第三单元　人类对原子结构的认识板书设计及意图

扬州市公道中学教案

编号：

11

授课日期： 月 日

课题

原子结构、同位素

主备人

教学目标

1．了解原子结构及微粒中质子、电子、中子的计算

2．了解元素、核素、同位素的概念

教学重点：初步了解相对原子质量的概念，知道核素、质量数、同位素的概念。

教学难点：原子核的组成；同位素等概念。

教学方法：讲练结合

教学过程

【课前检测】

1．以下是一些科学家为探索原子结构所作出的重大贡献，请你以连线表示其对应关系。

①道尔顿

a、提出原子由原子核和电子构成

②汤姆生

b、发现原子中存在电子

③卢瑟福

c、提出原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动

④玻

尔

d、提出原子学说

【引入】

原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分，它是由哪些更小的微粒构成呢？

相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”，

C-12原子指的是什么？

【概念形成】

一、原子的构成

1．原子的构成

⑴质量关系: ⑵电量关系：

中性原子：核电荷数

质子数

核外电子数

阴离子：核电荷数

质子数

核外电子数

阳离子：核电荷数

质子数

核外电子数

二次备课

1

结合P31表1-7 原子

F Na Al 质子中子数数（Z）

（N）

9 11 13 10 12 14 质子数（Z）+中子数（N）

相对原子质量

18.998 22.990 26.982 将有关原子的质子数和中子数之和填表，并与原子的相对原子质量作比较，你能的出什么结论？

2．质量数

用符号

表示。

则得出以下关系：质量数(A)

=

+

这样，只要知道上述三个数值中的任意两个，就可推算出另一个数值来。

一种氯原子质量数为35，则其中子数为

一种氯原子质子数为17，中子数为20，质量数为

表示方法：

【概念运用】

．填表

粒子符号

质子数（Z）

中子数（N）

质量数（N）

①O ②Al ③Ar ④Cl ⑤H 8

18

14 22 18 0 18 27

35

A用ZX表示

2．1molH2O中含水分子

，H原子

mol，电子

mol，质子

mol；

3．17gNH3分子中所含的电子数与

gH2O分子中所含的质子数相等；标准状况下，22．4LNH3分子中所含的原子数与

molH2O分子中所含的原子数相等。

【问题探究】

从原子结构知，原子中质子数和电子数相等，那么，同中元素的所有

原子中子数情况如何？

2

【概念形成】

2．元素、核素、同位素

元素、核素、同位素三者之间的关系：

【课堂练习】

1.某离子Am-原子核内有n个中子，核外有X个电子，则其质量数为

A.X - m + n

B.X + m + n

C.m + n

- X

D.X - n + m

2． 下列各组物质中，互为同位素的是

A.O2、、O3 、O4

B.H2、D2、T2

42

C.H2O、D2O、

T2O

D.4020Ca 和20

Ca

3．下列说法正确的是

A.同种元素的质子数必定相同

B.不同元素原子的质量数必定不同

C.原子核都是由质子和中子构成的

D.凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素

4.许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有固定的原子分1718数，如氧元素存在有168O、氢元素有11H、21H、8O、8O三种核素，31H三种核素。

⑴请你估算，自然界中最多可以存在多少种水分子？

⑵现有10.0g由21H和168O组成的水分子，其中含质子数为

，中子数为

，电子数为

。

板书设计

一、原子的构成： 1. 原子的构成 原子：质子数=电子数=核电荷数 质量数：质量数（A）=质子数(Z)+中子数(N) 二、元素、核素、同位素 1.元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称

2.核素：把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素 3.同位素：绝大多数元素存在多种核素。质子数相同，质量数（中子数）不同的核素互称同位素

3

教学反思

教学过程

二次备课

4