第二单元　研究物质的实验方法第一课时评课稿

溶液的配制及分析教学设计

一、教学目标

1．了解物质的量浓度的概念；

2．初步掌握物质的量浓度的一些简单计算。

二、教学重点、难点

物质的量浓度概念及相应的简单计算

三、教学过程

［引入］展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、医院化验单等，引导学生关注上面浓度的表示方法。

［知识回顾］在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？

［提问］某NaOH溶液中，w(NaOH)＝20%，表示什么含义？

［过渡］对于在溶液中发生的化学反应来说，溶液中的反应物和生成物的物质的量之间也存在着一定的关系，

如：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，要中和0.1 mol的NaOH，需多少摩尔HCl？需要多少的盐酸才能保证其中含0.1 mol HCl呢？是称其质量方便，还是量其体积方便？那么，怎样确定一定体积溶液中溶质的物质的量？我们需要寻找一种新的物理量来表示溶液的组成。

［板书］

一、物质的量浓度

1．定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

符号：CB

常用单位：mol·L-1

(mol/L)

表达式：CB=nB/V（aq）

［讲解］强调V(aq)―指溶液的体积。讲解物质的量浓度的含义，在1 L溶液中含有1 mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 mol·L-1

。

例如：NaOH溶液中，C(NaOH)＝0.2mol / L，表示每1升NaOH溶液中含有0.2 mol NaOH 。

【概念辨析】

1、将1mol蔗糖或将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？

2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、10mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？

c(mol/L) n(mol)

［引导］学生交流与讨论

［分析］: 1、溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。

2、溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。

［板书］

二、有关物质的量浓度的简单计算

［引导］学生看书本P23 ［例4］强调解题书写格式的规范化。

［思考］Na+和CO32-的物质的量浓度分别是多少？

［讲解］基本量的换算(按公式计算）

100mL

10mL

10mL

n=m/M =N/NA =V/Vm =C·V（aq）

［课堂练习］

1、请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度: 溶质

20g NaOH

80g NaOH

98g 硫酸

溶液V(aq) 1L

1L

500mL

n(mol )

C(mol/L)

49g 硫酸

1.12LHCl(标况)

100mL

250mL

2.下列说法正确的是（

）

A. 4mol氢氧化钠溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶液浓度为8mol/L B. 1mol氯化钠溶于1L水中,所得溶液浓度为1mol/L C. 58.5g氯化钠溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶液浓度为2mol/L.

D. 40g氢氧化钠溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶液浓度为1mol/L ［引导］学生思考、交流、讨论、板演，教师点拨。

［小结］有关物质的量浓度的简单计算

［本节小结］本节课我们主要学习了物质的量浓度的概念，通过有关基本量的换算进行一些简单计算。

［布置作业］

1.用2molNaOH配成2L溶液，其CB=

mol/L 2.用40g NaOH配成2L溶液，其CB=

mol/L 3. 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸物质的量为

mol, C(H+)为

mol/L 4. 将标准状况下22.4L的HCl气体通入水中（假设气体全部被水吸收）,得到500mL的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为多少?

〔板书设计〕

溶液的配制及分析

（第一课时）

一、物质的量浓度

1．定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量

符号：CB

单位：mol / L

mol·L-1

表达式：CB=nB/V（aq）

2．有关物质的量浓度的简单计算