第二单元 化学反应的方向和限度优质课教案推荐

福州第四十中学2017-2018学年高三化学微专题复习

化学平衡常数和转化率计算及应用

解考题

1．【2017年新课标1卷T27（3）】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下

（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

温度/℃

TiO·xHO转化率%

2230

92

35

95

40

97

45

93

50

88

分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

2．【2017年新课标1卷T28（3）】（14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率1=_______%，反应平衡常数K=________。

②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率该反应的

H_____0。（填“>”“<”或“=”）

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）

A．H2S

B．CO2

C．COS

D．N2

2_____1，

3．【2017年新课标Ⅲ卷T28（4）】（14分）

砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33−(aq)+I2(aq)+2OH−c(AsO43−)与反应时间（t）的关系如图所示。

AsO43−(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。溶液中

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。

4．【2016年新课标Ⅲ卷T27（3）】（15分）

煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”“不变”或“减小”）。

②反应ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为___________。

学

习

心

得

练模拟

1．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO（2g）平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

2CO(g)，

已知：气体分压（P分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是

A．550℃时，若充入惰性气体，V正、V逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为40.0% C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 23．04p总

2．苯乙烯()是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得: ΔH=Q

kJ/mol。在实际生产中，常保持总压0.1MPa

不变，并向反应体系中加入稀释剂，如CO2、N2等(不参与反应)。乙苯(EB) 脱氢转化率与反应混合气物质的量之比及反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．相同条件下，正反应速率: v(A) >v(B) B．若在恒容条件下加入稀释剂(N2)，能增大乙苯的转化率

C．若A点乙苯的转化率为60%，则混合气体中苯乙烯的37.5% D．用平衡分压来代替平衡浓度计算，其中分压=总压×物质的量分数，则600℃时，B点的平衡常数Kp=0.019MPa

3．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0

。30s气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是

A．达到平衡时，气体的密度是反应前的80% B．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为209.7g

C．该温度下的平衡常数为101.25L/moL

D．0～30s时SO3生成速率为3.0×102mol/(L.s) -4．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

（2）将

0.20 mol NO 和

0.10 mol CO充入一

个容

积

为

1L 的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如右图所示。

①0～9 min 内

的平均反应速率v(N2)=____mol/(L ·min)

(保留两位有效数字)；第12min时改变的反应条件可

能为_____ (填字母). A．升高温度

B．加入NO

C．降低温度

D．加催化剂

②该反应在第24min时达到平衡状态，CO的体积分数为____(保留三位有效数字)，化学平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。