归纳与整理第二课时教学设计

株洲市第十八中学2017年上学期期末考试试卷

暨模块必修二结业考试 高一年级

化学试题

命题人：周赛男

审题人：史启友

时量 90分钟

总分 100分

可能用到的相对原子质量

C-12

H-1

O-16 一、选择题（每题2分，共50分，每小题只有一个正确选项）

1．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，不正确的是

．．．A．它可与硫酸铜溶液反应，但是不易得到金属铜

B．它的金属性比钠强，跟水反应会更剧烈

C．它的氢氧化物（FrOH）是一种强碱，遇酚酞溶液变红

D．它的原子半径比钠大，失电子能力不如钠

2．下列相关化学用语中表达正确的是

A．F- 的结构示意图

C．NaCl的电子式

B．CO2的分子模型示意图

D．N2的结构式

3．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m，n均为正整数）。下列说法正确的是

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)m也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m 4．下列说法正确的是

A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应

C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是放热反应

D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应

5．实验室用锌粒与V mL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是

A．少量Na2SO4固体，v(H2)减小

B．V mL BaCl2溶液，v(H2)不变

C．NH4HSO4固体，v(H2)不变

D．细小的碳粒，v(H2)增大

6．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭1

容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D和0.4 mol C。下列判断不正确的是

．．．A．x＝1

B．B的转化率为60% C．2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1

D．2 min内A的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1

7．下列做法不能体现低碳生活的是

A．减少食物加工过程

B．注意节约用电

C．尽量购买本地的当季食物

D．大量使用薪柴为燃料

8．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是

A．电池中锌是正极

B．电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

C．电池工作时，氢气发生还原反应

D．电池是一次电池

9．下列各组金属均有导线相连，并插入稀H2SO4液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是①Cu－Fe

②Fe－Fe

③ Fe－Zn（

）

A．②>①>③

B．②>③>①

C．③>①>②

D．①>②>③

10．下列物质中不属于有机物的是（

）

A．氰化钠（NaCN）

B．醋酸（CH3COOH）

C．CH2=CH2

D．蔗糖

11．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是

A．在空气中燃烧

B．通入足量溴水中

C．通入酸性高锰酸钾溶液中

D．通入水中

12．下列关于甲烷与Cl2的取代反应所得产物的说法正确的是

A．除一种外均是四面体结构

B．都不溶于水

2

C．有一种气态物质，其余均是液体

D．都是有机物

13．食品中含有过量的可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②能发生加聚反应，③是高分子化合物，④能与氢气发生加成反应。其中正确的是

A．①②④

B．②③④

C．①②③

D．①③④

14．下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是

A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水

B．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2 C．乙醇可以制饮料

D．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛

15．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，下列叙述正确的是(

) A．反应前的混合液中应加入碎瓷片

B．乙醇可以全部反应

C．浓硫酸与乙醇发生反应

D．导气管口应插入液面以下

16．下列变化不属于化学变化的是(

), A．煤的干馏

B．石油分馏

C．由乙烯制聚乙烯

D．重油裂化

17．下列有关叙述正确的是（

）

A．石油裂化是为了获得更多的汽油

B．煤经过分馏可得到焦炭、

煤焦油和焦炉气

C．医用酒精的浓度通常为

95% D．甲烷、汽油、酒精都是可燃性烃，都可作燃料

18．从海水中提取镁，下列正确的途径是

A．B．C．D．

19．下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是

①CH3(CH2)2CH3

②CH3(CH2)3CH3

③(CH3)3CH

④(CH3)2CHCH2CH3

A．②④①③

B．④②①③

C．④③②①

D．②④③①

20．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是

3

A．乙醇

B．乙酸

C．碳酸钠

D．碳酸

21．如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的

A．CH3CH2CH2CH3

C．CH3CH2COOH

B．(CH3)2CHCH3

D．CH3CH2CH2OH 22．我国古代有“女娲补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是(

) A．研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染

B．倡导使用无磷洗衣粉

C．禁止使用含氟电冰箱

D．硝酸厂的尾气按相关规定处理

23．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。聚丙烯酸酯的结构简式可表示为（见右图），由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是

．A．链节为CH2CH

B．属于高分子化合物

C．单体为CH2=CHCOOR

D．n为聚合度

24．下列物质中不属于天然高分子化合物的是

A．纤维素

B．蛋白质

C．蔗糖

D．淀粉

25．下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是

A．CH3CH3

B．CH3CH2Br

C．CH3CH2OH

D．CH3CHCl2

二、填空题（每空2分，共44分）

26．（10分）短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，4

可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：

（1）A的一种核素中质子数等于中子数，则该核素的符号是

。

（2）E在元素周期表中的位置

。

（3）C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为

。

（4）能说明E的非金属性比F的非金属性

(填“强”或“弱”)的事实是

(举一例)。

27．（8分）某超市中一种电池外壳的纸层包装上印有如图所示文字，根据要求回答问题。

（1）该电池的种类是

(填序号)。

①干电池

②蓄电池

③燃料电池

（2）该电池含有的金属元素中，毒性最大的

是

(写元素名称)。

（3）关于该电池的使用和性能，下列说法中不．正确的是

。

A．该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等

B．该电池为一次性电池，不可充电

C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境

（4）该电池工作时负极的电极反应式为

。

28．（6分）下列有机化合物中，有多个官能团：

（1）可以看作醇类的是（填编号，下同）

。[来源:学科网]

（2）可以看作酚类的是

。

（3）可以看作酯类的是

。

5

29．（12分）实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质。某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质。回答下列问题：

（1）装置A是乙烯的发生装置。图中一处明显的错误是

，烧瓶中碎瓷片的作用是

。

（2）若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入

（填代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通入B装置，然后通入

装置。

（3）将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水中无明显变化、D后面的石灰水变浑浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想

。

（4）写出实验室制取乙烯的化学方程式

。

30．（8分）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)此反应的化学方程式中a∶b＝________。

(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为____________。

(3)此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为____________。

(4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________。

A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol M E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．N的转化率达到最大，且保持不变

6

三、计算题（6分）

31．某饱和有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：

（1）

3gA中所含氢元素和碳元素的物质的量各是多少？（3分）

（2）

通过计算确定该有机物的分子式。（2分）

（3）

若核磁共振氢谱中出现三个信号峰，且强度之比为3:3:2，请写出该有机物的结构简式。（1分）

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