引言优秀教学实录

选修3

物质结构与性质

引言

教学设计

一、教学目标

1.知识与技能：了解“物质结构与性质”模块的主要内容。

2.过程与方法：通过对已学知识的整合，采取问题导引式教学，层层分析，让学生借助已学知识了解本书所学内容。

3.情感、态度与价值观：激发学生对物质结构与性质模块的学习情感，初步形成证据意识，发展基于证据对物质组成、结构及其性质的证据推理与模型认知的化学学科核心素养。

二、教学重点：原子结构、分子结构、晶体结构与物质性质的关系的初步了解。

三、教学难点：如何将已学知识建立在原子结构、分子结构和晶体结构的层面上。

四、教学过程

【引入】展示图片，请同学们仔细观察。

【教师】问题1：三种金属颜色是什么样的？

【学生】铜是红色，铁、汞是银白色。

【教师】问题2：状态呢？

【学生】铁、铜是固体，汞是液体。

【教师】问题3：三种金属中，能与盐酸反应的是？

【学生】铁

【教师】通过以上我们能初步得出不同物质具有不同的性质，那么这些性质是什么因素导致的呢？

【环节一

原子结构影响物质性质】

1.

学生填写下表

元素名原子结构示意颜色单质与O2单质与单质与水称及符图

号

钠Na 及状反应产物

态

H2反应反应产物

条件

NaOH、H2

银白Na2O、Na2O2

无

色固

体

氯Cl 黄绿

色气

体

光照或HCl、HClO 点燃

【教师】问题1：钠和氯性质差异的原因是什么？

【学生】原子结构不同。

【结论1】原子结构能够影响物质性质。

【教师】原子结构如何决定物质的性质，这正是本书第一章要跟你和你的同学们在必修1、必修2的基础上继续深入讨论的。

【环节二

分子结构影响物质性质】

1.粒子的空间排布

【教师】元素组成相同的物质性质一定相同吗？

【情境1】人类发现的第一个同分异构体是氰酸银和雷酸银。雷酸银是一种起爆炸药，对热和压力极为敏感，在水中即使只有几毫克的雷酸银，一点点震动也能让它引爆。而氰酸银性质却很稳定。后来

