第二单元 溶液的酸碱性名师课堂实录

溶液的酸碱性

一、教学目标

1．使学生理解溶液的酸碱性与C(H)、C(OH)、pH之间的关系。

2.通过练习掌握pH的简单计算。

3．使学生理解酸碱中和滴定的原理。

4．使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。

二、教学重点

1．溶液的酸碱性与C(H)、C(OH)、pH之间的关系。

2．酸碱中和滴定的原理。

三、教学难点

1．溶液的酸碱性与C(H)、C(OH)、pH之间的关系。

2．酸碱中和滴定的计量依据及计算。

四、教学过程：

一、溶液的酸碱性

复习回顾 1.写出水的电离方程式：

2.水的离子积表达式：Kw= 交流与讨论 教材P66 请大家填写表格3-1思考水的电离平衡是如何移动的。

3 - 1水的电离平衡的影响

+-条件（室温）

平衡移动C(H)mol/L C(OH)mol/L 方向

加入NaCl 加入NaOH 加入HCl

C(H)与 -C(OH)比较

++-+-+-溶液的酸碱性

注：加入的溶液的浓度均为0.1mol/L 总结：溶液的酸碱性与C(H)， C(OH)（25℃）之间的关系

酸性溶液：C(H) C(OH)，C(H) 1×10 中性溶液：C(H) C(OH)，C(H) 1×10

碱性溶液：C(H) C(OH)，C(H) 1×10+-+-7 +-+-7+-+-7+-过渡：由于用氢离子浓度及氢氧根离子来表示溶液的酸碱性有时很不方便因此引入了pH来表示溶液的酸碱性

1.

定义： 2.

适用范围： 练习：1. 已知在室温下Kw=1×10，某溶液中C(H)=1×10

试计算溶液的pH= 2.已知在室温下Kw=1×10，某溶液中C(OH)=1×10

试计算溶液的pH= -14--8-14+-8- 1 -

问题解决：教材P67

页

总结：溶液的酸碱性与C(H)、C(OH)、pH之间的关系

溶液的酸碱性

酸性

中性

碱性

Cmol/L 1×10

1×10

1×10

-7-7-7+-C(OH) mol/L 1×10

1×10

1×10

-7-7-7-C(H)与C(OH)的比较

pH C(H) C(OH) C(H) C(OH) C(H) C(OH) +-+-+-+-pH 7 pH 7 pH 7 说明：1.pH是表示溶液酸碱性的一种方法；

2.pH范围在 之间，只适用于 溶液，C(H)>1mol/L或C(OH)>1mol/L的溶液的酸碱性直接用 表示；

3. pH越小，酸性越 ；pH越大，碱性越 ；

4. pH每增大一个单位，c (H)就减少 倍；pH每减少一个单位，c (H)就增大

倍；

5.也可以用pOH= - lg(OH),原因： 所以有pOH + pH =14 例题1强酸或强碱溶液(单一溶液)p H值的计算

（1）强酸溶液：设化学式为HnA,浓度为c mol/L,则：

C(H)＝ ；p H＝ （2）强碱溶液：设化学式为B(OH)n,浓度为c mol/L,则：

C(OH)＝ C(H)＝ ；p H＝ 2.

强酸或强碱溶液稀释后的p H值的计算(25℃) [例题2]求将10m L pH＝5的盐酸稀释到100m L，10000m L后溶液的p H值。

设疑：我们能否通过一种方法很方便的知道某溶液是酸性还是碱性呢？

学生：

1.酸碱指示剂

常用指示剂有 、 、 、 等。这些指示剂只能测定某范围的pH值，而不能得出具体的数值。

查阅资料完成下列表格

指示剂

pH的变色范围

- 2 -

＋－＋-+++-遇酸的颜色

遇碱的颜色

甲基橙

石蕊

酚酞

甲基红

4.4 橙色6.2

红色（pH<4.4）

黄色（pH）6.2）

2.pH试纸、pH计又称

的使用

巩固练习：

1.求将100m L 0.2 mol/L的硫酸稀释到10000m L后溶液的p H值

2.求将10m L pH＝12的氢氧化钠溶液稀释到100m L，10000m L后溶液的p H值。

3.有一学生在实验室测某溶液的PH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.

