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第二章

分子的结构与性质章节复习

一、

共价键理论

1．共份键的形成

定义：

间通过形成

形成共价键。

（对比）离子键：

间通过形成

形成离子键。

例1：画出下列物质的电子式，并指出其中的化学键类型

NH3

H2O2

NaCl

MgCl2

Na2O2

NaOH

例2：下列关于化学键的叙述中，正确的是

A．离子化合物可以含共价键

B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键

D．共价化合物中不含离子键

例3．下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是（

）

A．可溶于水

B．熔点较高C．水溶液能导电D．熔融状态能导电

2．共价键的特点：

饱和性：共价键饱和性是指每个原子形成共价键的数目是确定的。

方向性：根据电学原理，成键电子云越密集，共价键越强。要使成键的原子轨道最大程度地重叠，原子轨道必须沿一定方向重叠。

相关知识：画出s、p电子云的示意图

例：下列分子中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是（

）

A．CO2

B．PCl3

C．PCl5

D．SO2

E.NO2

F.SO3

G.H2O2

3．特殊的共价键-配位键

共用电子对由

提供，

共享的共价键叫

，简称

。

例：用电子式表示出NH4+、H3O+的形成过程

NH4+：

H3O+：

二、

共价键的分类

1．极性键和非极性键

分类依据：共用电子对是否偏移；发生偏移为极性键，不发生偏移为非极性键

判断技巧：形成共价键的两原子是否为同种原子，如相同，为非极性键。

极性大小比较：原子电负性（元素非金属性）差值大的，共用电子对偏移多，极性大。

1 例：给下列分子中的共价键的极性强弱排序：

①H2②HF③CH4④H2O⑤NH3：

。

2．

σ键和π键

电子云的重叠方式

存在

对称性

强度

σ键

π键

例：下列说法不正确的是（

）

A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B．两个原子之间形成共价键时，只能形成一个σ键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中一个σ键，两个π键

E．π键电子云形状的特征为镜像对称，σ键的电子云形状特征为轴对称

下列物质的分子中，π键最多的是（

）

A．N2

B．Cl2

C．CO2

D．SO3

三、

键参数

键长

概念

分子中两个成键原子核间距离（米）

对于气态双原子分子AB，拆开1molA-B键所需的能量

键与键之间的夹角

意义

键长越短，化学键越强，形成的分子越稳定

键能越大，化学键越强，越牢固，形成的分子越稳定

键角决定分子空间构型

键能

键角

常见分子的键角：

分子空间构型

正四面体

平面形

三角锥形

V形

直线形

键角

109°28′

60°

120°

107°18′

104°30′

180°

实

例

CH4、CCl4、(NH4+) 白磷：P4

苯、乙烯、SO3、BF3等

NH3

H2O CO2、CS2、CH≡CH

例：关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是

．．．

A．键角是描述分子立体结构的重要参数

B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

D．键角的大小与键长、键能的大小无关

已知部分键能数据如下：H-H 436kJ/mol，O=O 497kJ/mol，H-O 462kJ/mol，求1gH2燃烧生成水时释放的热量。

四、

等电子原理

相同，

相同的分子具有相似的化学键特征，性质相似。

下列不互不等电子体的是（

）

A．N2O和CO2

B．O3和NO2-

C．CH4和NH4+

D．OH-和NH2- 分子的结构与性质章节复习（分子的立体结构）

一、

价层电子对互斥模型

1．基本概念

对于一个ABn型的共价型分子，中心原子A周围电子对排布的几何形状，主要取决于中心原子A的价电子层中的电子对数（成键电子对数+孤对电子数），这些电子对的位置倾向于分离得尽可能远，使它们之间的斥力最小。

