归纳与整理教案和学案内容

《铁和铁的化合物》（第二课时）

授课人：马光权 ［引言］上一节我们学习了铁的化学性质，我们已经知道，铁丝可以在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，其化学式为Fe3O4，除此之外，铁的氧化物两种（顺势举起样品）、它们是氧化亚铁和氧化铁，这些铁的氧化物有什么样的性质呢？下面我们来学习这方面的内容。

［板书］二、铁的重要化合物

1.铁的氧化物

（同学们传递着观察样品）

［师］同学们，请仔细观察样品并结合已学过的有关知识，对比学习三种氧化物，然后通过讨论来填写下表。

［投影展示表格］

化学名

俗名

色态

溶解性

与盐酸反应

与稀硝酸反应

FeO

Fe3O4

Fe2O3

（学生讨论后，各小组选代表来回答上表，然后老师根据学生回答作必要的补充）

［投影显示答案］

化学名

俗名] 色态

溶解性

与盐酸反应

FeO 氧化亚铁

无

黑色粉末

难溶于水

FeO+2H====Fe+H2O +2+Fe3O4

四氧化三铁

磁性氧化铁

黑色晶体

难溶于水

Fe3O4+8H+====Fe2++ 2Fe3++4H2O 3Fe3O4+28HNO3==== 9Fe(NO3)3+NO↑

+14H2O Fe2O3

三氧化二铁

铁红

红棕色粉末

难溶于水

Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O Fe2O3+6HNO3====2Fe(NO3)3+3H2O 与稀硝3FeO+10HNO3====

酸反应

3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

[师]Fe3O4中铁元素的化合价可看作+2价和+3价两种价态组成，平均化合价为+8，那3么在Fe3O4和Fe2+和Fe3+个数比为多少？

[生]1:2 [投影练习] Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，若看作一种盐时，又可写成Fe (FeO2)2，根据化合价规律和这种书写方法，若将Pb3O4用上述氧化物形式表示其化学式可写成

；看作盐时可写成

。

答案：2PbO·PbO2

Pb2PbO4

[过渡]由上题可见，铁元素并没有+8价，只有+2价和+3价，因此铁的氢氧化物也应该3有两种，即氢氧化亚铁和氢氧化铁。下面我们来学习它们的性质。

［板书］二、铁的氢氧化物

［师］那么，如何制得这两种氢氧化物呢？下面我们来做两个实验，同学们一定要仔细观察实验现象。

［演示实验］

［师］在逐滴滴入NaOH的过程中，观察到了什么现象？

［生］溶液里立即生成了红褐色的沉淀。

［师］请同学们写出该反应的离子方程式，然后分析红褐色的沉淀是何种物质？

－［板书］Fe3++3OH====Fe(OH)3↓（红褐色）

[师]在FeSO4溶液中滴加NaOH会生成什么物质呢？下面我们再做一个实验，请注意观察。

［演示实验］

［师］你们都观察到了哪些现象？

［生］开始时生成白色的絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

［师］开始生成的白色絮状沉淀是氢氧化亚铁，最后生成的红褐色沉淀是氢氧化铁。从铁的化合价来看，是Fe(OH)2被氧化了，那么是被什么氧化剂氧化的呢？

[生]是空气中的氧气

[师]对。由此可见，Fe(OH)2极易被氧化。在刚才的实验中，发生了以下两个反应：

－［板书］Fe2++2OH====Fe(OH)2↓（白色絮状）

4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3↓

[师]由于Fe(OH)2极易被氧化，所以在配制反应液时要用沸水，尽量降低氧气的溶解度。下面同学们讨论几个问题。

[问题探究1]：实验中为什么要用新制的硫酸亚铁溶液？

[生]：防止FeSO4被空气中的O2氧化而影响实验效果。

[问题探究2]：怎样才能使Fe2+溶液能长时间保存呢？

[生]：在配制溶液时，要加入少量铁粉防止氧化，加入少量对应的酸抑制水解。

[问题探究3]：实验中为什么要将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液？

[生]：Fe(OH)2极易被氧化，预防带入空气。

［师］铁的氢氧化物均为弱碱，具有碱的通性。请同学们写出两种氢氧化物与强酸反应的离子方程式和它们受热分解的化学方程式。

[学生练习] 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

隔绝空气Fe(OH)2FeO+H2O Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O

Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O ［师］我们知道，Fe(OH)2很容易被空气中的O2氧化生成Fe(OH)3，即Fe可以向Fe转化，那么，Fe能否向Fe转化呢？

3223

［板书］3.铁的化合物与亚铁化合物的相互转变

[师]请同学们分析以上相互转化是需要氧化剂还是还原剂，试写出一些能实现上述转化的方程式

[学生思考、讨论后，汇报结果，教师分析、总结如下] ［小结并板书］

[讨论]根据以上性质，请同学们思考如何检验某溶

液中是含

有Fe3+还是Fe2+？

[学生讨论后回答] 方法一：加入NaOH溶液，根据生面沉淀的颜色。

方法二：用KI一淀粉试纸，变蓝色则是含有Fe3+，不变蓝则是Fe2+ 方法三：通入H2S气体，若产生浅黄色沉淀则是含有Fe3+，无明显现象则是Fe2+

方法四：加入铜片，若Cu被腐蚀，溶液变绿色，则含有Fe3+,无明显现象则是Fe2+

[师]同学们的方法都很好，下面我们再介绍一种简单方法。

［板书］Fe3+的检验

［演示实验］

［师］通过实验我们看到，Fe3+遇到KSCN溶液变成红色，而Fe2+遇KSCN溶液不显红色，我们可以利用这一不同点来检验Fe3+的存在。反应的离子方程式是：

－［板书］Fe3++3SCN====Fe(SCN)3（血红色）

［两组学生分别上讲台演示实验4—12和实验4—13］［师］在这两个实验中同学们观察到的现象是什么？结合前面刚讲过的内容能给出解释吗？

［生］现象是：FeCl2和KSCN溶液的试管里滴入新制的氯水出现了红色，而在FeCl3溶液中加入几滴盐酸和适量的还原铁粉，振荡一会儿，再滴入KSCN溶液反而没有出现红色。

产生这两种现象的原因是：Fe2+和Fe3+在不同条件下发生了转化。发生的反应是：

2FeCl2+Cl2====2FeCl3

2FeCl3+Fe====3FeCl2 [生]我们可以利用在溶液中加入KSCN溶液生成血红色溶液这一反应来检验溶液中是否含

Fe3+,还可利用FeCl2和KSCN不显红色而加氯水后变红色这一现象来检验溶液中是否含有Fe2+。请同学们课后总结一下鉴别Fe2+和Fe3+的方法。

[布置作业]：1.P92一、2；二、2、3、5 三

四

五