第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡名师教学视频（文字实录）

专题3第四单元的第一课时

沉淀溶解平衡

苏州工业园区星海实验中学

崔晓芬

【教学内容】

本课内容为苏教版高中化学选修《化学反应原理》专题3第四单元的第一课时——沉淀溶解平衡。

【教学目标】

学习难溶物的沉淀溶解平衡，知道难溶物也有微弱的溶解，掌握沉淀溶解平衡建立的过程，学会从微观角度认识宏观现象；学会应用溶度积常数进行相关计算；类比之前学***衡状态特点，通过实验研究，掌握影响沉淀溶解平衡移动的外界因素，提高科学探究与创新意识；知道沉淀溶解平衡在实际生活中的应用，培养科学态度与社会责任；在学习的过程中学会用变化的角度去研究问题，理解任何事物都不是绝对的观点；感受化学知识在生活中的应用，提升对化学学科的热爱并提升科学素养。

【重、难点】

1.认识沉淀溶解平衡的建立过程；

2.能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。

【教学媒体】

相关实验仪器和药品，希沃一体机系统

【教学过程】

教学内容

知识回顾

对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：浓度商表达式Qc=

，

平衡常数表达式学生活动

回忆、填写相关内pC(g)+ qD(g)，容。

设计意图

巩固旧知，为新知识进行铺垫。

K= 。

Qc＜K ，反应向 反应方向进行（填正或逆）；

Qc＝K

，反应处于 状态；

Qc＞K ，反应向 反应方向进行

认识沉淀溶解平衡

活动与探究一：

振荡，静置一段时间

现象_____________________________，

步骤二：取上层清液2mL加入试管中，逐滴加入Na2S溶液，振荡，观察实验现象。

现象__________________________ 学生实验、观察实验现象并记录，思通过学生自己动手验证难溶物AgCl固体溶于水之后的水溶液中还存在着Ag+,感受难溶物存在着微弱的溶解。

步骤一：将少量AgCl固体（难溶于水）加入适量水，考原因。

1

原因：溶液中存在的平衡是__________________，称沉淀溶解平衡，

上层清液是_____________的饱和溶液。

结论：难溶并不是不溶

拓展：

分析固体物质的溶解性与溶解度的关系，并填写下图。

难溶

微溶

可溶

易溶

（

）

（

）

（

）

（25℃，s g/100g水）

沉淀溶解平衡的建立

用图像表述AgCl (s)

1．

定义：_________________________________ 2．

表示方法：

_______________________________________ 【注意】此处的“”表示“溶解”和“沉淀”相对的两方面，不表示电离。

Ag(aq)＋Cl(aq)的溶＋＋－类比之前学***衡v-t曲线，画曲线。

根据前概念，画出沉淀溶解平衡曲线，透彻掌握平衡的建立过程。

解平衡建立的过程；并解释Ag对溶解平衡的影响。

出沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡常数的表示方法―――溶度积常数（简称溶度积）

1、表达

写出AgCl、Ag2S的溶度积表达式mAn+(aq)＋__________________、_________________ 对于：溶解平衡

AmBn(s)nBm(aq) －类比平衡常数，学习溶度积常数，应用Ksp进行计算

根据前概念，写出沉淀溶解平衡的溶度积常数，即可推知影响Ksp的因素，并利用一开始的知识回顾，知道如何利用Qc判断平衡的移动；

通过及时的计算训练，帮助巩固概念的建立并应用新知识

溶度积常数表达式Ksp ＝__________________

2、影响Ksp的因素有：_______________________、_____________________ 3、移动：当外界条件改变时，沉淀溶解平衡会发生移动

如：改变溶液中离子浓度，

溶度积规则

Qc=

Qc＞Ksp

，溶解平衡向 方向移动（填“生成沉淀”或“沉淀溶解”，下同），

Qc＝Ksp，处于 ＿＿＿

状态，

Qc＜Ksp

，溶解平衡向 方向移动。

2

例1：已知，25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×100.02mol·L

例2：

在1L 0.001mol·L-1的Na2SO4的溶液中，加入等体积0.01mol·L-1的BaCl2溶液，能否使SO42-沉淀完全？（已知：25℃时mol·L-1时则认为沉淀完全）

Ksp(Ba SO4)=1.08×10-10，当SO42-离子浓度小于1×10-5

—1—12—1，的的MgSO4溶液与0.02mol·LNaOH溶液等体积混合，能否生成沉淀？

影响沉淀溶解平衡的因素

1、温度

2、浓度

3、同离子效应

【交流与讨论】对于平衡AgCl（s）+ Cl—（aq），若改变条件，对其有何影响？

平衡移动方向

c(Ag+)

c(Cl—回忆外界因素是如何影响平衡移动的；

学生实验、观察实交

Ag+（aq）验现象并记录，流与讨论，并尝试解释实验现象。

溶解量

温度与浓度如何影响平衡移动之前已经掌握，因此此处略讲，重点学习同离子效应和沉淀的转化，在实验的过程中真切感受到微观世界的变化，并在老师的带领下，从理论上解释为什么会出现以上现象，做到理论与实践的相结合。

条件

加入NaCl(s) 加入AgNO3(s) 加入KI 加入Na2S 4、其他

)[来源学*科*网]

【活动与探究二】P90 步骤一：将少量AgCl固体（难溶于水）加入适量水，振荡，静置一段时间，取上层清液2mL加入试管中，加入少量NaCl固体，振荡，观察实验现象。

