1　原子核的组成PPT及专用教学设计内容

原子核的组成教学设计

一、教学目标: 1知道什么是放射性及放射性元素

2知道三种射线的特性，知道原子核的组成，会正确书写原子核符号

3通过核结构模型的探究，经历分析和解决问题的过程，体会物理学的研究方法

二、过程与方法

1．通过观察，思考，讨论，初步学会探究的方法。

2．通过对知识的理解，培养自学和归纳能力。

三、教学过程

（一）引入新课

教师：本节课我们来学习新的一章：原子核。本章主要介绍了核物理的一些初步知识，核物理研究的是原子核的组成及其变化规律，是微观世界的现象。让我们走进微观世界，一起探索其中的奥秘！

我们已经知道，原子由什么微粒组成啊？

学生回答：原子由原子核与核外电子组成。

点评：由原来的知识引入新课，对新的一章有一个大致的了解。

教师：那原子核内部又是什么结构呢？原子核是否可以再分呢？它是由什么微粒组成？用什么方法来研究原子核呢？

学生思考讨论。

点评：带着问题学习，激发学习热情

教师：人类认识原子核的复杂结构和它的变化规律，是从发现天然放射现象开始的。

学生读课文，回答问题：

1、天然放射现象是 年， 发现的。

2、居里夫妇发现的有更强射线的新元素是 和 。

3、什么叫放射性，放射性元素和天然放射现象。

4、原子序数大于等于 的元素都能自发辐射射线。

（二）进行新课

1．天然放射现象

（1）物质发射射线的性质称为放射性(radioactivity)。元素这种自发的放出射线的现象叫做天然放射现象．具有放射性的元素称为放射性元素．

（2）放射性不是少数几种元素才有的，研究发现，原子序数大于82的所有元素，都能自发的放出射线，原子序数小于83的元素，有的也具有放射性．

2．射线到底是什么

教师：那这些射线到底是什么呢？这就激发着人们去寻求答案：把放射源放入由铅做成的容器中，射线只能从容器的小孔射出，成为

细细的一束。在射线经过的空间施加磁场，发现射线如图所示：（投影）

思考与讨论：

①你观察到了什么现象？为什么会有这样的现象？

②如果射线都是带电粒子流的话，根据图判断，他们分别带什么电荷。

③如果不用磁场判断，还可以用什么方法判断三种射线的带电性质？

学生分组讨论，回答问题以及实验方案。

根据射线的偏转方向和磁场方向的关系可以确定，偏转较小的一束由带正电荷的粒子组成，我们把它叫做α射线，α射线由带正电的α粒子组成.科学家们研究发现每个α粒子带的正电荷是电子电荷的2倍，α粒子质量大约等于氦原子的质量.进一步研究表明α粒子就是氦原子核. 与α射线偏转方向相反的那束射线带负电荷，我们把它叫做β射线.研究发现β射线由带负电的粒子（β粒子）组成.进一步研究表明β粒子就是电子. 中间不发生偏转的那束射线叫做γ射线，研究表明，γ射线的实质是一种波长极短的电磁波，它不带电，是中性的. 阅读课文，填写表格

α射线

成分

速度

贯穿能力

电离能力

β射线

γ射线

阅读第二部分最后两段，回答问题：

放射性的特点，本质及其意义。

3.原子核的组成

放射性现象中放出的三种射线都是从放射性元素的原子核内释放出来的，这表明原子核也有内部结构. 原子核内究竟还有什么结构？谁发现了质子？谁猜想了中子的存在？为什么会有这样的猜想？谁证实了这个猜想？

（1）质子的发现：1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮核，得到了质子。经过研究证明，质子带正电荷，其电量和一个电子的电量相同，它的质量等于一个电子质量的1836倍.进一步研究表明，质子的性质和氢原子核的性质完全相同，所以质子就是氢原子核. 同样的方法，从氟、钠、铝的原子核中打出了质子。------质子是原子核的组成部分。

原子核是否只是由质子组成呢？

核的质量

质子质量

> 核的电量

质子电量

卢瑟福进而猜想原子核内存在不带电的中子，这一猜想被他的学生查德威克用实验证实，并得到公认．

（2）中子的发现：1932年英国物理学家查德威克又发现了中子，

通过研究证明中子的质量和质子的质量基本相同，但是不带电.是中性粒子.在对各种原子核进行的实验中，发现质子和电子是组成原子核的两种基本粒子. （3）原子核的组成：各种原子核内质子的个数（核的电荷数）和核外电子的个数都相同，它也等于该种元素在元素周期表中的原子序数；

原子核内质子和中子的总数叫做核的质量数，它等于该元素原子量的整数部分. 在某种核反应中，一个中子变成一个电子和一个质子.这就是原子核内没有电子，又会放出电子，产生β射线的原因. 4.思考讨论：

氘和氚是氢的同位素，关于氢、氘、氚的原子，下列说法哪个正确？

（1）具有相同的质子数、相同的中子数、相同的电子数；

（2）具有不同的质子数、相同的中子数、相同的电子数；

（3）具有相同的质子数、不同的中子数、相同的电子数；

（4）具有相同的质子数、相同的中子数、不同的电子数．