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化学反应与能量练习题

1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(

)

A．太阳能热水器

B．锂离子电池

C．硅太阳能电池

D．燃气灶

2．(双选)下列关于化学反应与能量的说法正确的是(

) A．放热反应在常温下一定很容易发生

B．化学反应一定既伴随着物质变化又伴随着能量变化

C．石灰石分解反应的能量变化可以用下图表示

D．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应

3．下列关于化学反应的说法中不正确的是(

) A．化学反应过程中一定有热量释放出来

B．化学反应的特征是有新物质生成

C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键形成的过程

D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等4．下列过程中吸收热量的是(

) A．甲烷的燃烧

B．浓硫酸的稀释

C．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应

D．铝热反应

5．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是(

) A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．灼热的碳与高温水蒸气的反应

C．铝与稀盐酸

D．H2与O2的燃烧反应

6．已知反应X＋Y＝M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是(

) A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量

D．反应物X和Y的总能量一定大于生成物M和N的总能量

7．下列说法正确的是(

) ①物质燃烧一定是放热反应

②需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

③放热的化学反应不需要加热就能发生

④反应是放出能量还是吸收能量取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

A．③④

B．①④

C．②④

D．②③

8．在下图4个装置中，属于原电池的是(

)

9．下列关于原电池的说法不正确的是(

)

A．①②装置都能将化学能转化为电能

B．②中的硫酸根离子向负极移动

C．②中的电子由Zn流向Cu D．②中电流的方向是由正极到负极

－－－10．已知空气—锌电池的电极反应式。锌片：Zn＋2OH－2e===ZnO＋H2O；碳棒：O2＋2H2O＋4e－===4OH，据此判断，锌片是(

) A．正极，被还原

B．正极，被氧化

C．负极，被还原

D．负极，被氧化

11．已知吸热反应C＋CO2(g)2CO的反应速率为v1，放热反应N2＋3H22NH3

的反应速率为v2。对于上述两个反应，当温度升高时，v1

和v2的变化情况为(

) A．均增大

B．均减小

C．v1增大，v2减小

D．v1减小，v2增大

12．在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：2NO2N2O4。若N2O4的浓度由0.1 mol·L

－1降到0.07 mol·L1需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07 mol·L1降到0.05 mol·L1所需的反应时间(

) A．等于5 s

B．等于10 s C．大于10 s

D．小于10 s 13．一定条件下，将X和Y气体通入1 L密闭容器中，发生反应：aX(g)＋bY(g)mZ(g)，5 s内反－1－1－1－1－1－1应速率如下：v(X)＝0.3 mol·L·s，v(Y)＝0.6 mol·L·s，v(Z)＝0.6 mol·L·s，则a、b、m的值分别为

A．1、3、2

B．1、2、2 C．1、3、3

D．1、1、3 －－14．将0.1

mol·L1的FeCl3溶液与0.1 mol·L1的KI溶液等体积混合充分反应：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2，下列能证明该反应存在一定的反应限度的是(

) ＋A．溶液中能检测到Fe2

B．溶液中能检测到I2

＋C．溶液中能检测到Fe3

－D．溶液中能检测到Cl

15．将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)＋B(g)＝2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法正确的是(

) A．用物质A表示的反应速率为1.2 mol/(L·s) B．用物质B表示的反应速率为0.6 mol/(L·s) C．2 s时物质A的转化率为30% D．2 s时物质B的浓度为0.6 mol/L

－－－16．如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是(

) A．N上有气体放出

B．M为负极，N为正极

C．是化学能转变为电能的装置

D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N 17．一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生如下反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。该反应达到平衡状态的标志是(

) A．容器中气体的颜色不再改变

B．I2、H2、HI的分子数之比为：：2 C．I2(g)和H2(g)完全转化为

HI(g) D．单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2

18．(6分)某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)X的转化率是_________________；

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为

(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝________________；

(4)当反应进行到第________min，该反应达到平衡。