步骤二：将少量NaCl溶液滴入AgNO3溶液中，振荡，观察现象；在混合液中加入KI溶液，振荡，观察现象；继续在混合液中加入Na2S溶液，振荡，观察现象

已知AgCl、AgI、Ag2S的Ksp分别为：1.8×10－17－10，8.5×10、6.3×10－50，

3

溶解度（s）分别为：1.5×104g、2.1×10－－16－10

g、1.3×10g 请你解释该实验现象

实验结论：___________________________________ 本质是：_____________________________________

应用拓展

溶洞的形成与沉淀溶解平衡的关系

当堂巩固

例3、

下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是

A．沉淀溶解开始时，溶液中各离子浓度一定相等

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

例4、当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2（s）

思考、联想

当堂练习

联系实际，感受化学的魅力

及时巩固新学知识，夯实基础

Mg2(aq)＋2OH(aq)时，为使Mg(OH)2固＋－体的量减少，须加入少量的（

）

A.NH4NO3

B.NaOH

C.MgSO4

D.NaHSO4

【板书设计】

沉淀溶解平衡

一、

沉淀溶解平衡 AgCl 1、

建立：图

2、

表示方法：AmBn(s)二、

溶度积常数

1、表达：

Ksp =[c(A)]

· [c(B)]

2、Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关

n+mm-nAg＋Cl

＋－mAn+(aq)＋nBm(aq)

－

4

3、平衡移动

Qc＞ Ksp平衡向生成沉淀方向移动，生成沉淀

Qc＝ Ksp难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液

Qc＜ Ksp溶液未达饱和，无沉淀析出

三、

影响平衡移动因素

1、

2、

3、

4、

温度

浓度

同离子效应

其他

【课后作业】

沉淀溶解平衡

课时练习

1．写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是

A．PbCl2(s)Ksp==c(Pb2+)·c2 (Cl—)

B．AgBr(s)C．Ba3(PO4)2(s)D．Ag2S(s)Ag++Br—；

Ksp==c(Ag+)·c(Br—) 3Ba2++2PO43—；Ksp==c3 (Ba2+)·c2(PO43—)

Ca2++2OH下列说－Pb2++2Cl—；

2Ag++S2—；

Ksp==c(Ag+)·c(S2—) 2．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) 法正确的是

A．向溶液中加CaO，冷却到原来的温度，此时溶液的pH不变，Ca2+数目减少；

B．给溶液加热，溶液的pH升高；

C．加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加；

D．加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

3.在100mL0.01 mol·L1KCl溶液中，加入1mL0.01 mol·L1AgNO3溶液，下列说法正确的－－是

（AgCl的kSP=1.8×10-10）

A、有AgCl沉淀析出

B、无AgCl沉淀析出

C、无法确定

D、有沉淀但不是AgCl沉淀

4．将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水

②10mL 0.2 mol·L1Na2CO3溶液

③50mL 0.01 －mol·L1

氯化钡溶液

④100mL 0.01 mol·L－－1盐酸中溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为

A．①②③④

B．.③④①②

C．④③①②

D．②①④③

5．向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振

5

荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。分析上述变化过程，三种沉淀物的溶解度关系为．

A．AgCl=AgI=Ag2S

B．AgCl

C．AgCl>AgI> Ag2S

D．AgI>AgCI> Ag2S 6．工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS等，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是

A．在水中的溶解能力大于

CuS、CdS、PbS

B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS

C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同

D．二者均具有较强的吸附性

7．非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是

A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全．，防止胆结石生成

B．不食用含钙的食品

C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石

D．常喝水稀释钙离子，促使溶解沉淀

8．25℃时，KaHF3.6104molL1,Ksp(CaF2)1.461010mol3L3.，现向1L 0.2mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2mol·L1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

－－A．25℃时，0.1mol·L1HF 溶液中pH=1

B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

9．在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为

A．只有AgCl沉淀生成 B．只有AgI沉淀生成

C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀

D．两种沉淀都有，但以AgI为主

10．已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag)为1.22×10—8 mol·L1，AgCl的饱和溶液中c (Ag＋－＋)为1.25×10—5

mol·L1。若在5mL含有KCl和KI各为0.01 mol·L－－－1的溶液中，加入8mL0.01 mol·L1AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．c (K)＞c (NO3—) ＞c (Cl—) ＞c (Ag)＞c (I—)

B．c (K)＞c (NO3—) ＞c (Ag) ＞c ＋＋＋＋(Cl—)＞c (I—) C．c (NO3—)＞c (K)＞c (Ag) ＞c (Cl—)＞c (I—)

D．c (K)＞c (NO3—) ＞c (Ag) = c ＋＋＋＋(Cl—) ＋

c (I—) 11．某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

6

C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

12．现将足量的AgCl分别放在5mL水、10mL0.2mol/LMgCl2溶液、

20mL0.5mol/LNaCl溶液、40mL0.3mol/LHCl溶液中溶解，达到饱和，各溶液中Ag+浓度的数值依次为a、b、c、d。则它们由大到小排列的顺序是

。

13．CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：

[Cu(H2O)4]2++ 4Cl-[CuCl4]2-+4H2O

（蓝色）

（黄色）

现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：

①

②

真题：

1.(2016-海南-5)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是

A．c(CO32−)

B．c(Mg2+)

C．c(H+)

D．Ksp(MgCO3) 2.(2016-新课标Ⅲ-13)下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1molLCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO—) /[c(CH3COOH)·c(OH—) ]增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c (NH4+)/c (Cl—)＞1 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c (Cl—) / c (Br—)不变

4.(2016-新课标I卷-27) （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3，标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+—1与CrO42生成砖红色沉淀，指示剂达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全（浓度等于——1.0×105mol/L）时，溶液中c(Ag+)为__________________ mol/L，

—此时溶液中c(CrO42)等于__________________ mol/L。

—（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10—12和2.0×10—10）。（写出计算过程）

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