元素周期表教学实录

元素周期表及其应用教学设计

《普通高中化学课程标准（实验）》指出：

化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。

学科核心素养：学生通过学科学习而逐步形成的正确价值观念、必备品格和关键能力。

化学学科核心素养包括“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”5个方面。

在本课时的学习中主要落实这5个方面中“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”，同时兼顾“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”培养。

“微粒观”是重要的化学观念之一，它从微观的角度，微粒间的相互作用等层面，形成对化学物质性质及其变化规律的认识，是对物质认识上质的飞跃。

一、考试要求：

知识内容

必考

加试

b b 1．

元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子电子排布、元素

化学性质的递变规律

c 2．

主族元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质三者的关系

c

3．

元素周期表的发展史、意义与作用

a b 了解元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布，元素化学性质的递变规律；了解主族元素在元素周期表中的位置、基本要求

原子结构、元素性质三者之间的关系。了解元素周期表的意义与作用

利用教书中的“化学史话”查阅有关元素周期律发现和应用的史料，发展要求

并用历史和发展的观点认识元素周期表的各种形式

二、教学设计：

课题：专题1微观结构与物质的多样性

授课时间：

第一单元

原子核外电子排布与元素周期律

授课班级：

第三课时

元素周期表及其应用

课时：

知识与技能

初步掌握原子结构与元素周期表结构的关系

过程与方法

使学生初步掌握周期(长、短)、族(主、副、0、Ⅷ) 教通过对元素周期表的构建，让学生了解通过宏观物质探索学目微观世界的方法、激发学生学习化学的热情和好奇心，培核心素养

的养和提高学生学习兴趣。

初步了解“证据推理与模型建立与认知”的方法

重点

通过表1-3、1-4、1-5、1-6，了解元素性质与原子结构的关系

难点

按照原子结构与元素性质的关系用直观(周期表)的形式表示出来

知识结专题1 微观结构与物质的多样性

构与板第一单元

原子核元素周期律

书设计

元素周期表及其应用1

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元素原子序数核电荷数质子数核外电子数

最外层电子数元素的主要性质(随着核电荷数的递增，元素的原子半径、元素的金属和非金属性、元素的主要价都呈现周期性变化规律) 原子结构与周期表

原子结构

周期表

核电荷数

元素

电子层

周期

最外层电子数

族

方格

横行

竖列

教学过程

教学步骤与内容

[引入] 化学自从道尔顿创立原子学说后，逐渐形成了一门学科，科学家对物质的化学性质研究从来没有停止过。在化学历史上科学家是怎样研究化学的呢？

图片展示：化学发展史，人们对化学性质的认识随着研究手段的进步，不断探索、验证、归纳、总结。长式周期表的形成。

过渡：结合实验与现有数据从课表表1-3、1-4、1-5、1-6，我们等到的结论：“元素周期律”

元素的主要性质取决于原子的结构。这节课目标就是元素性质及其变化规律与长式周期表的对应关系。

观察与思考

1．长式周期表按元素的哪些数据排序？

2．表格的同一横行有什么共同点？自左至右的排序方法？

3．表格的同一竖列有什么共同点？自上而下的排序方法？

4．“He”的位置有什么特别？怎样排的理由是什么？

5．第二横行的“B、C、N、O、F、Ne”与第三横行的“Al、Si、P、S、Cl、Ar”为什么往后移，中间空几格，怎样排的依据是什么？怎样排的表格有什么优点。

[交流与讨论] 学生活动：相互交流

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方法、活动

阅读思考与了解

观察、思考

交流、讨论思辨与分析

师生交流：讨论“He”、“B、C、N、O、F、Ne”

“Al、Si、P、S、Cl、Ar”排列位置。“F、Cl、Br、I”元素主要化合价相同，化学性质类似，其原因是原子的最外层电子数相同。

长式周期表中的将化学性质类似的排成同一列

[归纳与小结] 归纳与总结

[活动探究] 实践探索

[问题解决] 1、

如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元问题解决

素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列

说法中不正确的是

A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X

B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体

C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z

D．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y 2。如右图所示，若A、B、C为短周期元素，则A、B、C三种元

素分别是

、

、

。

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3。如若右图所示，A、B、C为短周期元素，则A、B、C三种元素

分别是

、

、

。

实践与体会

4。已知：A、B同周期，A为ⅡA族元素，B为ⅣA族元素，若A的核电荷数为a,则B的核电荷数可能是

。

5。已知X、Y同主族，Y是第三周期元素，X是第二周期元素，若Y的核电荷数为b,则X的核电荷数可能是

。

二、判断下列说法是否正确

1.最外层电子数为2的元素一定是ⅡA族元素。

2。主族元素的最外层电子数一定等于其最高正价数。

3。第3周期的元素其核外电子层数一定为3层，其原子半径一定比第2 周期的原子半径大。

4。阴离子的电子层数一定与其原子的电子层数相同，且半径比其原子半径大。

5。主族元素的阳离子的电子层数一定其原子的电子层少一层，且半径比其原子半径小。

6。核外电子排布相同的阴、阳离子，其中阳离子一定是金属元素，阴离子属于非金属元素，且两种元素一定不在同一周期，阳离子的核电荷数多于阴离子，半径小于阴离子。

[练习与实践]

1。X、Y、Z为原子序数依次减小的三种元素．X与Y电子层数相同；Y和Z的最外层电子数相同．这三种元素原子的最外层电子数之和为19，原子序数之和为41，则：X是______，Y是______，Z是______．

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