(1)该生的操作方法是否正确?

(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生. 一酸碱中和滴定

（一）酸碱中和滴定原理

1定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法就叫~ 2实质：H+OH===H2O 3原理：例：HCl+NaOH===NaCl+H2O 则：n(HCl)v(HCl)1（v为化学计量数）如用A代表酸，用B代表碱，则有：

n(NaOH)v(NaOH)1+－n(A)v(A)n 又因c=

所以n=cV

vn(B)v(B)则上式可表示为：碱中和时：

c(A)V(A)v(A)v(B)c(A)V(A)7,c(B)，如为一元酸和一元c(B)V(B)v(B)v(A)V(B)- 3 -

由于c(A)V(A)v(B)1，则有：c(B)=，因此c(B)的大小就决定于V（A）的大小。

v(A)V(B)4．指示剂：酚酞，甲基橙。

说明：①所选指示剂必须变色灵敏，明显；终点尽可能与变色防范围一致

②由于石蕊颜色的变化不易观察，一般不用做中和滴定的指示剂

③恰好反应生成正盐若水解为碱性用酚酞，若水解为酸性用甲基橙

（二）酸碱中和滴定

1．仪器：酸式碱式滴定管，滴定管夹、铁架台、锥形瓶

2．操作步骤；

①

检漏

②

洗涤

③

润洗

④

装液 注酸、赶气泡、调液面至0刻度以下、计下刻度

注碱液、赶气泡、调液面至0刻度以下、放规定体积的液体到锥形瓶、滴加指示剂2滴

⑤

滴定

⑥

计算

（三）误差分析

1．步骤：①确定滴定对象

②找出未知浓度与滴定管体积的关系

③根据错误操作判断结果

2．具体分析

以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例，判断以下操作引起的误差（偏大、偏小、不变）

①

酸式滴定管用蒸馏水洗后

未用标准液洗涤

碱式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液洗涤

②

锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗

③

滴定前滴定管尖觜有气泡，滴定后无气泡

滴定前滴定管尖觜无气泡，滴定后有气泡

④

滴定前俯视刻度，滴定后仰视刻度

滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度

⑤

不小心将标准液滴在锥形瓶外面

⑥

用少量盐酸沾在锥形瓶内壁上，而未用水冲下来

滴定过程中锥形瓶振荡过于剧烈有少量液体溅出

- 4 -

⑦

开始时标准液在滴定管刻线以上未予调整

⑧

指示剂（可当作弱酸）用量过多

⑨

锥形瓶未洗净，残留物能与待测液溶质反应的少量物质

⑩

锥形瓶用蒸馏水洗净后不经干燥便直接盛待测液

⑪

接近终点时用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

（四）中和滴定的典型题型

1．用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水到100m L,若滴定前终点判断有误差：①多加1滴H2SO4②少加1滴H2SO4（1滴为0.05mol/L）

求①和②C（H）之比的值为多少？

2．

氧化还原反应

草酸晶体可表示为H2C2O4.XH2O,为测定x的值进行下列实验

（1）称取Wg草酸晶体配成100m L溶液

（2）取25.0m L所配置溶液置于锥形瓶中，加入食适量的稀H2SO4，用浓度为amol/L KMnO4溶液滴定

KMnO4+H2C2O4+H2SO4 = K2SO4+CO2+MnSO4+H2O 回答下列问题

①实验（1）中，为配置准确的草酸溶液，必须使用的仪器是 ②实验（2）中滴定时KMnO4溶液应装在 中

③若滴定用KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值 ④滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是 ⑤若滴定终点时共用去KMnO4 Vm L则草酸溶液浓度是 mol/L x=

3．络合物

某工厂废水中游态氯，通过下列实验测定浓度：

（1）取水样10.0m L于锥形瓶，加入10.0m L KI溶液（足量）滴入指示剂2~3滴

（2）取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01mol Na2S2O3溶液，调整液面，计下读数

（3）将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

回答下列问题

1．步骤（1）加入的试剂是 2．步骤（2）应使用 式滴定管

3．步骤（3）当待测液由 色变为 色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.0m L，则废水中的Cl2的物质的量浓度为 ，4 Cl2的实际浓度比所测得浓度应 （偏大、偏小）造成误差的原因是

+- 5 -

- 6 -