第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡第一课时导学案

《沉淀溶解平衡》教学设计

（苏教版高中化学选修4专题3第四单元《难溶电解质的沉淀溶解平衡》）

设计者：淮安中学

高晓远

设计思想：由课本实验讲解AgCl沉淀的上层清液中加入KI，再次产生AgI引入本课内容，难溶电解质的沉淀溶解平衡。从平衡建立的过程切入，理解沉淀溶解平衡，影响沉淀溶解平衡的条件及平衡常数的理解。由形象的生活常识带动抽象的理论知识理解。

教材分析：本节课是在化学平衡的理论基础上学习的，有一定的理论基础，但也存在认知的难度。需学生分层次的理解概念，通过典型例题的设置，加深学生对概念的理解。

教学目标分析：

1.

了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡。

2．理解溶度积常数(Ksp)的概念，能用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。

教学重难点：难溶电解质的溶解平衡的建立，溶度积的相关概念及其应用

教学过程设计

教师活动

【引入新课】

展示溶洞形成图片

学生活动

观看，聆听

设计意图

通过图片展示，并引入新课。

【设问】

根据物质的溶解性，可将物质分为哪几类？什么样的物质称为难溶物质？

回忆初中知识

旧知带动新课学习



难溶物在水中能极少量地溶解，那么如何证明这些难溶物在水中仍能极少量地溶解呢？

【活动一】实验操作

1.将少量AgCl加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。

2.取上层清液少量加入试管中，逐滴加入KI溶液，振荡，观察现象。

实验现象

实质

观察实验现象

培养学生的观察能力和全面地分析推理事物的逻辑思维能力

______________________________________________

阅读书本P87到P88，以AgCl为例，分析沉淀溶学生阅读，组织训练学解平衡的建立过程

生表达语言解决问题

思想、讨论问题的能力。

同时训练学生解决实际问题的能力

1、自主阅读，完1. 沉淀溶解平衡的建立

成填空

一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新2、先独立思考，结合成沉淀的速率即v（溶解）＝v(沉淀）

，形再小组讨论，成饱和溶液，固体质量和溶液中各离子的浓度保持选择合理方不变的状态。

案

2. 表示方法

AgCl Ag++Cl—

【幻灯片展示】一、沉淀溶解平衡原理

训练生阅与提信息力

学读取能思考：根据我们前面所学的知识，请同学们归纳出培养学生反思能

溶解平衡的特征？

力

3. 溶解平衡的特征

动：

等：

定：

变

练一练

1、下列有关AgCl的说法正确的是（ ）

A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl—

B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了

C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质

D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不

断进行，但速率相等。

听讲，记录

完成练习

巩固所学的知识

二、影响沉淀溶解平衡的条件

旧知新学



想一想：根据已学知识，思考哪些因素会对沉淀溶解平衡有影响呢？

内因：难溶物质本身性质——主要决定因素

外因：

（1）浓度—

（2）温度—

（3）同离子效应—

（4）其它因素

2.在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达回忆、思考

到下列平衡

Mg(OH)2（s） Mg2+（aq）+ 2OH—（aq）时，要使Mg（OH）2固体减少，而C(Mg 2+)不变，可采取的措施是 ( ) A.加少量MgCl2固体 B.加少量盐酸 C.加少量NaOH固体 D.加少量水

讲解，学生听课

三、溶度积常数(Ksp) 1、在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变。其离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数,简称溶度积，用Ksp表示。

2、 Ksp

影响因素：Ksp值的大小只与难溶电解质本身的

性质和温度有关，与沉淀的量无关。不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。

培养学生举一反三的能力

及时梳理、总结已学知识，加深印象。

问题探究

溶度积Ksp和溶解度都可以表示物质的溶解能力，

请根据下表分析，溶度积与溶解度有什么关系？

KSP意义（书P88）：

思考：