课题4 化学式与化合价优秀教案内容

姚安县大成中学课堂探究活动设计

科目：

化学

年级

九

学期上学期

授课内容

教学目标

教学重难点

教学方法

教学资源

课题4化学式与化（第3课时）

有关相对分子质量的计算

主备人

周兴寿

授课

时间

班级

1.了解相对分子质量的意义。会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。2.能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。

会利用化学式进行相关计算。

自主参与、合作探究导

多媒体课件

一、导入

1.四氧化三铁的化学式为Fe3O4，据此你能知道关于Fe3O4的哪些信息？铁元素的化合价是多少？

2.下列粒子各表示什么意义？

（1）2H；（2）H2O；（3）2CO2。

3.什么是相对原子质量？

二、问题探究

活动1

相对分子质量［设问］分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么分子有相对分子质量吗？

［讲解］

（1）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr，单位是一，一般省略不写。

（2）相对分子质量=修改

建议

一个分子质量kg一个C12原子质量kg1/12教

学

流

程

［模仿练习］计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和，请三位同学板演。

（1）氢氧化钙［Ca（OH）2］；

（2）CuSO4·5H2O；（3）5P2O5。

［讨论交流］计算相对分子质量的要点：

①“×”和“+”的应用。同种元素质量=相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接。

②化学式中如果有括号(即含有多个原子团)，不要忘记乘括号外的数字(即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数)。

活动1计算物质组成元素的质量比

［设问］从化学式MnO2中你可获得哪些信息？

［讨论得出］

(1)组成的元素；

(2)原子间的个数比；

（3）原子的总个数。

［设问］MnO2中锰元素与氧元素的质量比是多少？

1

［指导自学］阅读教科书

［模仿练习］计算下列物质组成元素的质量比，请三位同学板演。

水（H2O）；硝酸铵（NH4NO3）；碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］。

活动3 、化合价与化学式

［设问］知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗？

［模仿练习］已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：（1）氧化铁的相对分子质量；（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；（3）氧化铁中铁元素的质量分数；（4）如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？请两位同学板演。

［分析纠正］引导同学们一起分析两位的解答并强调解题方法。

［讨论交流］(1)化合物中某元素的质量分数该元素的质量该元素的相对原子质量原子个数=

100%该物质的质量化合物的相对分子质量（2）Fe2O3中铁、氧两元素的质量比等于（56×2）∶（16×3）=7∶3（3）氧化铁中铁元素的质量分数为562100%70%

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教学

流程

（4）可生产铁1000×70%=700（t）

［指导观察］展示几种药品的标签，几位同学描述组成药品的成分和纯度，纠正上述三同学描述中的错误信息。

［课件展示］展示部分药品的标签，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度。

三、拓展练习

四、小结

本节课主要学习了关于化学式的相关计算。化学式的计算是化学计算中的基础知识，大家需要熟练掌握。

五、作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

六、板书说明

课题4

化学式与化合价

第3课时

有关相对分子质量的计算

相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr，单位是一。

（1）计算相对分子质量相对分子质量=相对原子质量×个数之和

（2）计算组成物质元素的质量比元素的质量比=此元素相对原子质量×个数之比

（3）物质中某元素的质量分数某元素的质量分数=此元素相对原子质量×个数／相对分子质量×100％

（4）物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量分数

教学

反思

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