第一单元 化学反应速率教案教学设计导入设计

第1单元

课时1 化学反应速率

教学设计

一、学习目标

1.知识和技能

通过日常生活中化学变化的图片认识化学反应速率的概念；通过简单的计算，掌握化学反应速率的表示方法，并能运用数据判断化学反应速率的快慢

2.过程与方法

从日常生活的例子结合熟悉的化学实验现象，比较几种化学反应的快慢，使学生归纳出定性描述化学反应快慢的方法；利用简单的计算可以帮助学生进一步理解化学反应速率，认识到可以用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示化学反应速率，从而可以利用相关数据定量地说明、比较化学反应的快慢。

二、重难点分析

1.重点

化学反应速率的表示方法；化学反应速率的简单计算；化学反应速率的定量比较。

2.难点

化学反应速率的表示方法；化学反应速率的简单计算；

三、设计思路

本课时从化学反应快慢的角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应时要考虑的两个基本问题之一：外界条件对化学反应速率的影响。人类要利用和控制化学反应，必须了解这些问题。通过学习使学生对化学反应特征的认识逐步深入、全面，逐步建立有关化学反应的知识体系。本课时从日常生活中学生熟悉的化学现象入手，引导学生发现有的化学反应进行得快，有的反应则进行得慢，提出化学反应速率的概念——定量描述化学反应快慢的概念。本节教学设计的指

导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象抽象出有关的概念，形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。

四、教学过程

[引言]日常生活和生产中有很多化学反应，你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？

[投影图片] 烟花燃放、爆炸、溶洞钟乳石的形成等变化

[提出问题]如何判断这些化学反应的快慢？你能举出判断化学反应的快慢有哪些定性的观察方法吗?

[学生讨论] [教师总结]定性观察法有：

①

冒气泡的快慢；②颜色变化；③

固体量减少；④

浑浊程度；⑤温度变化等。

[过渡]化学反应的快慢用化学反应速率来表示，那么如何定量表示化学反应速率呢？

[讲述]用单位时间内的反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

[板书]一、化学反应速率（见PPT6）

1.表示方法：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。

2.表达式：υ＝△c／△t或者当体积固定时：υ＝△n/(v·△t) 3.常用单位：mol/(L·s)；mol/(L·min)；mol·

(L·h)-1 【投影例题】化学反应N2+3H2=2NH3 在2L密闭容器中进行，在5min的时间内氨气的质量增加了1.7g。求①在这段时间内用N2、H2、NH3分别表示的平均反应速率。②计算υN2:υH2:υNH3=? 【板书】解题过程

【归纳】

1.化学反应速率是一段时间内的平均反应速率

2．对于同一个化学反应，可以用反应物或生成物表示反应速率，其数值不一定相同，但都表示该反应在此条件下的反应速率，意义一样。类似于用不同的长度单位表示长度。因此表示化学反应速率时必须指明某种物质。各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

例如：N2＋3H2＝2NH3中，υN2 :υH2:υNH3＝1:3:2 【投影练习一】1.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为_______________。

2.向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩余SO2是0.3mol，

则υ(SO2)＝____________。

3．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比（

）

A．甲快

B．甲慢

C．相等

D．无法判断快慢

4.反应4NH3+5O2=4NO+6H2O,若各物质的反应速率分别用υNH3、υO2、υH2O、υNO表示，单位是mol/(L·min)，则下列关系正确的是（）

A.4/5υNH3=υO2 B.5/6υO2=υH2O C.2/3υNH3=υH2O D.4/5υO2=υNO 5.在mA+nB=pC的反应中，测得A每分钟减少amol/L，B每分钟减少0.5amol/L，C每分钟增加2amol/L，则方程式中m、n、p可能是（）

A,1,1,1 B.1,3,1 C.2,1,2， D.2,1,4 【投影练习二】：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(L·s) (2)v(B)=0.6mol/(L·s) (3)v(C)=0.4mol/(L·s ) (4)v(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为—————————。

【归纳】定量比较速率的快慢需先将各速率换算成同一物质表示的速率，然后作比较。（等同于不同长度单位比较）

【投影练习三】某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所示，对于图中曲线的叙述正确的是（

）

A．AB段表示反应速率最慢

B．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多

C．OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大

D．OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系

课堂检测

（1）化学反应速率可用单位时间内（ ）来表示。

A、生成物物质的量的增加 B、生成物物质的量浓度的增加

C、反应物物质的量的减少 D、反应物物质的量浓度的减少

（2）下列关于化学反应速率的论述中，正确的是

（ ）

A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示

B.在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同

C.化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

D.可用单位时间内氢离子的物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4 反应速率

（3）一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol•L-1的N2与3.0 mol•L-1H2合成氨，反应到2s时测得NH3的浓度为0.8mol•L-1，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为（ ）

A. 0.2 mol•（L•s）－1 B. 0.4 mol•（L•s）－1 C. 0.6mol•（L•s）－1 D. 0.2 mol•（L•s）－1 （4）在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)= xC(g)+2D(g)。经5min后生成1mol D，经测定5min内

C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则x=_______。

【作业】优化设计P52随堂练习 3、6（写出解题过程）

[课堂小结]：

（一）化学反应速率定义式注意：1.不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是不变的。

2.化学反应速率是一段时间内的平均反应速率

（二）比例式：各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。（应用：①已知方程式即某一速率值计算其它速率具体值；②已知方程式中不同物质表示的速率值定方程式的计量系数）

（三）定量比较速率的快慢需先将各速率换算成同一物质表示的速率，然后作比较。（等同于不同长度单位比较）

（四）图像问题注意横纵坐标的意义。

【教学反思】

在解例题计算出用不同的物质表示的速率数值不同。用一句话解释：数值虽然不同，但都表示该反应在此条件下的反应速率，意义一样。类似于用不同的长度单位表示长度。一句话带过，不要过于罗嗦，贻误时间，耽误本节课的重点——练习计算，争取当堂讲的当堂掌握。

练习：1.定义式计算。2.比例式计算——计算速率值；定方程式。（大量练习）

3.定量比较快慢。4.简单的图像计算。