归纳与整理PPT及专用教学设计内容

第一章原子结构与性质

考点1原子核外电子排不规律

一、设计思想

新课程标准要求中学化学立足于学生，适应现代生活和未来发展的需要，培养学生解决实际问题的能力，教学应确立以促进学生发展为主的教育目标，着眼于学生的发展，因此教学的设计应注重学生的主体地位，发挥教师组织和引导的主导作用，调动学生的主动性和积极性，激发学生学习化学的兴趣。

二、教材分析

《原子结构》选自化学选修3第一章第一节,,属于物质结构理论基础知识,是中学化学最重要的基本理论之一,而原子核外电子排布原理又是学习物质结构理论和元素周期律的基础,因此原子核外电子排布原理是本单元也是高中化学的教学重点。

本节知识充分考虑了初中化学和化学2中的原子结构知识的基础上，教科书不再重复建立原子结构的概念，而是直接建立核外电子的能层（即“电子层”）和能级（即“电子亚层”）的概念，给出每一个能层有几个能级，每个能级最多可以容纳几个电子，有了能层和能级的概念，直接给出构造原理，并根据构造原理进行核外电子排布；学生对原子结构知识的认识是一个逐步深入的过程，同时，课本直接把构造原理看做一个经验规律，直接给出了原子核外电子排布顺序，体现了很大的工具作用，使学生直接会用。

三、教学方法

复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法

四、学情分析

学生在选修3第一章内容的学习过程中已经初步掌握了理论知识的学习方法──逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法，具有一定的学习方法基础。学生在学习了核外电子排布相关知识后，要帮助学生进行知识重现和归纳，通过高考再现引导学生在考题中总结、发现和归类不同的考点和考法。应用交互式电子白板模式，充分发挥学生的学习自主性，上一堂生动的复习课。

五、教学设计

课题：原子结构与性质--考点1原子核外电子排布原理

课的类型：归纳与整理

授课年级：高二

教学版本：人教版高中化学

课

时

学校：霍林郭勒市第一中学

教师：崔瑞红

1课时

教

学

目

的

知识

与

技能

1. 了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。

过程与方法

复习和沿伸、类比和归纳。

情感态度价值观

充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程

重

点

原子核外电子的能层、能级分布及其能量关系

难

点

能用符号表示原子核外的不同能级

教学过程

教学步骤、内容

设计意图

[阅读考纲]让学生阅读考纲要求，并归纳出考点内容。

[复习]能层包括几层？

[投影]第一、二、三、

四、五、六、七……能层

[复习]能层符号分别是？

[投影]符号表示

K、

L、

M、

N、

O、

P、

Q……

[复习]每个能层包括几个能级？能层序数与能级数之间什么关系？

[投影]1s

2s 2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

……

（能层序数=能级数）

[复习]复习每个能级所容纳的电子数是多少？每个能层所容纳的电子数最多是多少？并归纳出通式。

[投影]最多电子数

2

2

6

2

6

10

2

6 10 14

……

各能层电子数2

8

18

32

50

（2n2）

[思考]每个能级所能容纳的电子数不同，这与什么有关？

（原子轨道）

引出原子轨道的复习内容。

[复习]每个能级有多少轨道？

[归纳]

s

p

d

f

让学生把握高考侧重点。

通过复习归纳能层→能级→原子轨道层层复习使学生清楚认识到原子核外排布遵循一定的原理。

1

3

10

14

每个轨道容纳2个电子。

复习归纳：原子轨道的形状。

[讲]大家知道能层离核越远能量越高，那么能级有没有能量呢？显而易见有，

我们一起齐读一下这部分内容。

[讲]通过以上学习可知道原子核外排布遵循一定的规律，请问原子核外遵循什么规律呢？

【学生归纳】能量最低原理、能量最低原理、洪特规则

【过渡】首先复习原子核外能量最低原理及构造原理的学习。（学生齐读）

【强调】电子填充顺序与电子书写顺序的不同，让学生归纳有什么不同？

练习：26Fe 核外电子排布式

【复习】让学生复习泡利原理和洪特规则并填空，注意洪特规则特例。

【练习巩固】1.3p2

和3p4 电子排布图. 2.29Cu的核外电子排布式，32Ge的价电子排布式，24Cr的价电子排布图. 【归纳总结】核外电子表示方法

1.

核外电子排布式：能级+右上角数字

2.

价电子排布式：又称外围电子排布式，

主族元素：价电子=最外层电子

过渡元素：价电子=（n-1）d +ns 3.

原子结构示意图

4.

电子排布图：又称“轨道表示式”，用方框或圆表示原子轨道. 5.

电子式：用•或×表示外围电子。

6.

简化电子排布式：将内层与稀有气体相同的部分用该元素符号代替. 【练习巩固】

对下列化学用语进行连线

目的让学生更好地区分填充和书写的顺序，以免混淆！

区分核外电子表示方法，以免混淆！

电子排布式

价电子排布式

[Ar]3d64s2

原子结构示意图

1s2s2p3s3p

22626简化电子排布式

价电子排布图

【随堂练习】

4s24p6

2.按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁离子。

原子(或离子)结构示意图

电子排布式

价电子排布图

Fe

Fe3＋

3.A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为____，其基态原子的简化电子排布式为____________________________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_______________________________。

4.请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因。

知识

结构

一．原子核外电子排不规律

第一节

原子结构

与

1.能量最低原理

板书

2.泡利原理

设计

3.洪特规则

五、教学反思

为提高教学质量，创建更好的教学环境，学校为各个班级更换了电子白板，

同时建设了多功能录播室。教学环境得到了大幅度提升，教师的教学手段日益丰富完善，教学质量得到明显提高。在本节教学过程中交互式电子白板技术的应用使得课堂更加整洁明亮，课堂教学更加丰富多彩。它实现了多方位的交互式教学，教学方式更加灵活机动，增大了课堂容量，提高了课堂效率，使得教学效果达到事半功倍。当然白板技术的应用不是为用而用，选择最适合我们的教学环节的功能，最终实现为更好的教学服务的目的。感谢那些为改善我们的教学环境而努力的工作者们，正是他们的辛苦付出才使得我们的教学能精益求精，增添更多亮丽的色彩！