归纳与整理公开课教案

第二章 化学反应速率和化学平衡

第一节

化学反应速率

【学习目标】

【课堂巩固】

1、反应4A（s）+3B(g)=2C(g)+D(g),经过2min后，B的浓度减少了0.6 mol/L。下列反应速率的表示正确的是

（

）

〈知识与技能〉1.了解化学反应速率的涵义

2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算

3、了解化学反应速率的测量方法

〈过程与方法〉通过实验探究培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力

〈情感态度与价值观〉通过实验探究培养学生实事求是的科学态度

重点：化学反应速率的表示方法

难点：化学反应速率的表示方法

一、化学反应速率

（请同学们阅读教材17页前两个自然段完成完成以下问题）

1. 什么是化学反应速率？

2.表达式及其单位

【特别强调】

理解和表示化学反应速率时应注意哪些问题？（通过下面练习归纳总结）

A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L.min) B. 用B表示的反应速率是0.3 mol/(L.min) C. 2 min末时的反应速率，用B表示是0.3mol/(L.min) D. 2 min后，C的浓度增加了0.6 mol/L 2：反应3A（g）+B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

①

v (A) =0.6 mol/(L.min) ②

v (B)= 0.45mol/(L. min) ③

v (C) = 0.015mol/(L.s) ④

v (D)= 0.45mol/(L. min) 该反应进行的快慢顺序为_________ 3．在N

2+3H2

2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L,在这段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s),则此段时间是（

）

A.1s

B.2s

C.4 4s

D.

1 .33s

4.根据下图填空

(1)反应物是_____;生成物是_____。

(2)写出该反应的化学方程式。

【能力提升】

1.在25℃时，向100mL含HCl 0.4mol的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：

(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速为 ；

(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ；

(3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，

其原因可能 。

2.恒温下，将1molN2和3molH2在体积为2L的容器中混合，发生以下反应：

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）2s时测得NH3的体积分数为25%。则下列说法中不正确的是（ ）

A用N2的浓度的减少表示的平均反应速率是0.2mol/（L.s）

B.2s时N2的转化率为40% C.2s时混合气体中n（N2）：n（H2）：n（NH3）=3:9：4 D.2s时NH3的浓度为0.4mol/L

二、化学反应速率的测定

（学生阅读课本18页第一自然段完成下面填空）

化学反应的速率是通过 测定的。包括能够直接观察的某些性质，

如 和 ；也包括必须依靠仪器测量的性质，如 、 、 、 等。在溶液中常常利用 来跟踪反应的过程和测量反应速率。

【合作探究】

1.对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？

（提示你可以观察到哪些实验现象来表征反应速率的快慢）

2.分析讨论实验2-1 （实验目的、实验方法、影响实验成败的因素，若没有注射器你怎么办）

3. 思考讨论p18页

学与问？

【课堂小结】（本节课你学到了什么，还有哪些疑惑点）