第一节　有机化合物的分类第一课时导学案

第四章

第二节

糖类(第一课时)

一、教学目标：

知识与技能：掌握糖类的主要代表物: 葡萄糖、

蔗糖、

淀粉

、纤维素的组成和重要性

质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系。

过程与方法：运用类推、迁移的方法掌握糖类主要代表物的性质，通过探究实验，完成知

识的建构

情感态度、价值观：通过单糖、双糖、多糖的探究实验，使学生进一步体验对化学物质

的探究过程，理解科学探究的意义，学会科学探究的基本方法，提高科学探

究的能力，体验科学探究大的乐趣。

二、教学重、难点：

教学重点：糖类的概念

教学难点：葡萄糖的结构和性质

三、教学过程：

[引入]

什么是糖? 哪些物质属于糖?

阅读教材，回答下列问题：

1.什么是糖，由哪几种元素组成？

2.糖是怎样分类的？

3.糖类就是碳水化合物吗？

4.糖都是甜的吗？

1、糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质. ［讲］从结构上看，糖类可定义为多羟基醛或多羟基酮，以及水解后可以生成多羟基醛或多羟基酮的化合物。

［讲］根据能否水解以及水解后的产物

，糖可分为单糖、低聚糖(二糖)和多糖

2、糖的分类: 单糖

低聚糖

多糖

[过渡] 在单糖中大家比较熟悉的有葡萄糖、果糖、五碳糖(核糖和脱氧核糖)等. 下面我们有重点的学习葡萄糖以及简单了解其它单糖.

[讲] 糖类在以前叫做碳水化合物, 曾经用一个通式来表示: Cn(H2O)m;这是因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成,并且分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1.当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物. 现在还一直在沿用这种叫法,

[讲] 糖类不都是甜的。我们食用的蔗糖是甜的，它只是糖类中的一种。淀粉、纤维素均不甜，它们属于糖类。有些有甜味的物质，如糖精，不属于糖类。

一、葡萄糖与果糖

1、葡萄糖

（1）物理性质与结构:

物理性质: 白色晶体

溶于水

不及蔗糖甜(葡萄汁

甜味水果

蜂蜜)

分子式: C6H12O6 (180) 最简式: CH2O (30)结构简式:

［讲］葡萄糖分子中含有醛基和醇羟基，可以发生氧化、加成、酯化等反应。

（2）化学性质: —CHO的性质

①写出葡萄糖与银氨溶液的化学方程式

②写出葡萄糖与新制Cu(OH)2的化学反应方程式

③写出葡萄糖与H2加成的化学反应方程式（还原反应）

①CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2[Ag(NH3)2]

+2OH-＋

CH2OH-(CHOH)4-COO-

+ NH4+ 2Ag ↓+ ＋H2O + 3NH3

②CH2OH-(CHOH)4-CHO+2Cu(OH)2③CH2OH-(CHOH)4-CHO+H2—OH的性质

①与Na反应放出氢气；

②Cu/Ag催化下与O2催化氧化成醛/酮

③与羧酸发生酯化反应。1:5 ④与浓HX，△，生成卤代烃和水

⑤浓H2SO4，△,生成烯烃和水。

[讲]葡萄糖是人体内的重要能源物质，我们来看一下葡萄糖是怎样转化为能量的？

与氧气反应

(有氧呼吸和无氧呼吸)

C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)

（3）制法: 淀粉催化(硫酸)水解

(C6H10O5)n + nH2O （4）用途: 营养物质:

C6H12O6 (s)+ 6O2(g)

