资料摘要
【教学目标】课标要求：认识碱金属元素、卤素性质递变规律，并能运用原子结构理论解释这些规律。●课标解读1.了解碱金属元素、卤素的原子结构及特点。2．理解碱金属元素、卤素化学性质的相似性及递变性。3．认识结构决定物质性质的因果关系。【课题引入】经分析发现，元素的化学性质与原子的最外层电子排布密切相关。例
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- 2018-08-30 14:24:00
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元素周期表教案教学设计
未知
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关键词：元素周期表教案教学设计
正文
【教学目标】
课标要求：认识碱金属元素、卤素性质递变规律，并能运用原子结构理论解释这些规律。
●课标解读
1.了解碱金属元素、卤素的原子结构及特点。
2．理解碱金属元素、卤素化学性质的相似性及递变性。
3．认识结构决定物质性质的因果关系。
【课题引入】
经分析发现，元素的化学性质与原子的最外层电子排布密切相关。例如，稀有气体元素原子最外层电子数为8(氦为2)，结构稳定，性质不活泼；根据上述原则，结合钠、氯的有关性质，你能推测出钾与溴反应生成的物质吗？
【课前新知初探】基础梳理
自主落实
学生通过预习阅读课本，完成自主学习内容
二、碱金属元素的性质与原子结构
1．碱金属的原子结构
(1)碱金属的原子结构示意图：
(2)结构特点
碱金属元素最外层电子数都是__，这些元素的化合价都是______价，从Li→Cs，核电荷数依次_______，电子层数逐渐______，原子半径逐渐_____，原子核对最外层电子的引力逐渐_____。
【课堂深化探究
】解疑释难
重点突破
【问题情境1、学生分组探讨】
根据碱金属原子结构推测他们的化学性质如何？
【演示实验】钾与O2、H2O的反应
【问题情境2】
学生讨论推测反应产物，书写方程式。
【问题情境3】
由碱金属元素性质递变规律得出什么结论？试从原子结构观点解释。
结论：Li→Cs元素的金属性逐渐增强。因为他们的电子层数逐渐多，原子半径增大，原子核对核外电子的引力逐渐减弱，失电子能力增强，金属性增强。
【学生通过预习阅读课本，完成自主学习内容】
物理性质递变规律
【典例剖析】
【例1】
下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是(
) A．碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去
B．碱金属单质都是强还原剂
C．碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物
D．碱金属单质都能与水反应生成碱
【例2】下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是(
) A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性
B．单质的熔点和沸点依次递减
C．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物
D．原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强
二、卤素的性质与原子结构
1．卤素的原子结构
(1)卤素的原子结构示意图：
(2)结构特点
卤素最外层电子数都是__，这些元素的化合价都是______价，从F→I，核电荷数依次_______，电子层数逐渐______，原子半径逐渐_____，原子核对最外层电子的引力逐渐
_____。
【视频展示：卤素间的置换反应】
【学生活动：探讨方程式的书写】
【学生活动：阅读课本，归纳卤素的物理性质递变规律】（1）颜色
——
（2）状态
——
（3）熔沸点——
（4）密度
——
【小结】
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关于本教案的常见问题
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A：对应课文《元素周期表》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。
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