归纳与整理教学内容

凌海一高中高一化学学案

选修4第一章化学反应中的能量变化

4- 1-1-2

第一章

化学反应与能量

第一节

化学反应中的能量变化2 【学习目标】1、认识热化学方程式的意义

2、学会热化学方程式的书写

3、正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算

学习重难点：热化学方程式的书写

【知识回顾】常见的吸热反应和放热反应，反应热符号表示及单位，计算公式

三、热化学方程式

*思考与交流1

如何用化学方程式表示反应热？如何准确地描述物质间的化学反应及其能量变化？下面就让我们一起来学习下本节课的内容热化学方程式。观察下面方程式，给出热化学方程式的定义和意义。

1、定义：能表示参加反应

和

关系的化学方程式叫做热化学方程式

2、意义：表明了化学反应中的

变化和

变化。

如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。

*思考与交流2 与普通化学方程式相比，下列热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？

（1）.与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？

（2）.正确书写热化学方程式应注意哪几点？

3、总结书写方法：

(1)注明反应条件：反应热与

有关。

绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。

(2)注明物质状态：常用

分别表示固体、液体、气体、溶液。

(3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。

(4)注意热化学方程式的化学计量数

热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。

(5)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应)

(6)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。

凌海一高中高一化学学案

选修4第一章化学反应中的能量变化

4- 1-1-2

练习

1、当1mol 气态H2与1mol 气态Cl2反应

生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。

2、已知常温常压下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(

) A.H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g)

ΔH＝＋242 kJ/mol B. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O

ΔH＝－484 kJ/mol

C. H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝＋242 kJ/mol D、2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ/mol

四、燃烧热

1、定义：

。

2、燃烧热的单位一般用

表示。

3、注意：燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：

C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。

4、有关燃烧热的题型：

表示物质的燃烧热:

表示燃烧热的热化学方程式的书写：

一定量可燃物完全燃烧时放出的热量:

【本课小结】

【课堂练习】

1、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是(

)

A、2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+890 kJ/mol

B、

CH4 ＋2 O2 =CO2 ＋

H2O

ΔH = -890 kJ/mol

C、

CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH = -890 kJ/mol D、

1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH = -890 kJ/mol

2、写出下列反应的热化学方程式∶

（1）

1mol氯气和水蒸气通过灼热的碳层反应生成氯化氢和二氧化碳放出145kJ的热量。

（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量

（3）1g 甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68kJ；

【课后作业】

《热化学方程式、燃烧热课后作业》