第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡教案设计（一等奖）

难溶电解质的溶解平衡

课题名称

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课时安排

难溶电解质的溶解平衡

苏教版选修4 第1课时

本节课内容位于选修4专题三第四单元的第一课时，在学习了专题二化学平衡和专题三水溶液中弱电解质教学内容分析

的电离平衡和盐类水解平衡之后，学生已经具备了用化学平衡观点分析问题、解决问题的能力和微观视角重新认识水溶液的思维习惯

，所以本节课思维难度不大。学生从初中开始就已经学习了溶解的相关概念，本节课是发展学生对溶解的认识，从可溶扩展到难溶电解质。本节课的难点是理解难溶电解质溶解平衡的建立过程，重点是溶解平衡建立及影响因素

已知点：饱和溶液的溶解平衡，化学平衡（弱电解质电离平衡、盐类水解平衡），初步具备从微观角度看问题、分析问题的能力

学情分析

障碍点：区别宏观不溶与微观溶解

发展点：建立沉淀溶解平衡，发展对难溶电解质以及溶解的认识

知识与技能：理解难溶电解质溶解平衡的建立，正确书写难溶电解质溶解平衡方程式（区别电离方程式），分析难溶电解质溶解平衡的影响因素

过程与方法：从饱和溶液溶解平衡类比迁移到难溶电解质的溶解平衡，掌握类比迁移的思想方法，从平衡角度看问题、分析问题

情感态度与价值观：体会化学与生产生活的紧密联系，培养从表象到本质，从宏观到微观的思维方法，树立辩证的唯物主义哲学观

教学目标

采用的教学方法与手段

教学过程的设计

驱动性问题

教师活动

学生活动

情景素材

设计意图

启发讲解、类比迁移、小组讨论

引入

【猜谜】

前世身在海中，练得一身晶莹

三餐离它不行，遇水无影无踪。

说的是什么物质？

【展示】氯化钠晶体的图片

【过渡】关于氯化钠，我有两个问题和大家探讨

思考，回答：氯化钠

以趣味谜语引入，活跃课堂氛围，吸引学生注意力

无限可溶的物质存在吗？

【设问】我们知道，氯化钠晶体是溶于水的，“遇水无影无踪”，那么氯化钠会无限溶于水中吗？

【陈述】氯化钠晶体不能无限溶于水中，而是有一个限度，那就是氯化钠溶液的饱和状态，在这个状态下存在着溶解平衡

【动画】氯化钠的溶解平衡动画

（在未饱和的NaCl溶液中，只存在Na和Cl,较小的绿球代表Na，较大的篮球代表Cl；在饱和的NaCl溶液中，NaCl、Na和Cl+- +--++-思考，回答：

不会，会达到饱和

相关动画视频

从学生比较熟悉的饱和溶液的溶解平衡入手，易于理解，为难溶电解质的溶解平衡做铺垫

同时存在，Na和Cl在从NaCl表面溶入溶液中的同时，溶液中的Na和Cl会回到NaCl固体的表面）

【讲解】这个过程是饱和溶液的溶解平衡，用方程式表示

固溶解

+-

体 结晶

溶质

对应氯化钠可以表示为

+由无限可溶到绝对不溶，引出难溶电解质的溶解平衡，两个极端培养学生看待事物的极限思维

溶解

NaCl(s)

结晶

Na(aq) +Cl(aq)

【过渡】其实除了氯化钠，所有的物质都不可能无限可溶，那么溶解的另一个极端绝对不溶的物质存不存在呢？

绝对不溶的物质存在吗？

【引导】我们经常说某某物质不溶于水，一些典型的沉淀比如氯化银、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化镁在水中真的一点都不溶解吗？我们来看一组数据，这几种物质在水中的溶解度，也就是100克水中能溶解的物质的质量

【展示】

溶解度表格

【讲解】这些物质的溶解度并不是我们想象的那样为0，而是有一定数值，说明这些物质在水中是有溶解的。这些数字非常小，小到在宏观的层面我们几乎可以忽略掉，所以我们说它们不溶于水，但是学完这一章的前几节，我们应该习惯于在微观的层面来看待问题了，弱电解质思考，第一次考虑沉淀的溶解度问题

