课题3 利用化学方程式的简单计算教学设计模板

课题3

利用化学方程式的简单计算

一、教学目标

1、通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。

2、在正确书写化学方程式的基础上，学会利用化学方程式进行简单的计算，正确掌握计算的格式和步骤。

二、学情分析

本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索。在计算过程中，理解化学反应中各物质的质量是成正比例关系的，同时对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。

三、重点难点

1、理解化学反应中各物质的质量是成正比例关系

2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。

四、教学过程

[环节一]引入新课堂

[导入]活动一：创设情境，导入新课

[播放]神舟六号火箭反射的视频

[提出问题]1、从化学角度看，发射宇宙飞船需要什么？燃料

2、为了合理利用资源和准确控制火箭，燃料和助燃剂能随意量填充吗？需要做什么？计算

[学生回答] 燃料和助燃剂(反应物)，需要计算

[设问]火箭用氢气作燃料，火箭助推上升时，燃烧需要氢气200Kg时，应该在火箭助燃剂仓中填充多少氧气使之完全燃烧？800Kg氧气行吗？为什么？

[环节二]复习回顾旧知识

[复习]学习依据化学方程式计算的——方法及步骤之前，先回顾复习化学方程式的意义：以氢气燃烧为例复习巩固。

2H2

+

O2

点燃

2H2O (1)反应物是________，生成物是________，反应条件是________；

(2)反应中H2、O2、H2O的微观个数比是____；

(3)每____份质量的H2和____份质量的O2完全燃烧生成___份质量的H2O，质量比是______ [提问]1、将2g氢气和16g氧气充分混合点燃后恰好完全反应，得到水________g。

2、如果将2g氢气和20g氧气混合充分燃烧后，得到水________g [归纳]在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是固定的，成正比例关系。

[提问]

2H2

+

O2

点燃

2H2O 质量关系：

2×2

32

18×2

如果：

2g

？

？

？

？

72g [归纳]同学们，能就算出来是应为在该反应中，反应物氢气、氧气与生成物水的质量关系是一定的，即它们的质量比不变。也就是说，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。因此，只要知道一种反应物或生成物的质量，我们就可以求出其他未知物的质量。

这种解题方法称为“比例法”。

[环节三]讲授新课，掌握利用化学方程式的解题步骤。

[讲授例题1]以“加热分解158g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？”为例讲解如何利用化学方程式进行简单计算，突出要点及注意事项：

[总结归纳] 根据化学方程式进行计算的步骤:

（1）设未知量（注意不要带单位）

（2）正确写出化学方程式（切记配平）

（3）找出已知量、未知量的质量关系:写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（注意：写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，用相对分子质量乘以化学式前面的系数即计量数，然后再写上质量，质量单位要写，并且切记要统一）

（4）列比例式

（5）解比例式

（6）简明地写出答案

[学生练习1] 工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨? [学生归纳]解题过程中的所犯的错误。

[学生练习2]回到前面的设问：

火箭用氢气作燃料，火箭助推上升时，燃烧需要氢气200Kg时，应该在火箭助燃剂仓中填充多少氧气使之完全燃烧？800Kg氧气行吗？为什么？

[环节四]归纳总结] [归纳总结]利用化学方程式的简单计算方法是比例法，即反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，解题步骤是：设写找列解答

[作业]书本P103

练习与应用

五、板书设计