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会怎样？

【过渡】在封闭体系中发生的化学反应，没有物质逸散到空气中，而在开放体系中发生的化学反应常会有生成的气体逸散到空气中，所以这与质量守恒定律是不矛盾的。投影：理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：

1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；

2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；

3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量；

学生阅读教材

观察现象，分析原因，讨论

学生分组实验，得到实验结果。

讨论

使学生对开放体系的化学反应也能遵守质量守恒定律有更直观的理解

强调与深化，理解为何实际中反应前后质量的不相等。用开放体系和敞开体系作对比证明质量守恒的正确性。

从实验结论引出掌握质量守恒定律需注意的条件，加深学生的印象

4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。

投影：用质量守恒定律解释

1.

铁丝燃烧质量增大

2.

木材燃烧质量减少

积极运用本节课所学知识解释现象。

让学生去解决老师开始本堂课之前所设的疑惑，学会学以致用体验到化学与生活的联系感受到学习带来的快乐

让学生在与同伴、教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到探究活动的乐趣和学习获得成功的喜悦。同时锻炼学生的语言表达能力。

加强对本节课所学知识的记忆

【体验成功，谈谈收获】

通过本节课的学习与探究，你收获了什么，还有哪些疑问？

畅所欲言

认真的记录

【归纳总结】

投影1、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

2、质量守恒的原因：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变

形成较完整的知识体系

探究内容

仪器药品

实验现象

分析

结论

白磷燃烧前后质量的铁钉与硫酸铜溶液反盐酸与碳酸钠粉末反测定

应前后质量的测定

应前后质量的测定

开放体系密闭体系中

中

天平，锥形瓶，单孔粗铁丝，硫酸铜溶液，

塞，套有小气球的玻烧杯，天平

璃管，白磷，火柴，小刀，滤纸

镁条燃烧前后质量的测定

教学反思

教师在教学过程中应该注意的一个重要问题是应该弄清楚学生已有的能力，根据学生的能力决定应该采取怎样的教学措施。比如说，对于高中生来说他们已经具有了一些设计实验的能力和相应的知识储备，所以可以让他们自行设计实验老师只需穿针引线就可以了。但是初中生不具备这样的能力所以教师应该把知识点尽可能讲清楚。

化学是与生活息息相关的学科，我们可以从生活出发创造一种情景提高同学们的兴趣.课堂也会更加的充满活力