归纳与整理优质课教案

化学键 (第1课时) 【课标要求】 知识与技能要求：理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。

过程与方法要求：通过离子键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。

情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。

【教学重点】离子键的概念 电子式的书写

【教学方法】讨论、比较、归纳

。

【教学过程设计】 [引言]从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多种元素，这些元素的原子可以相互作用形成物质，那他们之间有什么样的相互作用，最后如何形成新物质的呢？ 【回忆】初中学过的构成物质的微粒有哪些？（引出离子是构成物质的一种微粒）。接着由一张砌墙的图片引出砖块的连接需要用沙浆，肌肉和骨骼的连接需要用肌腱，同样的道理原子间形成物质也需要相互做用，化学上称为化学键。（引出化学键的概念）

【过渡】化学键分为离子键，共价键，金属键。今天以NaCl的形成为例学习离子键。

【试验视频】钠与氯气的反应

学生描述实验现象及书写反应方程式：

【设疑】从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，两者是如何化合的呢？

[思考与交流] （1）画出钠和氯的原子结构示意图，思考结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？

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（2）再画出Na+和Cl-的结构示意图且由此讨论氯化钠的形成过程？

【在课件上展示同学们的讨论结果】

【归纳总结】离子键的定义，成键微粒，相互作用，成键过程

[归纳与整理]第三节 化学键 一. 离子键

1.定义：

叫作离子键。

2.成键微粒：阳离子和阴离子

3.相互作用：静电作用（静电引力和斥力）

4.成键过程：阴阳离子接近到某一距离，引力和斥力达到平衡就形成了离子键

【思考】哪些元素的微粒能形成离子键？从元素周期表入手分析。

【投影总结补充】含离子键的物质：活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。如： Na2O NaCl等。

[补充] 除了活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物容易形成离子键外，大多数的金属化合物及铵盐中也存在离子键，而含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。

[设疑过渡] NaCl的形成可以用化学方程式表示，但是这只是表达了钠和氯气可以生成NaCl，而钠和氯气通过什么方式生成NaCl的没有表达出来；用原子结构示意图表示NaCl的形成过程很麻烦、难书写。能否用一种简单的形式表示NaCl的形成过程呢

？

【引入电子式】请同学们看课本21页后得出电子式的概念

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二.电子式的概念：

在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。

[学生讨论后书写] 1. O Cl Mg Na原子的电子式？

2. Na+ Cl- Mg2+ O2- 离子的电子式？

3.NaCl 、MgCl2

、 Na2O离子化合物的电子式？

【黑板上分析原子，离子及离子化合物电子式的书写方法】

【设疑】

怎样用电子式表示离子化合物NaCl、MgCl2的形成过程？

【黑板上讲解】总结书写规律及强调注意事项

【总结】1.阴、阳离子之间的相互作用(静电作用)称为离子键。

2. 含有离子键的化合物是离子化合物

3.a.用电子式表示原子、离子及离子化合物

b.用电子式表示离子化合物的形成过程

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