课题1 原子的构成PPT配套教学设计内容

教学过程：

第一环节：投影图片，导入新课

【教师】1964年10月16日，我国第一颗原子弹爆炸了，我们看到了这朵美丽的蘑菇云腾空而起，放出了巨大的能量，这与原子结构密切相关，前面我们学习了一些相关知识。如分子是保持物质化学性质的最小微粒之一；原子是化学变化中的最小微粒；知道化学变化中分子能再分而原子不能再分，如果抛开“化学变化”，原子能否可分呢？

【教师】【讲授】19世纪初，大量科学家对原子的结构产生了兴趣，从道尔顿到门捷列夫，化学家都相信“原子不可分”的古老观点，认为原子是化学大厦的基石。但是，这种信念被19世纪末一个又一个的科学发现打破，主要发现有X射线、放射性和电子。

汤姆生发现电子以后，反复思考提出一个“枣糕”原子结构模型，提出电子就像枣子一样镶嵌被均匀的镶嵌在上面，随着科学的发展，越来越证明这个模型不成立。

其中影响最大的是汤姆生的学生卢瑟福，著名的α粒子的散射实验，他将一束高速运动带正电荷的α粒子作为炮弹，去轰击极薄的金箔，1、结果发现大部分的α粒子穿过金箔，按原来的方向运动。2、但是还有少数的α粒子偏离原来的运动方向。

3、最后还发现极少数的α粒子被原路弹回。卢瑟福大胆猜测原子一定有一个带正电的体积小密度大的原子核，而电子在原子核周围绕核运转，就像行星环绕太阳运转一样。

其后又有玻尔原子轨道模型和电子云模型的提出，随着现代科学技术的发展，人类对原子的认识过程还会不断深化。

【过渡】今天我们就来学习原子的结构，经过本节课的学习要知道原子的构成以及原子中核外电子的分层排布规律，而且还能用原子结构示意图表示。

第二环节：自主探究，学习新知

【教师】探究一原子的构成，请同学们阅读课本P53，思考入以下五个问题。

【学生】阅读自学、组织讨论、回答问题。

1. 原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？

【过渡】原子体积很小，如果把原子和乒乓球相比，相当于乒乓球和地球比。

2. 原子是由哪几个部分构成的？

【过渡】原子虽然小但还是由原子核和核外电子构成。我们知道原子很小，那原子核就更小了。如果把原子比喻成一个大操场，原子核就相当于操场上的一只蚂蚁，原子核这么小，还能再分吗？

3. 原子核由哪几种粒子构成？

【过渡】原子核可以再分为质子和中子，那么构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。

4. 原子中各种粒子带电情况如何？

5. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？

【过渡】因为中子不带电，核电荷数指原子核所带的正电荷数，所以核电荷数=质子数。

【教师】【讲解动态模式】通过原子结构动态模式我们可以知道原子是由质子、中子、电子构成，及其微粒的带电情况。

【教师】【组织讨论】质子、中子、电子质量数据分析，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，互相抵消

，所以整个原子不显电性。原子的质量主要集中在原子核上。

【教师】探究二观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？1.核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（但不一定等于中子数）2.不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）

【练习】在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。

第三环节：深入学习，巩固提高

【教师】探究三核外电子到底是如何排布和运动的呢?可以同学之间互相讨论交流自己想像的样子。图中我们看到原子核外的电子在高速地绕核运动，氢原子核外电子只有1个，我们知道它肯定能顺畅地绕核运动，如果像钠原子等有多个电子，怎么绕核运动的？会相互碰撞打架吗？请阅读课本P54页第2自然段，了解核外电子的运动状态是否相同，相同运动状态的电子分布在同一区域，不同运动状态的电子分布在不同的区域，我们把电子分布运动的区域称为电子层，离核最近的电子层为第一层，其次为第二层，再远的就是第三层，依次类推，目前所观察到的电子层最多有7层，离核最远的电子层也叫最外层，离原子核近的电子能量低，离核远电子能量高，核外电子在电子层上分层运动，又叫分层排布。

【教师】以钠原子为例，共有11个电子，分为三层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三次有1个电子，但这样表达原子结构比较麻烦，所以我们用原子结构示意图来表示：圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。

【练习】以氧原子为例，请学生完成练习用原子结构示意图来表示。

【教师】原子核外电子的排布有什么规律？我们以元素周期表中部分原子结构示意图为例，发现第1电子层上最多可排2个电子，第2电子层上最多可排8个电子，第3电子层上最多可排32个电子，可得出规律，每个电子层上的电子数不同，每层最多只能排2n2个（n为电子层数），最外层电子数不超过8个（当原子只有一个电子层的，电子数不超过2个）

【练习】几种原子的电子层上电子数目

【教师】探究四画出下表中各原子结构示意图

像稀有气体原子最外层电子数等于8个（He为2个），这样的结构被认为是相对稳定结构，由结果决定性质，即稀有气体原子化学性质不活泼。

【教师】下列为部分示意图，分别为金属原子、非金属原子和稀有气体原子，观察这些示意图后可以得到哪些信息？

【学生】原子的最外层电子数决定原子的化学性质。

【教师】思考金属原子和非金属原子要趋向稳定，最外层电子要怎样才能达到目的呢？为后面学习离子打下基础。

第四环节：课堂小结，练习提高

【教师】最后今天你收获了什么？回顾本节课所学知识，所学内容：（1）原子的内部结构。（2）各个粒子之间的数量和质量关系。（3）核外电子的排布规律及意义，（4）原子的最外层电子数决定原子的化学性质。

【作业】请同学们思考金属原子和非金属原子要趋向稳定，最外层电子要怎样才能达到目的呢？预习后面后面内容，并完成画出1-18号原子结构示意图。