复习题说课稿【一等奖】

分子结构与性质过关训练

（满分:100分

时间:40分钟）

注意:请将正确答案填入答题区域内，否则不能得分。

一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题5分，共40分）

1.关于CH4、CH3＋、CH3－三种粒子的说法，正确的是

（

）

A.C原子的杂化类型都相同

B.CH3＋是三角锥形

D.CH4与NH4＋互为等电子体

C.CH3－与BCl3构型相同

2.下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（

）

A.C3H6和CO2

B.CCl4和H2S

C.H2O和NH3

D.H2O2和CS2 3.下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键的形成方式角度分析)的是（

）

A.CH4与NH3

B.C2H6与C2H4

C.H2与Cl2

D.Cl2与N2 4.苯、乙烯、乙炔是常见的有机物分子，下列关于它们的说法不正确的是（

）

A.都含有π键和δ键

C.三种分子中C原子的杂化方式共两种

5.下列叙述正确的是（

）

A.因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱

B.键角是描述分子空间构型的重要参数

C.H2O2是极性分子，N2H4是非极性分子

D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

6.下列对分子性质的解释中，不正确的是（

）

A.水很稳定(1000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致

B.乳酸()分子中含有一个手性碳原子

B.都含有极性键和非极性键

D.都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色

C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

D.酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数

7.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是（

）

A.四面体形、三角锥形、sp3

B.平面三角形、V形、sp2 C.平面三角形、平面三角形、sp2

D.四面体形、三角锥形、sp2

8.化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如右图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，说法正确的是（

）

A.A分子中所有原子都在同一平面内

B.A分子中所含的σ键与π键个数之比为10:1 C.所含C、N均为sp2杂化

D.A与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1:2:3

四川省苍溪中学校高2017级高二下周测试卷(四)化学试题

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姓名

班级

成绩

题号

答案

1

2

3

4

5

6

7

8

二、填空题。(每空2分，共60分)

9.微量元素硼对植物的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。请回答下列问題：

(1)区分晶体硼和无定形硼科学的方法为

。

(2)NaBH4是重要的储氢载体，阴离子的立体构型为

。

(3)H3BO3是

元酸，其电离方程式为

。

10.回答下列问题。

(1)氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是

(填分子式)。

(2)SO3与NF3分子的立体结构分别是

和

，SO2与CO2在相同条件下两者在水中的溶解度较大的是

(写分子式)，理由是

。

(3)1molHC≡CH-CH2OH中σ键和π键的个数比为

，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)分子中碳原子的杂化类型为

。

(4)丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是

。

2+(5)血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，

则血红蛋白中的Fe与O2是通过

键相结合。(6)氟化氢水溶液中存在的氢键有

种；分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为

，1个分子中含有

个π键。

11.配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：

－－(1)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]生成，则[Al(OH)4]中存在

(填字母)。

a.共价键

b.非极性键

c.配位键

d.σ键

e.π键

3＋(2)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构简式可表示为

，第二种配合物的结构简式可表示为

。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，则产生的现象是

。(提示：TiCl(H2O)5Cl2这种配合物的结构简式可表示为[TiCl(H2O)5]Cl2)

12.以铁矿石(Fe2O3)为起始物，经过一系列反应可以得到Fe3[Fe(CN)6]2和Fe(SCN)3，请回答下列问题：

(1)写出Fe的原子结构示意图

，

基态O原子核外电子轨道表示式为

。(2)KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为

。SCN-的空间构型

。

(3)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为

，该化学键能够形成的原因是

。

(4)K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中，属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是

，该配合物中铁原子的配位数是

。

(5)FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为

，若该晶胞边长为a nm，cm-3(阿伏伽德罗常数的值为NA)。

则该晶体密度为

g·

四川省苍溪中学校高2017级高二下周测试卷(四)化学试题

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分子结构与性质过关训练参考答案

题号

答案

1

D 2

C 3

A 4

D 5

B 6

A 7

A 8

D 三、填空题。(每空2分，共60分)

9.(8分)微量元素硼对植物的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。请回答下列问題：

(1)区分晶体硼和无定形硼科学的方法为

X-射线衍射实验

。

(2)NaBH4是重要的储氢载体，阴离子的立体构型为

正四面体

。

(3)H3BO3是

一

元酸，其电离方程式为

H3BO3 + H2O  [B(OH)4]- + H+

。

10.(8分)回答下列问题。

(1)氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是

CO2

(填分子式)。

(2)SO3与NF3分子的立体结构分别是

平面(正)三角形

和

三角锥形

，SO2与CO2在相同条件下两者在水中的溶解度较大的是

SO2

(写分子式)，理由是

因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大

。

(3)1mol HC≡CCH2OH中σ键和π键的个数比为

7:2 ，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)分子中碳原子的杂化类型为

sp2、sp3。

(4)丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是

丙烯醇分子间存在氢键

。

2+(5)血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，

则血红蛋白中的Fe与O2是通过

配位

键相结合。(6)氟化氢水溶液中存在的氢键有

4

种；分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为

N≡C-C≡N

，1个分子中含有

4

个π键。

11.配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：

－－(1)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]生成，则[Al(OH)4]中存在

acd

(填字母)。

a.共价键

b.非极性键

c.配位键

d.σ键

e.π键

＋(2)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构简式可表示为

[CoBr(NH3)5]SO4

，第二种配合物的结构简式可表示为

[Co(SO4)(NH3)5]Br

。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，则产生的现象是

生成淡黄色沉淀

。(提示：TiCl(H2O)5Cl2这种配合物的结构简式可表示为[TiCl(H2O)5]Cl2)

12.以铁矿石(Fe2O3)为起始物，经过一系列反应可以得到Fe3[Fe(CN)6]2和Fe(SCN)3，请回答下列问题：

(1)写出Fe的原子结构示意图

，

基态O原子核外电子轨道表示式为

。(2)KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为

CO2、N2O、CS2、COS等

。SCN-的空间构型

直线形

。

(3)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为

配位键

，该化学键能够形成的原因是

CN－能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子(或Fe3+有空轨道)

。

(4)K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中，属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是

C＜O＜N

，该配合物中铁原子的配位数是

6

。

(5)FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为

6

，若该晶胞边长为a nm，则四川省苍溪中学校高2017级高二下周测试卷(四)化学试题

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cm-3(阿伏伽德罗常数的值为NA)。

该晶体密度为

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四川省苍溪中学校高