第一单元 化学反应速率教学实录及点评

课题：化学反应速率的表示方法

教学目标：

知识与技能：

1、理解化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算。

2、学会对有关化学反应速率的图表的分析与处理。 过程与方法：

通过实验测定化学反应速率的方法，培养学生观察、分析能力和设计简单实

验的能力。

情感、态度与价值观：

培养对化学反应研究的兴趣，激发学习化学的动力，增强合作、创新与求实精神。

教学重点：

化学反应速率的图表的分析与处理，化学反应速率的实验测定。 教学难点：

化学反应速率的图与表的应用。

教学方法：

诱思探究法、实验分析法。

教学过程：

【情景导入】

（图片）最近最火的林书豪现象----NBA的奇迹，林书豪的成功在于他对事业得坚持，化学界也有这样的人物泽维尔，他在化学动力学上有过突出的贡献，因此而获得化学诺贝尔奖。这节课来学习化学动力学中的化学反应速率的表示方法。（见课本P35）

【师】

化学反应中哪些直观的现象，可以定性判断化学反应进行的快慢呢？

【学生讨论分析、教师板书】

【副板书】

定性分析

定量分析

【自主学习】

“观察与思考”见课本P32。

已知反应：2H2O2 = 2H2O + O2↑。

H2O2

溶液在室温下浓度的变化如下： t/min C(H2O2)mol/L 0 0.80 20 0.40 40 0.20 60 0.10 80 0.05 （1）算出0-20min过氧化氢的反应速率。

（2）作出过氧化氢分解反应的浓度-时间曲线图（在课本上）。

（3）在课堂笔记本上归纳整理：化学反应速率的定义、表达式、单位。

【多媒体展示】

过氧化氢分解反应的浓度-时间曲线图。

【板书】 1、化学反应速率的概念：

2、表示方法：

3、表达式：

4、单位：

【合作学习】

“观察与思考”见课本P32。

（1）根据图像分别计算第10～20分钟、第70～80分钟的速率。

（2）从得到的数据看，所求的是平均速率还是瞬时速率？

（3）什么时候可以得到瞬时速率？

【师】

让学生分析，讲解，对某时刻的瞬时速率，进行图表分析，并强调：

当Δt非常小时，就是某时刻的瞬时速率，在该图像上就是某时刻对应的斜率。

【板书】 5、有关化学反应速率的注意事项：

【过渡】

对于同一反应，用不同物质的速率表达有何区别？

【合作学习】

“交流与讨论”见课本P33。

（1）完成表2-2中的0～1min、1～2min的变化浓度、反应速率。

（2）从每一组数据中可以得到什么结论？在课堂笔记本上进行归纳整理。

【板书】 5、有关化学反应速率的注意事项：

【自主学习】

知识应用：

例1：

在恒温

、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时

间(t) 的关系如下表所示，

请填空: t c c(A)( mol·L ) c(B)( mol·L ) c(C)( mol·L ) -1-1-1初始

2.50 1.56 0.39 2min 2.20 2.16 0.54 4min 2.00 2.56 0.64 6min 2.00 2.56 0.64 (1) 前2mim内，v(B)= __________________。

(2) 该反应的化学方程式为_________________________________。

【过渡】

化学反应速率的定量表达已经了解，下面来了解如何用实验进行测定。

【自主阅读】

阅读课本P34中间一段内容，在课堂笔记本上归纳整理化学反应速率的实验测定方法有哪些？

【板书】 6、化学反应速率的实验测定方法：

（1）测定溶液浓度的变化

（2）测定一定时间所释放出气体的体积。

（3）根据在溶液中的颜色变化，当反应物或产物本身有较明显的颜色

时，人们常利用颜色深浅和显色物质的浓度间的正比关系来测量反应速率。例如：

双氧水试纸 .使用方法与PH试纸方法相同 比色分析分光光度计

【合作探究】

下列装置如何收集并测量二氧化碳的体积？

【课堂小结】

化学反应速率的定性、定量、实验测定。

【随堂练习】

1、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)，5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L·min。则n的值为（ ）

A．4 B．3 C．2 D．1 2、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应速率，其中最快的是（ ） A．V(H2)=0．1 mol／(L·min)

B．V(N2)=0．1mol／(L·min) C．V(NH3)=0．15mol／(L·min)

D．V(N2)=0．002mol／(L·s) 3、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ） -1-1

A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）

B、反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C、反应开始时10s，Y的转化率为79.0% D、反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) 表示正确的是（

）

A．铁的反应速率是0.5mol·L-1·min-1

B．硫酸的平均反应速率是1mol·L-1·min-1

C．硫酸亚铁的平均反应速率是0.5mol·L-1·min-1

D．氢气的反应速率是0.5mol·L-1·min-1

【教学反思】

这是化学反应原理的一节新课，在高一时，已经学过反应速率的定义、简单计算。因此，在本节课主要是学会对有关化学反应速率的图表的分析与处理，

用实验的方法测定化学反应速率，难点是化学反应速率的图与表的应用。

从本节课的反馈来看，时间上比较匆忙，导致师生的交流相对较少；建议最后的实验结果的现象分析与数据处理方面，让学生多报几组数据，让学生分析数据的不同及原因。在这里应该多点时间给学生较好。

从课后的练习来看，学生基本掌握化学反应速率的图表的分析与处理。但一些细节方面还有很多问题。

Z(g) 4、将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol·L-1稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解，下列有关这个反应的速率