归纳与整理课时教案

【学习目标】

1.

共价键（及配位键）形成、特点、键参数

2. 常见分子的立体构型

3. 分子的性质：分子与分子之间的关系（等电子原理、手性异构）、分子本身的性质高二年级化学学科导学案

编制人：赵海杰

审核人：高二化学组

【能力训练】

授课日期：3月

28日

班级：

姓名：

编号：第

4 周3号

1．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，B与C能层数相同，D与

E能层数相同，C与D价电子结构相同，基态时B、C、D原子核外皆有2个未成分子结构与性质（复习课）

对电子，A、E只有1个未成对电子，A能分别与B、C、D、E形成不同的分子。

(1) 写出基态时B的电子排布图

，E的原子结构示意图

(2) 根据题目要求完成以下填空：

BE4中心原子杂化方式

；BC32-微粒的键角

；

【知识体系】

一、共价键

1、分类

2、键参数

（极性与非极性、无机含氧酸的酸性）、分子与分子之间的作用（范德华力、氢键及

DE2分子的立体构型

；B2A2分子的立体构型

。

对分子性质的影响）

(3) ABC分子中σ键数目为

，π键数目为

。

22(4) 与CO2互为等电子体的微粒有

、

。

(要求写一种分子和一种离子) (5) A、C、E三种元素可形成多种含氧酸,如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等,以上列举的四种酸中其酸性由强到弱的顺序为____________________(填化学式)。

2．按要求完成下列问题：

(1) 指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配体及其配位数：________、________、________。

(2) 判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角为________

、________

、________

。

(3) 若Pt(NH3)2Cl2分子是平面结构，请画出Pt(NH3)2Cl2可能的结构简式________

、_______

。

(4) 下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。

3、特殊的共价键—配位键

二、分子的立体构型

1、分子立体构型的推断

2、杂化轨道类型的推断

三、分子的性质

1、分子本身的性质

（1）分子的极性——本质：正负电荷的中心能否重合

（2）无机含氧酸的酸性

2、分子与分子之间的作用

范德华力

、氢键、共价键的区别

3、分子与分子的关系

（1）等电子体

（2）手性异构

3. 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1) 在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是

【学习反思】

(2) Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因

(3) Y与Z可形成YZ42－

① YZ42－的空间构型为

(用文字描述)。

②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：

(4) X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为

4.

A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。请填空：

(1) 在B的单质分子中存在____个π键，____个σ键。

(2) 已知B的气态氢化物容易与H＋结合，B原子与H＋间形成的键叫________，形成的离子立体构型为________，其中B原子采取的杂化方式是________。

(3) 在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是________(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：_____________。

(4) A的氢化物易溶于水，而D的氢化物难溶于水，原因是__________________________

批次

一批

二批

日期

3月

日

3月

日

评级（A B C）