第三单元　人类对原子结构的认识教学设计与反思

教学设计方案

年级学科

工作高一化学

信息技课型

术与

题目

离子反应及其发生的条件

授课教师

杨树荣

学科整遂溪县第三中学

教学目标

单位

（一）知识与技能

1.了解离子反应的本质。

2.正确书写离子方程式。认识离子反应及其发生的条件。

3.初步掌握离子共存的判断方法。

（二）过程与方法

通过组织学生实验探究的方法，把握离子反应发生的条件。

（三）情感态度与价值观

通过学生自主探究自主学习获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。同时也可以激发学生学习化学的的兴趣。

教学重点：

离子反应发生的条件、离子反应方程式的书写。

教学难点：离子反应方程式的书写，离子的共存。

1、讲授法。

教学重难点

关键

教学方法

2、实验探究法。

3、启发法。

硬件：1、多媒体。

2、展示台。

软件：Windows 10，Powerpoint。

复习引入→演示实验→引出离子反应的概念→提出问题→学生猜测与运用的

信息技术工具

教学设计思路

假设→学生实验探究→学生汇报探究情况→学生得出结论→点评扩充。

教学过程

设计意图

温故知新，也为本节课离子方

程式做铺垫。

2分钟

时间安排

导入新课：判断下列物质哪些是电解质,哪些是非电解质?

①Al

②

BaCl2

③

Na2SO4

④

KNO3溶液

⑤酒精

[板书] 二、离子反应及其发生的条件

实验探究2-1：通过BaCl2和Na2SO4溶液混合，设计实验证明猜测，

记录实验现象，并分析产生现象的原因。

实验二:向1 mL 0.01 mol·L-1 CuSO4实验

实验一:向2 mL CuSO4溶液中滴加NaCl溶液

BaCl2溶液(过量) 现

象

【交流·研讨1】

BaCl2溶液与CuSO4溶液混合后发生了怎样的反应? 现象分析: (1)混合前,溶液中各存在哪些离子?

(2)混合后,宏观上看到什么现象? (3)发生反应的化学方程式是? (4)反应的实质是? 引出离子反应的定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。

[板书] 1、离子反应

总结：从电离的角度分析两溶液反应的实质→电解质

溶液间的反应实质电解质中的自由离子相互结合导致离子浓度减少。

提问：怎样表示一个离子反应呢？

溶液中滴加4 mL 0.01 mol·L-1的

设计简单的实验方案，培养学生实验方案设计的能力，5分钟

为问题探究做好前提准备。

让学生回答实验现象和讨论现象产生的原因。

了解实验现象联系到本质之间的联系。

引出离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

[板书]2、离子反应方程式及其书写

1）定义：

继续提问：怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？

写：写出正确的化学方程式（基础）

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）

删：删去方程式两边不参加反应的离子

查：①是否符合客观规律

②原子个数是否守恒

③电荷是否守恒

④离子的改写是否正确

[板书]2）、书写

（1）写：Na2SO4 + BaCl2

═2NaCl + BaSO4↓↓

（2）拆：

2Na++ SO42-+Ba2++2Cl-═2Na++2Cl- + BaSO4↓ （3）删：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

（4）查：

学生上黑板完成练习：1.完成下列离子方程式: (1)CuSO4+NaOH——

(2)CaCO3+HCl——

举例子说明：

2分钟

写：Na2SO4 + BaCl2

═2NaCl

+ BaSO4↓

拆：2Na++ SO42-+Ba2++2Cl-═2Na++2Cl- + BaSO4↓

删：

SO42-+Ba2+═BaSO4↓

使学生更易懂。

考察学生掌握该知识点的能力。这也是这节课的教学重点难点。

7分钟

过渡：初中我们学习过酸和碱的反应，下面我们还是通过一个实验来分折一下酸碱中和反应的一些问题

【实验探究2-2】

实验

实验二:向盛有2 mLNaOH溶液的试管中加入2mlHCl溶液。

让学生回答实验现象和讨

现象

6分钟

3分钟

2分钟

论现象产生的原因。

酸碱反应的实质:由酸电离出来的H+与由碱电离出来H+的OH-

结合生成了H2O。

阅读课本P32页几种不同酸和几种不同碱反应的方程式和离子方程式，由此说明什么问题？

【小结】离子方程式的意义：它既可以表示某一特定反应，也可以表示一类反应。

[板书]3、离子方程式的意义：

过渡：电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。

提问：是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？下面我们通过实验让大家小结一下

【实验探究2-3】

设计简单的实验方案，培养

学生实验方案设计的能力，7分钟

为问题探究做好前提准备。

1分钟

4分钟

提问学生，各个实验发生的现象和实质参加反应的离子，离子方程如何书写。

学生小结：复分解型离子反应发生的条件：

1、生成了沉淀 2、生成了气体 3、生成了水

[板书] 4、复分解型离子反应发生的条件：

1、生成了沉淀

○2、生成了气体

○3、生成了水

○

培养学生通过思考得出结论。

课堂训练：

1、判断下列物质之间能否进行离子反应

KNO3

+

NaCl

Na2CO3

+

H2SO4

MgO

+

HCl

BaCl2

+

H2SO4

2．下列反应属于离子反应的是

（

）

A．H2和O2反应生成水

B．锌片投入稀硫酸中

C．KClO3加热分解制取O2

D．H2还原

CuO

3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（

）

A.

K

H

OH

+2+2-

B.

Na

Ca

CO3

NO3-

C.

Na+

H+

Cl-

CO32-

D.

Na+

Cu2+

Cl-

SO42-

4、下列离子方程式正确的是（

）

A．Cu（OH）2与稀HNO3混合

OH-

+

H+ ==== H2O

B．CaCl2与Na2CO3反应

Ca2+

+

CO32- ==== CaCO3 ↓

C．

MgO与

HCl反应

O2-

+

H+ ==== H2O

+ +SO42-

-

D．

Ba(OH)2与稀H2SO4反应

Ba2+

+

SO42-==== BaSO4

↓

小结本节课的内容：

1分钟

二、离子反应及其发生的条件

1、离子反应

定义：有离子参加或生成的化学反应

2、离子方程式及其书写

1）、定义：用实际参加反映地离子符号来表示离子反应的式子。

2）、书写：

（1）写：Na2SO4 + BaCl2

═2NaCl + BaSO4↓↓

板书设计

（2）拆：

2Na++ SO42-+Ba2++2Cl-═2Na++2Cl- + BaSO4↓ （3）删：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

（4）查：

3、意义：不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 4、复分解型离子反应发生的条件：

1、生成了沉淀

○2、生成了气体

○3、生成了水

○