课题1 质量守恒定律优秀完整教案

课题：质量守恒定律

授课者

甘在秀

教学目标：

1、

知识和技能：

认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物和生成物之间的质量关系，并从微观角度认识化学反应中反应前后原子的种类和数目没有增减

2、

过程和方法：

通过实验的观察和操作，培养学生独立操作实验的能力，通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度认识质量守恒的实质

3、

情感态度和价值观

通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神

教学重点

质量守恒定律的理解及应用

教学难点

引导学生从微观角度认识质量守恒定律

教学思路

通过教师演示和播放实验和学生实验完成本节课的内容

教学方法

教师讲授、学生实验、多媒体课件

教学用具：

锥形瓶、玻璃管、酒精灯、托盘天平、烧杯、细沙、气球、铁钉、白磷、硫酸铜溶液

教学过程

新课引入：将一块铁放在空气中生锈了，是发生了物理变化还是发生了化学变化？生锈前后的质量是否发生了变化？

一支蜡烛在点燃前后质量发生了什么变化呢？化学变化的实质是什么？

讲授：化学反应的实质从宏观认识：是生成了新的物质。而且在反应前、后物质的种类发生了变化。那么，化学反应前后物质的总质量是否发生了变化？

为什么一块铁在生锈后会增重，而一支蜡烛在燃烧后会变轻？

设问：探究:化学反应前后物质质量如何变化?

提出问题：化学反应中反应物的质量总和与生成物的质量总和

之间可能有哪几种关系呢?

作出假设：反应物的质量总和

（大于、小于、等于）生成物的质量总和

活动与探究一:

方案一：白磷燃烧前后质量的测定

白磷+氧气→五氧化二磷

方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁

学生完成实验并填写记录表

学生评价：方案一中白磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小

，反应物的质量总和

= 生成物的质量总和

；方案二中铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐形成变成浅绿色

，反应物的质量总和=生成物的质量总和

得出结论：通过许多实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。我们把这个规律叫质量守恒定律。

讲授：理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：（重点哟！！）

1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；

2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；(如体积)

3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量；

4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。生成物是指所有生成物的质量（包括生成的气体或沉淀）

反思与评价：活动一中的两个实验为什么第一个需要在密闭的装置中进行？气球起什么作用?而第二个不需要？

学生讨论：由于白磷燃烧时有大量白烟产生，容易逸散到空气中，所以必须密闭，气球主要起收集白烟的缓冲作用

活动与探究二：方案一：碳酸钠粉末与盐酸反应前后质量的测定

方案二：镁条燃烧前后质量的测定

老师演示实验；

学生观察并作记录：方案一中产生大量的气泡,天平指针向右偏转

，方案二中镁条燃烧发出耀眼的白光，同时生成白色固体物质,天平指针向右偏转或向左偏

师生分析：由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中了

，由于生成的白烟有一部分逸散到空气中了或参加反应的氧气没计算在内

讨论：１.为什么会出现反应前物质的质量大于或小于反应后物质的质量这些情况？

２.这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢？

小结：为了验证质量守恒定律，有气体参加或生成，有烟、雾等出现的反应，装置必须在密闭条件下进行，而且还需用气球等缓冲装置，否则不能用于直接验证质量守恒定律。如红磷燃烧，镁条燃烧，碳酸钠与盐酸反应。

质量守恒的实质：氢气在氧气中燃烧生成水的微观过程

小结：（1）质量守恒的原因（五个一定不变）

微观：原子的种类不变；

原子的数目不变；原子的质量不变。

宏观：（2）在化学反应中，元素的种类不变；物质总质量不变

课堂小结：

1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。我们把这个规律叫质量守恒定律。

2、质量守恒的实质：微观：原子的种类不变；

原子的数目不变；原子的质量不变。宏观：（2）在化学反应中，元素的种类不变；物质总质量不变

作业布置：

1、

完成实验报告册

2、

同步解析与测评