归纳与整理教学设计第二课时

氯气的实验室制法

三维目标

【知识与技能】

1. 根据氯气与水的反应能正确写出氯气与碱反应的化学方程式。

2. 知道漂白粉的成分与用途。

3. 学会氯离子的检验方法。

【过程与方法】

通过引导学生观察、分析实验现象，培养归纳、推理能力以及探究精神。

【情感态度与价值观】

1．培养认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。

2．创设问题情景，培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力。

3．联系氯气的毒性及其广泛用途，渗透对立统一和辩证唯物主义观点。

教学重点

实验室制备氯气的方法，漂白粉的成分与用途。

教学难点

氯气与碱的反应及氯离子的检验方法。

教学过程

【新课导入】舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。

△原理：4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。

装置：

通过上节课的学习我们知道自来水用氯气杀菌消毒，是因为氯气和水反应生成了一种具有强氧化性的物质——次氯酸。而人们在用氯气时，往往存在一些问题难以克服。所以在日常生活中一般不用氯气，“84”消毒液是我们日常生活中常用的一种消毒剂，你知道它的有效成分是什么吗？它又是怎样制备的呢？

【阅读】教材第84～85页，了解漂白粉和漂白液的成分及制备方法。

【板书】一、氯气与碱反应

【演示实验】向两只盛有氯气的集气瓶中分别加入等量的水和NaOH溶液，振荡后，看气体颜色变化情况，比较氯气与碱反应和与水反应的程度。

学生观察对比，回答。

【归纳】氯气与水反应时，只有部分氯气与水反应。而氯气与碱反应时，瓶内氯气几乎被全部吸收。

【板书】Cl2 + 2 NaOH === NaCl + NaClO + H2O 【讲解】NaClO就是“84”消毒液的有效成分，利用此原理，工业上采用价廉易得的消石灰和氯气反应制得漂白粉。

【阅读】课本第85页关于漂白粉的制备、成分等内容，并回答下列问题：

①写出制备漂白粉的反应方程式。

②漂白粉的主要成分是什么？有效成分又是什么？

③使用漂白粉时，起漂白作用的物质是什么？

学生思考交流回答。

【板书】二、漂白粉

①

制备反应原理：2Cl2 + 2Ca (OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ②

主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物

③

有效成分：Ca(ClO)2

④漂白粉漂白原理：在酸性条件下起作用生成HClO Ca(ClO)2 + 2HCl ===CaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO

【强调】酸性：HClO < H2CO3

思考与交流：根据以上原理分析应如何保存漂白粉？

【板书】⑤保存：密闭。(HClO见光分解使漂白粉久置空气中失效) 板书设计

一、氯气与碱反应：Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 二、漂白粉

①制备反应原理：2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O ②主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物[含少量Ca(OH)2] ③有效成分：Ca(ClO)2

④漂白粉漂白原理：在酸性条件下起作用生成HClO Ca(ClO)2 + 2HCl === CaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO

(漂白粉久置空气中失效) 说明的问题：酸性：HClO < H2CO3

⑤保存：密闭(隔绝H2O和CO2)