观察，思考，认识到沉淀多少会有溶解的部分

聆听，思考

学生看到这些熟悉的沉淀的溶解度，和以往的认知造成冲突，开始考虑难溶电解质的溶解问题

-

电离是微弱的，盐类水解是微弱的，而这里这些物质的溶解也是微弱的，但是在微观层面我们不能忽略。所以难溶电解质并不是绝对不溶，而只是溶解度非常小，世界上不存在绝对不溶的物质！

氯化银的溶解平衡

【过渡】既然这些沉淀能够溶解，那么是否也存在着溶解平衡呢？

【设问2】将1.5x10AgCl沉淀溶于100g水中，得到的是AgCl的饱和溶液，那么AgCl的饱和溶液是不是也和NaCl的饱和溶液一样存在溶解平衡呢？

【动画】AgCl的溶解平衡（微观过程）

难溶电解质的溶解平衡

【讲解】难溶电解质溶解思考 溶解平衡

思考：建立难溶电解质的溶解平衡 相关动画

从不溶电解质的溶解度出发，用数字分析问题，具体直观，突破学生关于宏观不溶与微观溶解的障碍，从氯化钠溶解平衡迁移到氯化银的溶解平衡，学生易于理解接受

-4

2+ 2-通过溶解平衡方程式与电离方程式书写方法的对比，使学生将两个易混淆的概念进行辨析，认清本质

平衡的概念及方程式书写

BaSO4(s)Ba(aq)+ SO4(aq)

【课堂练习】书写BaSO4、CaCO3(s)

Ca2+(aq)

+ CO32-(aq) CaCO3、CuS、Mg(OH)2的溶解平衡方程式和电离方程式

【讨论】溶解平衡与电离过程的区别联系

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+ 2OH-(aq) CuS(s)

Cu2+(

aq

)+ S2-(aq) 电离方程

BaSO4 = Ba2+ + SO42-

CaCO3= Ca2+

+ CO32-

CuS=Cu2++ S2-

Mg(OH)2

Mg2++ 2OH-

难溶电解质溶解平衡的特征和影响因素

【设问1】难溶电解质的溶解平衡也是一种化学平衡，我们就用研究化学平衡的思路来研究它。那么作为化学平衡

它有什么特征？用几个字概括

（请同学一一解释每个字的含义）

【设问2】改变条件，平衡移动，影响化学平衡移动的因素有哪些？

那么对于沉淀溶解平衡呢

（1）内因：电解质本身的性质

a、绝对不溶的电解质是没有的。

b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。

c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。

（2）外因：包括浓度、温度等，遵循勒夏特列原理

①浓度：加水，平衡向

方向移动。

②温度：升温，多数平衡向

方向移动；少数平衡向生成沉淀方向移动，如Ca(OH)2

思考、回答：

逆、等、动、定、变

思考，回答：

温度、浓度、压强（学生很容易忽略内因即电解质本身性质的影响）

以分析化学平衡移动的方法来分析难溶电解质的溶解平衡，类比推理，强化平衡移动的分析方法

③同离子效应：加入相同离子，平衡向

方向移动。

④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向

的方向移动。

具体实例

【讨论】氢氧化镁的沉淀溶解平衡

通过具体例子，培养学生用平衡移动观点来分析问题的思维，为下一课时沉淀溶解平衡的应用做

讨论，思考

课堂小结

教学效果评价设计

【小结】对本节课内容进行总结

思考，笔记

理论铺垫

对本节课的内容进行小结，便于学生及时归纳整理，整体把握，同时为下一课时的教学做好准备

板书的设计

难溶电解质的溶解平衡

本教学设计突出的优点和不足



知识点的讲解比较细腻



思维清晰，环节过渡比较流畅自然

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与学生互动较少，学生参与度不高



缺乏应有激情，课堂驾驭能力不足