归纳与整理第一课时导学案｜教案在线预览

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《化学反应速率与化学平衡》教学设计一、考纲要求1、了解反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率（ａ）； 2、了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用；3、了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立；4、掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数相关计算

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所属课文：归纳与整理

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2018-05-17 16:43:00

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学校：长沙市周南雨花中学

归纳与整理第一课时导学案

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2018-05-17 16:43:00

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关键词：归纳与整理第一课时导学案

正文

《化学反应速率与化学平衡》教学设计

一、

考纲要求

1、了解反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率（ａ）； 2、了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用；

3、了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立；

4、掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数相关计算； 5、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释一般规律；

6、了解化学反应速率和化学平衡在调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

二、

教学目标

1、理解化学平衡状态的建立、概念、特征及判断方法；

2、掌握外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释一般规律；

3、理解化学平衡常数（K）、转化率（ａ）的含义、计算及应用。

三、

教学重难点

教学重点：外界条件对反应速率和化学平衡的影响；化学平衡常数、转化率的计算及应用。

教学难点：有效碰撞理论

四、

教学过程

【复习导入】提前十分钟发放导学案，指导学生阅读本节课学习目标并用五分钟时间完成例1。上课后首先检查学生完成情况。

【环节一】请学生对例1所涉及的考点进行分析、解答及总结。同时完成例2(限时5min)，并请学生分析总结。

设计目的：通过学生对节选高考原题的分析总结，促使其自身对所学知识进行梳理整合，提高学生分子及解决问题的能力。

【环节二】老师结合知识网络图进一步进行小结。使学生形成完整的知识体系。

重点：1、用有效碰撞理论解释外界条件对反应速率的影响

2、化学平衡的本质：Qc=K

3、能用Qc与K比较判断反应进行的方向。

【环节三】完成课堂练习1，限时10min。

【环节四】查漏补缺，以正误判断的形式对知识进行升华。

附：1、在恒温恒容时进行该可逆反应：H2NCOONH4(s)

2NH3(g)+CO2(g),一段时间后，氨气的体积分数不变，说明该反应达到平衡状态。

错误，因为平衡前NH3和CO2的体积分数是一个定值。不是所有的可逆反应都能根据各组分百分含量不变来判断化学平衡状态。

2、CuBr2分解的化学方程式为：2CuBr2(s)

2CuBr(s)+Br2(g)，在恒容密闭容器中将过量CuBr2于恒温下受热分解，平衡是c(Br2)为0.1mol/L，保持温度不变，向容器中通入Br2（g），则再次达到平衡时Br2浓度大于0.1mol/L。

错误，化学平衡的实质是Qc=K，勒夏特列原理并非适应于所有的可逆反应。

五、

板书设计

化学反应速率与化学平衡

一、

二、

Qc重新等于K，达到新平衡

Qc不等于K，平衡移动

一段时间后

有效碰撞理论——解释外界条件对反应速率的影响

化学平衡

化学平衡实质：Qc=K

外界条件改变

关于本教案的常见问题

Q：归纳与整理第一课时导学案是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《归纳与整理》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

Q：如何找到配套课件？

A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

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