6CO2(g) + 6H2O(l) + 2804kJ

nC6H12O6

CH2OH-(CHOH)4-COOH+ Cu2O + H2O

CH2OH-(CHOH)4- CH2OH

医疗

糖果

制镜和热水瓶胆镀银。

[讲]还有一种单糖跟葡萄糖是同分异构体—果糖，它是最甜的糖，广泛分布于植物中，但果糖分子不像葡萄糖分子那样含有醛基，果糖是一种多羟基酮，结构简式为

2、果糖

结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH

(多羟基酮)。

［讲］分子式: C6H12O6

(与葡萄糖同分异构) 式量180存在水果

蜂蜜

比蔗糖甜纯净的果糖是白色晶体,通常是粘稠的液体,易溶于水。果糖是最甜的糖。

[科学探究]果糖是否也像葡萄糖一样具有还原性，能发生银镜反应呢？

［实验结论］能发生银镜反应

［讲］碱性条件果糖分子结构异构化。果糖分子具有酮羰基，但在碱性条件下易转化为烯二醇中间体，它可异构化为醛式，所以果糖也易被弱氧化剂氧化。

(3)果糖的化学性质［投影］（选择介绍）

［讲］果糖在酸性条件下不能发生异构化，不能自动由酮式转变为醛式，所以果糖不被溴水氧化而褪色。

思考：怎样区别葡萄糖和果糖？

［小结］果糖分子中含有醛基和醇羟基，能发生加成、酯化反应。由于多个羟基对酮基的影响，使果糖能发生银镜反应和被新制的Cu(OH)2

氧化。

3、其他单糖---核糖：

CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO (核糖) 、CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO (脱氧核糖) [阅读]科学视野---手性碳原子

［小结］手性分子的两种构型，在生理活性等方面有很大差别。能够通过化学反应获得手性分子的一种构型称为不对称合成，无论是在理论上还是生产上都具有极其重要的意义。

分析：葡萄糖分子中存在的手性碳原子。

归纳：碳原子上连有四个不相同的原子或原子团,这样的碳原子叫做“不对称碳原子”，也叫做“手性分子”。

∴果糖也是还原性糖。

第四章

第二节

糖类(第二课时)

一、教学目标：

知识与技能：能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。

过程与方法：通过合作探究，再次体会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法。

情感态度、价值观：通过对糖类在实际生活中的应用的了解，认识化学物质对人类社会的重要意义。

二、教学重、难点：

教学重点：掌握糖类重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质，它们之间的相互转变以及与烃的衍生物的关系。

教学难点：纤维素的酯化。

三、教学过程：

[过渡]葡萄糖虽然是人体很重要的供能物质，但在日常生活中并不多见，而常见的是白糖、红塘、冰糖。白糖、红塘和冰糖虽然外观、颜色不同，但它们的主要成分都是蔗糖。下面我们来学习两种二糖的性质。

二、蔗糖与麦芽糖

[设问]（1）葡萄糖具有还原性，蔗糖是否具有还原性？用什么方法来检验蔗糖是否具有还原性？（2）请通过实验回答蔗糖是否具有还原性。（3）蔗糖分子结构中是否有醛基？

[科学探究]

（1）讨论、回答，应通过蔗糖与银氨溶液或新制的氢氧化铜的实验检验蔗糖是否具有还原性。

（2）实验：分别取1、2号溶液各约1mL，用新制的Cu（OH）2检验是否具有还原性；

[归纳总结]实验结果表明，蔗糖不具有还原性，为非还原糖。所以蔗糖分子结构中不含醛基。

[讲]蔗糖不但有甜味，食用后还会在人体中的转化酶的催化作用下发生水解反应，生成葡萄糖和果糖。因而也是一种营养物质。

[设问]（1）试推测蔗糖分子式并写出蔗糖水解的化学方程式。（2）用什么方法可证实蔗糖的这一性质？（3）如果用实验的方法，应采取怎样的实验步骤？（4）实验中应注意什么问题？

1、蔗糖分子式是C12H22O11。蔗糖水解的化学方程式：

C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖

[讲]在加热煮沸蔗糖溶液时，应避免蔗糖溶液剧烈沸腾发生喷溅损失；蔗糖水解完全后应先用NaOH或Na2CO3中和至中性，再用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验水解产物的还原性，否则实验容易失败。