2．判断步骤

（1）确定中心原子价电子层中的电子总数和电子对数

（2）根据价层电子对数和孤对电子对数综合判断几何构型

BeCl2

AB2

CO2

H2O AB3

BF3

NH3

CH4

CCl4

价层电子对数

孤对电子对数

几何构型

键角

注意点：①经杂化后，轨道数目不变。

②杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子

③杂化轨道通常用来解释立体结构，不用于判断立体结构

杂化类型

sp杂化

sp2杂化

参与杂化的轨道

形成轨道的数目

例

BeCl2

BF3

H2O sp3杂化

NH3

CH4

立体结构

例：判断下列物质的立体结构和杂化类型

BCl3

NH4+

H3O+

HCHO HCN

SO2

SO3

NO2

PCl3

C2H4

C2H2

C6H6

三、

配合物理论

1．

定义：通常把

与

以

结合形成的化合物称为配合物

中心原子（离子）：

配体：

配位原子：

配位数：

2．

命名：

配体-合-中心离子

如：[Cu(NH3)4]2+

四氨合铜离子

3．

性质：

①部分配位化合物有特殊的颜色

[Cu(H2O)4]2+

色

[Cu(NH3)4]2+

色

[CuCl4]2-

色

[Fe(SCN)]2+

色

②部分配位化合物非常稳定

向CuSO4(aq)中加氨水，反应现象及方程式

向AgNO3(aq)中加氨水，反应现象及方程式

AB4

二、

杂化轨道理论

同一原子的能量相近的某些原子轨道重新组合成一系列能量相等的新轨道，这一过程叫“杂化”。

2

4．

存在：

中心离子：多为过渡金属离子

常见配体：NH3、H2O、CO、CN-、SCN-、CO、Cl-、F-等有孤对电子的原子或原子团

分子的结构与性质章节复习（分子的性质）

一、分子的极性

2．氢键

定义：由已经与

形成共价键的

与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。

大小：比化学键

，比范德华力

。

分类：分子间氢键

例：

分子内氢键

例：

对物质性质的影响：

。

三、影响物质溶解的因素

（1）内因：相似相溶原理

（2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。

（3）其他因素：

A．如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。

B．溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。

四、手性

1．基本概念

相同，

不能

，互称为手性异构体。

(1)非极性分子：电荷分布是对称的分子称为非极性分子。例如X2型双原子分子(如H2、Cl2、Br2等)、XYn型多原子分子中键的极性互相抵消的分子(如CO2、CCl4等)都属非极性分子。

(2)极性分子：电荷分布是不对称的分子称为极性分子。例如XY型双原子分子(如HF、HCl、CO、NO等),XYn型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子(如SO2、H2O、NH3等)都属极性分子。

类型

X2

XY XY2(X2Y) 实例

H2、N2

HCl、NO CO2、CS2

SO2

H2O、H2S BF3

NH3

CH4、CCl4

两个键之间的夹角

键的极性

分子的极性

—

—

180°

120°

104.5°

120°

107.3°

109.5°

非极性键

非极性分子

极性键

极性键

极性键

极性键

极性键

极性键

极性分子

非极性分子

极性分子

空间构型

直线形

直线形

直线形

角 形

2．手性碳原子的判断

同一个C原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子

3．手性分子的判断

①一般来说，分子中有手性碳原子即为手性分子；

②绝大多数物质中，如果分子结构有对称面或对称中心，不是手性分子

五、无机酸的酸性

1．无机含氧酸的酸性

经验规律：将酸改写成(HO)mROn的形式，n值越大，酸性越强

规律:同主族,从上向下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱；

同周期,从左至右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强；

同一元素，不同价态的元素含氧酸酸性高价大于低价。

2．无氧酸的变化规律

同主族,从上向下，非金属性减弱，氢化物酸性增强；

同周期,从左至右，非金属性增强，氢化物酸性增强。

XY3

XY4

非极性分子

平面三角形

极性分子

三角锥形

非极性分子

正四面体形

注意：极性键与极性分子，非极性键与非极性分子不存在对应关系。

二、分子间作用力

1．范德华力

定义：分子间存在着的相互间的作用力

大小：比化学键

。

影响因素：相对分子质量越

，范德华力越

；（主要因素）

分子的极性越

，范德华力越

。

对物质性质的影响：对于

的物质来说，相对分子质量越

，分子间作用力越

，物质的熔点、沸点也越

。

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