第一单元 化学反应速率公开课参赛课教案

速率平衡图像 兴隆一中 杨莉

【背景分析】

速率平衡图像是选修四教材专题二《化学反应速率与化学平衡》的拓展知识，它将数字知识和化学平衡理论融为一体。有关图像试题涉及知识面广，类型众多，灵活性强。题目大多注重对知识综合应用能力和分析判断能力的考查，是考查学生能力的常见题，难度相对较大，要求较高。

【学情分析】

通过前面知识的学习，学生已经具有一定的的图像绘制和图像分析能力，但还未形成全面系统的知识结构。

【教学策略选择与设计】

首先复习基本要点，让学生对化学平衡移动原理进行知识回顾，然后分类探究几种图像分析的一般方法，给出示例具体分析，再进行巩固提高，使学生掌握分析方法，明确解题思路。因学生自身接受能力不强，知识较多，难度较大，分为三课时进行探究和学习。

【教学资源与工具设计】

多媒体教学结合导学案

【教学目标】

知识与技能：

理解速率平衡图像的意义，

掌握速率平衡图像几种题型的解法。 过程与方法：

通过对“化学反应速率和化学平衡”的图像以及“化学反应的过程图像”的分析，提高学生对图像信息进行综合处理和加工的能力。

情感态度与价值观：

通过同学之间对图像题的解题方法的讨论分析，体会同伴间互助学习的必要性。

【重点和难点】

平衡图像解题思路、方法与技巧

1

【教学过程】

设计意图

教师活动

和时间

导语：化学平衡图像题的主要特点是题目灵活性强、迷惑性大，涉及情境导入

内容多，要求高，特别注重对知识2min

样性，引起兴趣。

综合应用能力和分析判断能力的考查。

提问：化学平衡移动

浓度

知识回顾

压强

5min

温度

催化剂

T↑，向吸热移；T↓，向放热移

不移动

学生活动

观看PPT图像展示，体会图像多先自主复习，再作答

勒夏特C反↑或C生↓，正移→；C生↑或C反↓，逆移←

P↑，向V气↓移；P↓，向V气↑移

列原理

解题技巧：

【练习1：速率综合应用图像】

曲线连浓度变，曲线断其他变；

（1）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH < 0 曲线升条件增，平衡动v大定。

【例题1】对于反应A(g)+3B(g)

2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。

活动一：探究速率—时间（2）2HI(g)

H2(g)+ I2(g) ΔH>0 （ν-t）图像18min

2

解题技巧：

先拐先平数值大；

平台高低看变化。

【例题2】对于反应mA(g)+nB(g)活动二：探究某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图像

20min

pC(g)+qD (g)判断【练习2】对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD (g)判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？

m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？

解题技巧：

“定一议二”

【例题3】对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 【练习3-1】对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 判断m+n和p+q的关系？正反应是放热还是吸热？

判断m+n和p+q的关系？正反应是放热还是吸热？

活动三：探究某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强) 20min

【练习3-2】对于下列反应2A(g)+B(g)

C(g)+3D(g) △H>0 有如下图，图中Y轴可能表示

3 A.

B物

质的转化率

B.

正反应速率

C.

平衡体系中的A% D. 衡体系中的C%

解题技巧：

折点即平衡；转化成比例。

【例4】：某温度下，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的浓度随着时间变化的关系如图所示，则

活动四：探究

物质的量（或浓度）—时间图象

10min 【练习4】图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：

c0.30.20.1CABt（1）该反应的反应物是

；

(1)该反应的化学方程式为:________________________，

(2)A的转化率为:________。

（2）反应物的转化率是

；

（3）该反应的化学方程式为

．

【练习5】对于反应2A(g)+B(g)C(g)+3D(g) △H>0

以下图像哪个是正确的？

解题技巧：

活动五：探究

v正、v逆均上升；交点之处达平衡，

速率-压强(温交点之后条件增；移动方向v大定。

度)图象

【例5】对于反应15min mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 判断正反应是放热吸热？

4

解题技巧：曲线上点均为平衡状态

【例6】在其它条件一定时，图中曲线表示反应

2NO(g)+ O2(g) ＞0达平衡时

活动六：探究

含量（或转化率）-温度/压强图1 15min NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，

其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是(

)

2NO2(g) △H【练习6】下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2（ΔH＜0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是

。

A．A或E

C．C点

B．B点

D．D点

5

解题技巧：

最高点或最低点为平衡状态

【例7】对于反应2A+B2C在【练习7】密闭容器中有如下反应

mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，

其中A、C的百分含量与温度或压强的关系如图，判断反应吸热还是放热，m+n与p+q大小关系：

反应过程中C的百分含量随温度变化如右图所示，则

（1）T0对应的V正与V逆的关系活动七：探究

含量（或转化率）-温度/压强图2 15min 是_____________. （2）正反应为_________热反应. （3）A、B两点正反应速率的大小关系是__________. （4）温度T

%

M

平衡点

T

N

C%

平衡点

八、总结归纳

布置作业

15min

归纳知识要点

完成课后作业

P

【板书设计】

速率平衡图像分析

一、化学平衡移动影响因素

1、浓度：C反↑或C生↓，正移→；C生↑或C反↓，逆移←

2、压强：P↑，向V气↓移；P↓，向V气↑移 3、温度: T↑，向吸热移；T↓，向放热移

4、催化剂:不移动

二、化学平衡图像分析

1、速率—时间图像

2、转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图像

3、物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图像（等温等压线）

4、物质的量（或浓度）—时间图象

5、速率-压强(温度)图象

勒夏特列原理

6

6、探究

含量（或转化率）-温度/压强图1 7、探究

含量（或转化率）-温度/压强图2

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