［讲］（2）蔗糖与麦芽糖的分子式相同，均为C12H22O11，分子结构不同。蔗糖分子结构中不含醛基，无还原性，麦芽糖分子结构中有醛基，有还原性。

（3）可用银氨溶液或新制的Cu（OH）2鉴别。葡萄糖、麦芽糖发生反应，有现象。蔗糖不反应，无现象。

2、蔗糖与麦芽糖的分子式相同，均为C12H22O11，蔗糖分子结构中不含醛基，无还原性，麦芽糖分子结构中有醛基，有还原性。（列表比较，见课件）

C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6

麦芽糖 葡萄糖

[设问] 淀粉; 纤维素是否是糖？它们有无甜味？糖是怎样定义的？

三、淀粉与纤维素

多糖分类: 淀粉; 纤维素; 糖元,通式: (C6H10O5)n 1、淀粉 [科学探究] 在试管1和试管2里各加入0.5克淀粉, 在试管1里加入4mL20%硫酸溶液,在试管2里加入4mL水,都加热3-4分钟. 用碱液中和试管1里的硫酸溶液,把一部分溶液液体倒入试管3. 在试管2和3里都加入碘溶液, 观察现象. 在试管1中加入银氨溶液, 稍加热后,观察试管壁上有无银镜出现. [结论] 淀粉水解后生成还原性单糖, 能发生银镜反应

[讲] 不论是直链淀粉还是支链淀粉,在稀酸作用下都能发生水解反应, 最终产物是葡萄糖. 催化剂：酸或酶。

（1）( C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6

【思考1】利用淀粉制葡萄糖，除了用酸作催化剂外是否可以用酶

【思考2】如何检验淀粉尚未水解？部分水解？已经完全水解？ 加入碘水

变蓝

变蓝

不变蓝

银镜反应实验

无银镜

有银镜

有银镜

结论

尚未水解

部分水解

水解已完全

[讲]淀粉在人体内也进行水解: 唾液淀粉酶; 胰液淀粉酶

（2）淀粉的用途：

制葡萄酒和酒精

C6H12O6

2C2H5OH + 2CO2

[问]

自然界中的纤维素主要存在于那些植物？

[讲]存在: 是构成细胞壁的基础物质. 木材约一半是纤维素; 棉花是自然界中较纯粹的纤维素(92-95%), 脱脂棉和无灰滤纸差不多是纯粹的纤维素.分子量: 几千个葡萄糖单元

几十万

2、纤维素 （1）纤维素的物性: 白色、无臭、无味的物质,不溶于水, 也不溶于一般有机溶剂 [演示实验] 把少许棉花或碎滤纸放入试管中, 加入70%硫酸3--4mL,用玻璃棒把试管捣烂, 形成无色粘稠液体. 把这个试管放在水浴中加热15分钟, 放冷后倒入盛有20mL水的烧杯里,用氢氧化钠中和. 取出一部分液体, 用新制的氢氧化铜作试剂实验,观察现象. （2） (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 [讲]

纤维素分子是由很多个葡萄糖单元构成.每一个葡萄糖单元有三个醇羟基, 因此,纤维素分子也可以用[C6H7O2(OH)3]n表示.由于醇羟基的存在, 所以纤维素能够表现出醇的一些性质, 如: 生成硝酸酯, 乙酸酯

(3) 纤维素的化学性质---○1

纤维素硝化反应

[(C6H7O2)(OH)3]n + 3nHO-NO2 [(C6H7O2)(O-NO2)3]n + 3nH2O

［讲］纤维素一般不容易完全酯化生成三硝酸酯(含N: 14.14%).N%: 12.5--13.8% 火棉 N%: 10.5--12% 胶棉，火棉: 外表与棉花相似,但在密闭容器中爆炸, 可用作无烟火药。胶棉: 易于燃烧., 但不爆炸，珂倮酊: 胶棉的乙醇-乙醚容液(封瓶口)。

（4）纤维素的用途

1.制造纤维素硝酸酯（硝酸纤维）。根据含N量分为火棉（含N量较高，用于制造无烟火药）、胶棉（含N量较低，用于制赛璐珞和喷漆）。

2.制造纤维素乙酸酯（醋酸纤维），不易着火，用于制胶片。

3.制造黏胶纤维（NaOH、CS2处理后所得，其中的长纤维称人造丝，短纤维称人造棉）。

4.棉麻纤维大量用于纺织工业。

5.木材、稻草、麦秸、蔗渣等用于造纸。

6.食物中的纤维素有利于人的消化。

小结：淀粉、纤维素的结构和物理性质比较