归纳与整理教学目标设计

《化学反应速率

化学平衡》检测题

一、

选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 6 分，共 72 分

）

1. 对 A2 + 3 B2 == 2 AB3

反应，以下反应速率最快的是（ ）

2. X、Y、Z 都是气体，下列反应在减压和升温时 Z 的含量都会升高的是（ ）

A．X + Y 2Z (正反应吸热) B．2X + Y 2Z(正反应吸热) C．X + 2Y 4Z (正反应吸热) D．X + Y 3Z (正反应放热) 3．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO2 + O2

2SO3 已经达到平衡状态的标志是( ) A．容器中SO2、O2和SO3共存 B．SO2和SO3的物质的量浓度相等

C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 D．反应器内压强不再随时间发生变化

4. 在 A + B(固)

C 反应中，若增加压强或降低温度，B的转化率均增大，则（ ）

A．A是固体，C是气体，正反应吸热 B．A是气体，C是液体，正反应放热

C．A是气体，C是气体，正反应放热 D．A是气体，C是气体，正反应吸热

5. 在一不可变容器中发生如下反应：2NO2

2NO + O2 Q 达到平衡后，升温,混合气体的（ ）不变

A．颜色 B．密度 C．压强 D.总物质的量

6. 下列可逆反应达平衡时，加压，升温,混合气体颜色不一定加深的是（ ）

A．2NO2

N2O4 (正反应放热) B．2NO2

2NO + O2 (正反应吸热) C．Br2(气) + H2

2HBr(正反应放热) H2 + I2(气) (正反应吸热) 7.下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是( ) A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3

B．5000C左右比常况下更有利于合成氨

C．将混合气中的氨气液化，有利于合成氨的反应

D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率

8．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不D．2HI

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变，当 A 中的 SO2 的转化率为 25% 时，则 B 容器中 SO2 的转化率应是（ ） A．25% B．>25%

C．<25% D．12.5% 9．可逆反应 A(气) + nB(气)

2C(气) (正反应吸热)在一定温度下，反应物 B 的转化率与压强有如图所示的关系，那么 n 值一定是（ ）

A．1 B．≥ 1 C．1 D． 2 10. 在密闭容器中，通入体积比为 13 的 A 和 B 两种气体，在一定条件下，A(气) + 3B(气)

2C(气) 达到平衡时，有50%的 B 转化为 C ，则容器内反应前后的压强比为(同温下)（ ）

A．4:3 B．1:1 C．3:4 11．在一密闭的容器中，反应aA(g)

D．2:1 bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

（ ）

A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减少了 D．a > b 12．在某温度下，反应ClF(g)+F2(g)

ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）

A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高

C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低

二、填空题（每空 5 分，共 65 分）

13. 把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中，使它们发生反应：

3A(气) + B(气)

xC(气) + 2D(气)

经5min后达到平衡生成1molD，并测定C的平均速率为0.1molL·min，则此反应中B的转化率为　　　　　，C的系数x为　　　　　，A的平衡浓度为　　　　． 14. mA(气) + nB(气) 系

(1)若E、F表示两种温度，则 E____F ( 填 > 、< 或 = )，正反应____ 热

pC(气) + qD(气)

的 C % 与时间 t 有如图关(2)若E、F表示两种压强，则 m + n_____p + q 15．下图表示在某温度下经时间t反应后，物质 X、Y、第2页

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Z、W 的物质的量的大致变化情况。则所发生反应的化学方程式是__________________________________ 容器 A 中盛有 500mL 蒸馏500ml 1mol/L的盐酸，在烧瓶

气体，并用导管将它们连通。酸铵晶体，小心搅拌，使其迅苛性钠固体，小心搅拌也使其体物质的溶解，烧瓶 C 和 D ______ 16．如图所示，在常况下水，在容器 B 中盛有

C 和 D 中充满二氧化氮向 A 容器中加入 50g 硝速溶解；向B中加入 10g 迅速溶解，随着A、B中固中气体的颜色变化是①

不变 ②

烧瓶 C 中颜色变深，D 中变浅

③

烧瓶 D 中变深, C 中变浅 ④

两个烧瓶中的颜色都变深

17. 将固体NH4I置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：

NH4I(固 ) NH3(气) + HI(气) 2HI(气) H2(气) + I2(气) 当反应达到平衡时C(H2)= 0.5 mol/L, C(HI)= 4 mol/L, 则 C（NH3）为 HI 的分解率为 。

18.某温度下往一个容积为 2L 的不可变容器中加入 x molNO、y molO2和

z molNO2，达到平衡时二氧化氮的浓度为 w mol/L , 请填写表中的空白。

X 2 0 1 2 三、计算题（本题共13分）

19. 在常压和5000C时把O2和SO2按 1:2 体积比混合，如果混合前O2有 10 mol，平衡时SO3占总体积的91% ，求：

（1）平衡时有多少摩O2转化? （2）混合气中SO2的体积分数

（3）SO2的转化率 第3页

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Y 1 0

1 Z 0

1 2 W 0.8 0.8 0.8

(4)若保持与前相同的条件，改用20molSO3代替氧气和二氧化硫，则达平衡时氧气的体积分数为多少？

1．A 2.C 3.D 4.B 5.B 6.B 7.B 8.B 9.A 10.A 11.A 12.A 13. 20% ；2 ；0.75mol/L 14. (1) E < F ；放 (2) m + n < p + q 15. 4x + 2y == w + z 16．③

17. 5 mol/L ；20%

18．

X Y Z 2 0 1 1 0 0 2 参考答案

W 0.8 0.8 0.8 0.5 1 2 1 2 1.6 < w < 2 19. 解：同温，同压下，气体体积之比等于物质的量之比

起始

转化

平衡

(1)O2 + 2SO2 2SO3 10 20 0 x 2x 2x 10-x 20-2x 2x 2x0.91，x9.38mol10x202x2x202×9.38(2)×100%6%309.382×.9.38(3)×100%938%.20

(4) 解法1 2SO3 2SO2 + O2

0

2x 2x 0 x x 起始 (mol) 20 转化（mol) 2x 平衡 (mol) 20-2x 　　202x0.91，x0.62202x2xx0.62×100%3%20.062答：(略)　

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解法2 1- 6% - 91 % == 3 %

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