归纳与整理公开课参赛课教案

课

题

酸碱中和滴定

1．

理解中和滴定的基本原理，掌握滴定的正确步骤，了解所用仪器的结构（两种滴定管）；

教学目的

2．

理解指示剂的选用原则和终点颜色变化判定；

3．

学会误差分析及成因。

教学内容

一、试题得分情况分析

二、知识回顾

1．中和滴定的原理；

2．中和滴定的实质；

三、习题精炼分析

四、知识点讲解

（一）中和滴定原理及实质

1．中和滴定原理

由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。

对于反应：

HA

+

BOH ==== BA

+

H2O

1mol

1mol

CHA•VHA

CBOH•VBOH

即可得

CHA•VHA = CBOH•VBOH

CHA

CBOHVBOH

VHA若取一定量的HA溶液（V定），用标准液BOH（已知准确浓度C标）来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V读）代入上式即可计算得CHA：

CHAC标V读V定

若酸滴定碱，与此同理；若酸为多元酸，

HnA

+

nBOH ===

BnA

+

nH2O

1mol

n mol

CHnA•VHnA

CBOH•VBOH

则有关系：CHnA2．中和滴定实质

中和反应：酸

+ 碱

══

正盐

+ 水

例如：

HCl + NaOH ══ NaCl + H2O；H2SO4 + 2NaOH ══ Na2SO4 + 2H2O；H3PO4 + 3NaOH ══ Na3PO4 + 3H2O；

【注意】①

酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定；

②

由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差；

CBOHVBOH

nVHnA

由上表数据可看出：在滴定接近终点时，少加或多加0.02mL NaOH溶液，即一滴之差造成的误差在允许范围内，但pH值出现突变，因此选择指示剂时，应选择变色范围与滴定时pH值突跃范围相吻合的指示剂。

几种典型的滴定曲线图：

2．酸碱指示剂

（1）酸碱指示剂的变色范围（pH值）

3.1< 红

5< 无色

8< 红

3.1~4.4 橙

8~10 浅红

5~8 紫

>4.4 黄

>10 红

>8 蓝

甲基

酚酞

石蕊

（2）根据滴定曲线和指示剂的发色范围选用指示剂

从上面典型的滴定曲线图可依次看出：

① 0.1 mol•L1 NaOH 滴定盐酸，酚酞和甲基均可使用，当然两者测定结果不同；

② 0.1 mol•L1 NaOH溶液滴定0.1 mol•L1 CH3COOH溶液恰好中和生成CH3COONa，溶液呈弱碱性，选酚酞为指示剂，pH在8~10，显浅红色，误差小；

③

用HCl滴定NH3•H2O恰好中和生成NH4Cl，溶液呈弱酸性，选甲基橙为指示剂，pH在3.1~4.4，显橙色，且误差小；

④

用HCl滴定0.1 mol•L1 Na2CO3溶液第一步生成NaHCO3时，可选用酚酞为指示剂，由红色→浅红→无色。化学方程式为：Na2CO3 + HCl ══ NaHCO3 + NaOH；第二步生成碳酸（CO2↑+H2O），可选用甲基橙为指示剂，由黄色→橙色，化学方程式为：NaHCO3 + HCl ══ NaCl + H2O + CO2↑

（三）误差分析

以一元酸和一元碱的中的滴定为例：

C测V定C标V读C标V读C测V定

其中C标、V定分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为定值，可直接代入上式进行计算；

但是实际中C标、V定都可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转嫁到V读上，若V读偏大，则测定结果偏大；若V读偏小，则测定结果偏小，故通过分析V读的变化情况，可分析滴定的误差。

引起误差可能因素有以下几种：

1．视（读数）

上

刻

度0 由

下

俯视：看小

平视：正确

仰视：看大

误读及结果：

若起始平视，终仰视，则V读偏大C测偏大

若起始平视，终俯视，则V读偏小C测偏小

若先仰后俯，则V读偏小，C测偏小

若先俯后仰，则V读偏小，C测偏大

小到大【注意】滴定管中液体读数时精确到0.01mL；一般需滴定2~3次，取其平均值；

2．洗（仪器洗涤）

（1）正确洗法：二管二洗——滴定管和移液管先用蒸馏水清洗多次，再用待装液润洗几次；

一瓶一洗——锥形瓶只能用蒸馏水洗；

【注意】一般滴定管装标准液，锥形瓶里装待测液；

（2）错误洗法导致结果：

①

滴定管仅用水洗，使标准液变稀，故消耗标准液体积一定变大，V读变大，结果偏大；

②

移液管仅用水洗，则待测液变稀，所取待测液溶质物质的量变少，V读变小，结果偏小；

③

锥形瓶用待测液洗过，则瓶内待测液的溶质量偏多，V读偏大，结果偏大；

④

第一次滴定完后，锥形瓶内液体倒去后，尚未清洗，接着第二次滴定，滴定结果取决于上次滴定情况；

3．漏（液体溅漏）

（1）滴定过程中锥形瓶内液体溅出，则结果偏小；

（2）终点已到，滴定管下端尖中级有液滴，则V读偏大，测定结果偏大；

4．泡（滴定管尖嘴气泡）

（1）应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽，最后也不能出现气泡；

（2）如滴定开始有气泡，后气泡消失，则结果偏大；若先无气泡，后有气泡，则结果偏小；

5．色（指示剂变色控制与选择）

（1）滴定时，眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化；

（2）指示剂变色后在半分钟内不复原；如变色后立即复原，则结果偏小；同一种滴定，所选用的指示剂不同，测定结果不同；

6．杂（标准物含杂）

用于配制标准液的固体应该是纯净物；其中有可能混有杂质，称量时又按需标准物固体质量来称取的，帮一般均会产生误差，在此杂质又分两种情况：

（1）杂质与待测液不反应

例如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液浓度变小，滴定盐酸时，NaCl不参与反应，所需标准液的体积偏大，故测定结果偏大；

（2）若杂质与待测液反应，则应作具体分析

①

关键：比较与等物质的量的待测物反应消耗的杂质质量和标准物的质量；

②

若消耗杂质的质量较大，则相当于削弱了原标准液的作用能力，故与一定量待测物反应时，消耗的标准体积变大，测定结果偏大；

③

可用等质量的杂质、标准物分别与待测物反应，根据消耗的待测物质量的多少来判断；如杂质作用待测物质量越多，说明作用能力被增强，故测定结果偏小；

四、课堂小结

1．中和滴定原理及实质

（1）中和滴定原理

（2）中和滴定实质

（3）滴定方法的关键

（4）滴定实验所用的仪器和操作要点

2．滴定曲线和指示剂的选择

（1）滴定曲线

（2）酸碱指示剂

3．误差分析

（1）视（读数）

（2）洗（仪器洗涤）

（3）漏（液体溅漏）

（4）泡（滴定管尖嘴气泡）

（5）色（指示剂变色控制与选择）

（6）杂（标准物含杂）

五、课后作业