复习题公开课参赛课教案

西吉中学2009－2010学年高二第二学期化学期末考试卷

命题人：李亚红 审题人：张多勤

说明：1、考试时间：120分钟；

本卷满分：120分

2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

第Ⅰ卷

（选择题共 60分）

一、选择题（本题包括25小题，1-15每小题2分，16-25每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象（ ） ．． A．6C B．7N C．168O D．15P 2．有关化学用语正确的是

（ ) －22626A．Cl的电子排布式：1s2s2p3s3p B.乙醇的结构简式：C2H6O

C.硫离子的结构示意图： D.四氯化碳的电子式 +16

2 8 6

3. “每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。”，支撑这一结论的理论是：（ ）

A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理

4. 下列分子中,不能满足所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构的是

A、 NCl3

B、CCl4 C、CO2 D、PCl5

5.下列能层中，有f能级的是( )

A．K B．L C．M D．N 6．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：（ ） A．Fe B．Mg C．P D．Cr 7．下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是（ ）

A． B．

C． D．

8.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）

22623223 A．ls2s2p3s3p B．1s2s2p 131431

1

C．1s2s2p D．1s2s2p3s3p

9．下列各组元素中，电负性依次减小的是（ ）

A．K、Na、Al B．O、Cl、H C．As、P、H D．O、S、Cl 10. 膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是

（ ） A.PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子 C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键

11.下列说法中正确的是（ ） A．处于最低能量的原子叫做基态原子 2B．3p表示3p能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

2412.下列关于价电子构型为3s3p的粒子描述正确的是（ ）

A.它的元素符号为O 22624B.它的核外电子排布式为1s2s2p3s3p

C.它可与H2生成液态化合物 D.其电子排布图为：

1s 2s 2p 3s 3p 13.下列配合物的配位数不是6的是 （ ）

A、K2[Co（SCN）4] B、Na2[SiF6] C、Na3[AlF6] D、[Co（NH3）6]Cl3

14．二氧化硫分子的VSEPR模型为( ）

A．直线形 B．V形 C．平面三角形 D．正四面体形

15．下列分子或离子中，中心原子有1对孤对电子的是( ）

A．H2O B．CH3Cl C．H3O D．NH4

16.下列物质在水中溶解性最好的是( ) A．CO2 B．NH3 C．SO2 D．CH4

17.下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的是（ ） A．丙烯分子有8个δ键，1 个∏键

3B．丙烯分子中3个碳原子都是sp杂化

C．丙烯分子不存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上

18.1919年，Langmuir提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ） A.CS2与NO2 B.CO2与H2O C.SO2与O3 D.PCl3与BF3

2 ++22422624

19．下列比较正确的是（ ）

A．熔沸点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石 B．熔沸点：MgO＞NaCl＞KCl C．熔沸点：Na＞Mg＞Al D．熔沸点：O2＞I2＞Hg 20.下列说法不正确的是

（ ） ．．．A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键

C. I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 D. 甲烷可与水形成氢键这种化学键

21.关于晶体的下列说法正确的是：（ ） A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。

B.原子晶体中只含有共价键。

C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。

D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。

22．下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是（ ）

A．金属镁 B．氯化钠晶体 C．冰 D．晶体硅

23．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹o角为120，它能水解，有关叙述正确的是 （ ） Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 Ｂ．硼原子以sp杂化 Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 Ｄ．氯化硼分子属极性分子

24．下列比较正确的是（ ）

A．熔沸点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石 B．熔沸点：MgO＞NaCl＞KCl C．熔沸点：Na＞Mg＞Al D．熔沸点：O2＞I2＞Hg

25．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是

A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12

第Ⅱ卷

（非选择题共 40分）

二、填空题（共20分）

31．(8分) 现有下列物质, 用编号填空回答下列各问：

．． A.干冰 B.金刚石 C. 氩 D.晶体硅 E.过氧化钠 F.二氧化硅G. 氯化铵

（1）通过非极性键形成的晶是

。

（2）固态时属于分子晶体是

。

（3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是

。

（4）由原子构成的分子晶体是

。

3

（5）含有非极性键的离子化合是

。

（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是

。

32．（9分）（1）某元素的激发态原子的电子排布式1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。

（2）根据甲醛的分子结构特点推测俗称光气的二氯甲醛分子（COCl2）结构式为 ，中心原子杂化方为 ，空间结构为 形。

3（2）按要求写出仅由第二周期非金属元素的原子构成且中心原子通过sp杂化形成分子的化学式（各写一种）：

正四面体分子____ _，三角锥形分子____ ____，V形分子___ __ _ ___，

2333. （11分）（1）砷(As)原子的最外层电子排布式是4s4p，在元素周期表中，砷元素位于第 周期第 族；氢化物的化学式 ，最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式是 。

（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们价层电子排布式和元素符号：

①第4周期ⅠB族 ；

②第5周期ⅦA族 。

第4周期ⅥB族 ；

34．（12分）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离+子X(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

226231

请回答以下问题：

（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。

（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是

4

。

（3）上图中6号元素在周期表中的位置是 ；其原子M层电子的轨道表示式为 。 （4）上图中4,5,6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多,原因是: 。

三．附加题

35．（10分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

⑴

写出A、C、E三种元素的符号：

A ， C ， E 。

⑵

甲、乙两分子中含有非极性共价键的是 （填分子式），它的电子式为 。

⑶ C、D、F的离子中，半径最小的是 （填离子符号）

⑷

在化合物BA4中元素B的杂化方式为： 杂化，BA4的空间构型为 。

⑸用氢键表示式写出液态D的氢化物中存在的氢键

36（10分）

短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

（1）X的电子式是 。

（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

5

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

．．②试管中的试剂是（填写化学式） 。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）

____________________________________________________。

（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。

6