归纳与整理优秀教学设计说课稿

第三章

金属及其化合物

第二节

几种重要的金属化合物

第3课时

铁的重要化合物

三维目标：

1、知识与技能：

（1）认识二价铁和三价铁的重要化合物的化学性质，知道氢氧化亚铁的实验室制备方法和操作；

（2）知道Fe3+的检验方法；

（3）培养获取信息和初步加工信息的能力，初步学会设计简单实验的能力；

2、过程与方法：

（1）通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行设计、反思与调控，提高自主学习化学的能力和合作学习的能力；

（2）在二价铁还原性和三价铁氧化性的学习中，初步体会运用氧化还原反应知识学习变价元素化合物知识的一般方法和步骤；

（3）在学习中体验提出猜想、设计实验、实验探究、得出结论的科学探究过程；

3、情感态度与价值观：

进一步感受化学与生活的紧密联系，培养对化学学科的热爱，树立正确的学习观；体验实验探究的乐趣，培养合作意识。通过合作交流、自主评价改进学生的学习方式，提高学习质量，逐步形成正确的化学价值观。

教学重难点：

重点：二价铁的还原性、三价铁的氧化性和Fe3+的检验；

难点：探究二价铁的还原性的方法。

【教学过程】

课堂引入：以提问引入：铁有哪些氢氧化物？如何制备铁的氢氧化物？方案一：能否通过铁和水反应制得？

学生答：不能。铁不与冷水、热水反应，铁只能与水蒸气在高温下反应，且产物为四氧化三铁。

方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？

学生答：不能，铁的三种氧化物：氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁均难溶于水。

方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？

探究实验：在FeCl3、FeSO4

溶液中分别加入NaOH溶液，观察并记录现象。

加NaOH 溶液

离子方程式

Fe3+3OH―==Fe(OH)3↓

＋FeCl3

溶液

立即产生红褐色沉淀

FeSO4

溶液

开始时生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色＋[来源学科网ZXXK]

Fe2+2OH―==Fe(OH)2

↓

4Fe(OH)2

+ O2 + 2H2O =4Fe(OH)3

师问：能不能通过实验改进，使生成的Fe(OH) 2沉淀能较长时间保持白色？

讲解：生成Fe(OH)2

时，开始生成白色絮状沉淀是Fe(OH)2，最后生成的红褐色沉淀是Fe(OH)3，从Fe的化合价来看，Fe(OH)2

被什么氧

化了？

(被空气中O2氧化) 讲解：由此可知，Fe(OH)2

极易被氧化，所以在配制反应时要用沸水，尽量降低O2的溶解度。

思考1：实验中为什么要用新制的FeSO4

溶液？

(FeSO4易被空气中O2氧化) 思考2：怎样才能使Fe2＋

溶液能能长时间保存呢？

(在配制溶液时，要加少量Fe 防止氧化，加少量酸抑制其水解) 思考3：实验中为什么要将滴管尖端插入试管底部，且慢慢挤出NaOH溶液？

(Fe(OH)2

极易被氧化，预防带入空气) 归纳拓展：

色态

溶解性

类别

与非氧化性酸

与氧化性酸

Fe(OH)2

白色固体

难溶于水

二元弱碱

Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2O

＋＋Fe(OH)3

红褐色固体

难溶于水

三元弱碱

Fe(OH)3+3H

=Fe3+3H2O

＋＋3Fe(OH)2+10HNO3 == 3Fe(NO3)3 +NO↑+8H2O

Fe(OH)3

+3H

=Fe3+3H2O

＋＋稳定性[来源:Zxxk.Com]

＋分解产生很复杂

Fe2+2OH―==Fe(OH)2

↓

△

FeO+3HO

2Fe(OH)3=====232Fe3+3OH―=Fe(OH)3

↓

＋制法

转化关系

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

板书：铁盐和亚铁盐

(1) 常见的亚铁盐(绿色)： FeCl2

、FeSO4

具有强还原性，必须现制现用

保存方法：加入少量铁粉

常见的铁盐(黄色)：FeCl3、Fe2(SO4)3

具有强氧化性

实验：Fe3＋的检验

实验步骤：在2支试管里分别加入5 mL FeSO4溶液和5 mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象并记录

FeCl3溶液

FeSO4溶液

板书Fe3＋的检验

Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3

(红色络合物，为溶液) 讲解：我们利用这一特别现象来检验Fe3＋之外，还可用与NaOH溶液反应。

板书Fe2＋＋2OH―＝Fe(OH)2

(白色絮状沉淀) 4Fe(OH)2↓＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3↓

白色――灰绿色――红褐色

Fe3＋＋3OH―

＝Fe(OH)3

↓(红褐色沉淀)

科学探究：Fe3＋

的氧化性

实验步骤：在盛有2 mL FeCl3

溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡溶液颜色无变化

滴入KSCN溶液

溶液呈红色

试管，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。再加入几滴氯水，又发生了什么变化？

FeCl3溶液中加入

铁粉，KSCN溶溶液不显红色

液

氯水，振荡

溶液变成红色

2Fe2＋ +Cl2==2Fe3＋+2Cl―

板书Fe3＋的氧化性

讲解：Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2＋；而Fe2＋在较强的氧化剂的作用下会被氧化成Fe3＋。

【板书设计】

三、铁的重要化合物

1、铁的氧化物

2、铁的氢氧化物

氢氧化铁

氢氧化亚铁 3、铁盐和亚铁盐

(1) 常见的亚铁盐(绿色)： FeCl2

、FeSO4

具有强还原性，必须现制现用

保存方法：加入少量铁粉

常见的铁盐(黄色)：

2Fe3＋+Fe==3Fe2＋

现象

反应的离子方程式

FeCl3、Fe2(SO4)3具有强氧化性

(2)Fe3＋

的检验

Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3

(血红色) Fe2＋＋2OH―＝Fe(OH)2

(白色絮状沉淀) 4Fe(OH)2↓＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3↓

白色――灰绿色――红褐色

Fe3＋＋3OH―

＝Fe(OH)3

↓(红褐色沉淀) (3) Fe3＋的氧化性：亚铁盐和铁盐之间可以相互转化