经过元素分析知道了它们的化学式为氰酸银AgCNO和雷酸银AgONC。

【教师】问题1：这两个物质的化学式有什么相同之处？

【学生】元素组成相同。

【教师】问题2：这说明了什么问题？

【学生】元素组成相同的物质性质未必相同。

【教师】问题3：元素组成相同的这两种物质又是因为什么因素导致它们的性质不同呢？

【学生】原子排布不同。

【教师】问题4：同学们能再举出几个元素组成相同而性质不同的物质。

【学生】O2和O3、CO和CO2、金刚石和石墨……

【情境2】展示乙醇和二甲醚的球棍模型。

【教师】问题5：什么因素导致了乙醇和二甲醚的性质差异？

【学生】原子的空间构型不同，影响了它们的性质。

【结论2】粒子的空间排布影响物质的性质。

2.粒子间作用方式

【教师】问题1：我们知道NaCl和HCl的性质不同，那么是什么原因导致的呢？

【学生】成键方式不同，NaCl是离子键，HCl是共价键。

【教师】问题2：能以NaCl为例，说一说离子键是如何形成的吗？

【学生】Na原子失去一个电子形成Na+，Cl原子得到一个电子形

成Cl-，Na+和Cl-通过静电作用形成NaCl。

【教师】问题3：能以HCl为例，说一说共价键是如何形成的吗？

【学生】H和Cl各提供一个电子通过共用一对电子形成共价键。

【教师】问题4：是不是所有的成键原子一定只共用一对电子呢？

【学生】不是

【教师】问题5：能举例说明吗？请具体写出电子式。

【学生】CO2、CH4、NH3……

【教师】问题6：在HCl分子中，Cl吸引电子的能力大于H，导致共用电子对偏向Cl，是不是所有的共用电子对都会发生偏移呢？

【学生】不是。

【教师】问题7：请同学们举例说明，并写出电子式。

【学生】Cl2、N2……

【教师】成键原子对共用电子对吸引力相同的称为非极性键，成键原子对共用电子对吸引力不同的称为极性键。

问题8：共用电子对一定是由成键原子双方提供的吗？

【学生】……

【教师】问题9：同学们可以写出氨气通入稀盐酸的离子方程式，然后用电子式的方式写出此方程式，仔细观察你写的NH4+的电子式，发现什么问题没？

【学生】NH4+电子式中有一对共用电子是由N独自提供的。

【教师】问题10：共用电子对一定成对出现吗？

【学生】……

【教师】不一定。成键原子是金属原子时，金属原子时取得电子被所有金属原子共用。

问题11：化学键是离子或原子相结合的作用力，那么分子间是否也存在作用力呢？

【学生】分子间存在这分子间作用力（范德华力），还存在氢键，其作用力介于化学键与分子间作用力之间。

【教师】问题12：氢键能影响什么？

【学生】1.使NH3、H2O、HF沸点反常；2.相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃；3.甲醇、乙醇、丙醇可与水以任意比例混溶。

【结论3】化学键、分子间作用力、氢键都属于粒子间作用方式，粒子间的作用不同会影响物质性质

【环节三

晶体结构影响物质性质】

【教师】问题1：金刚石和石墨都是碳的单质？它们的性质为什么不同？你可以从引言第二页第五自然段找到答案。

【学生】金刚石和石墨的晶体结构不同。

【教师】贝壳的无机成分主要是CaCO3，而贝克有外层和内层之分，分别是两种晶体结构不同的碳酸钙，外壳叫方解石，内壳叫霰石，各有各的功能——方解石因坚硬而起保护作用，霰石因光滑而使软体自由移动。

【结论4】晶体不同会影响物质性质

【总结】通过本次课我们了解到：原子结构、分子结构和晶体结

构都会影响物质的性质。或许，这里的很多知识你还不知道，不要紧！世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按常理的想象。学了本书，也许能使你想象的翅膀变的更有力吧！

五、课后练习

1.下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是(

) A.电子总是先排布在能量最低的电子层里 B.每个电子层最多能容纳的电子数为2n2

C.最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个) D.S2-的M层电子数是K层电子数的3倍

2.已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。若氟元素原子的核外电子排布示意图为子中,与氟元素原子的化学性质相似的是(

) 。下列原

3.核外电子层结构相同的一组粒子是(

) A.Mg2+、Al3+、Cl-、Ne B.Na+、F-、S2-、Ar C.K+、Ca2+、S2-、Ar D.Mg2+、Na+、Cl-、S2-

4.下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是(

) A.1和17 B.12和9 C.14和6 D.15和8 5.下列电子式中,不正确的是( )

········A.Na×

B.Na∶ ∶ C.[∶ ∶]- D.[H∶]-Ca2+[∶H]-

6.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键是(

) A.一定是离子键 B.一定是共价键 C.可能是离子键,也可能是共价键 D.以上说法都不正确

7.下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成极性键和非极性键的是(

) A.K B.Ca C.I D.Ne 8.下列说法正确的是(

) A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C.由共价键形成的分子一定是共价化合物 D.只有非金属原子间才能形成共价键

9.美国科学家发现:普通盐水在无线电波照射下可燃烧,这一伟大的发现,有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是(

) A.分子间作用力 B.氢键 C.共价键 D.离子键

六、教学反思

引言课是讲授教材中引言内容的课型，一般定位于激发学生学习兴趣，带领学生概览全书的主要内容。“物质结构与性质”模块侧重阐述物质结构理论方面的知识，解释物质构成奥秘及其结构与性质的

关系，内容逻辑性强、概念较为抽象，因此该模块除了要发挥一般引言课的作用以外，还要帮助学生初步建立该模块学习的基本认识视角——物质结构与性质的关系，为后续课程学习奠定重要基础。授课时，我首先对已学知识进行了整理，筛选出与物质结构与性质有关的内容，再在原子结构、分子结构与晶体结构的分类基础上将这些内容穿插进去，采用问题导引式教学，层层深入，环环相扣，引导学生了解选修3模块所学内容。授课前一天，发给学生学案，让学生在预习的基础上上这节课，学生课上反应较好，但还是有个别学生在电子式的书写上存在问题，因此课后还要对学生进行已学知识的复习与巩固。