归纳与整理设计意图

设计课题

授课对象

选修3 第二章

第二节

分子的立体构型

高二15班学生

课时

1 科目

化学

设计者

李爽

一、教材内容分析：

课标解读：内容标准要求认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理

论判断简单分子或离子的立体构型。

教材解读：分子的立体构型是新课程人教版《化学》选修三第二章“分子结构

与性质”第二节的内容，是高中化学新课程教材中新增的内容。其

中的价层电子对互斥理论以共价键分类、电子式的书写等知识为基

础来预测共价分子的立体构型，使学生对已有认知中“CO2分子为直

线型、H2O分子为V型、CH4分子为正四面体型”等知识有更深层的

认识，第一节的共价键为其做铺垫，而后面的杂化轨道理论又可以

与之相辅相成的共同完美解决分子立体构型的问题。

二、教学目标：

1、知识与技能：

（1）认识价层电子对；初步认识价层电子对互斥理论；

（2）能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构。

2、过程与方法

通过学习，激发对新问题的探究兴趣，学会用价层电子对互斥理论预测简单分子或离子空间构型的方法步骤。

3、情感态度与价值观

通过对分子立体构型的探究，提高学生的空间想象能力，培养学生严谨的科学态度。

三、教学重点与难点：

重点：利用价层电子对互斥模型预测简单分子或离子的立体结构

难点：价层电子对互斥理论模型；价层电子对数的计算

四、学情分析：

学生对共价键分类、键参数、电子式的书写等基础知识有一定的掌握，对不同分子具有不同的立体结构有疑问，并且成为进一步探究的内动力。但部分同学逻辑思维能力较差，空间想象力较弱，对抽象的“价层电子对数的计算”以及“根据价层电子对数判断分子的立体构型”理解不够，不能够灵活运用和处理。

五、教学方法：

学案导学，自主预习，自主纠错、合作探究、适时点拨、高效点评

六、教学过程：

教学过程

学生活动

创设情境

观察图片，描述图片中

分子像什么？

（皇冠、船、椅子、花朵、足球、彩带）

学案纠错，并将导学案中的重点内容快速整理到黑板上。

提出自学中不能解决的疑问。（1、为什么原子数相同的分子立体构型不同？2、价层电子对数计算公式中各项如何确定？3、如何用价层电子对互斥理论确定教师活动

PPT展示形形色色的分子，引出课题“分子的立体构型”。

投影展示学生导学案（附件一）。

筛选出学生普遍存在的问题，并根据问题确定本节课的

指导学生根据电子式计算简单分子的价层电子对数。

引导学生提出对价层电子对数的确定方法存在的疑问，鼓励优秀学生给予解答，解答不了的问题老师讲解。

设计意图及资源准备

让学生感受到异彩纷呈，美不胜收的分子世界，使学生对分子的立体构型产生浓厚的兴趣。

培养学生自学能力。

学生独立发现问题，带着问题学习效果更佳。

巩固共价分子中σ键数目的确定方法。

培养普通学生勇于提问的勇气，引导学生学会思考。

检查预习

各小组同学给投影的导三个课堂探究问题

分子的立体构型……）

探究一：根据电子式计算CO2、价层电子H2O、BF3、NH3、CH4的价对数的确层电子对数，小组派同定。

学在黑板上展示出答案，其他小组同学纠错。

问题：不会书写电子式的分子如SO2、SO3的价层电子对数该如何确定？

解答：运用公式计算

问题：公式中各项是什么含义，如何确定？

过渡

探究二:对数与VSEPR模

解答：中心原子：连化学键最多的原子

σ电子对数=中心原子所连原子数

中线原子孤电子对数=1/2(a-xb)，其中层电子数，b=8-最外层电子数（H为1）

问题：这个公式是准确的吗？

分小组利用公式计算CO2、H2O、BF3、NH3、CH4的价层电子对数验证公式。

利用公式计算，各小组派人黑板展示答案，其他小组同学纠错，提出疑问。

电子对数出现了小数，怎么办？

解答：阳离子：a=中心原子价电子数-电荷数

阴离子：a=中心原子价电子数+电荷数

重新计算出错的离子

分别将两个气球、三个起，自然放开，观察放开后气球处于稳定状态论。

引导学生学会使用计算公式确定价层电子对数。

指导学生计算SO2、SO3、NH4+、子对数

出现小数理论上应该进一，但这几个离子出现小数是错误的，离子的计算方法和分子是有区别的，应该如何计算？

问题：计算价层电价层电子对互斥理论告诉我们分子的立体构型主要取决于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。

帮助学生掌握检验真知的方法

反馈检测，巩固所学

让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。

用气球模拟分子的VSEPR模型，形象生动，不仅使抽象的知识具体会，同时激发了学生的学习兴趣。

对主族元素来说a=最外

SO32-、NO2的价层电

问题：NH4+、SO32-的价层老师解答并提问：子对数有什么用？

价层电子气球、四个气球系在一型的关系

的立体构型，总结出结

过渡

结论：

2对—直线型

3对—平面三角形

4对—四面体

问题：模拟出来的立体构型与分子的真实构型不一样，说明SEPR模型不是分子的真实立体构型。

这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布，以使彼此间的斥力最小。把几个气球系在一起，气球的结点相当于中心原子，将气球自然放开时，气球也像电子对一样相互远离，已达到最稳定的状态。指导学生利用气球模拟出价层电子对分别为2、3、4的分子的立体构型

给出概念：VSEPR模型

引导学生将VSEPR模型与CO2、H2O、BF3、NH3、CH4五分子的空间构型对比，发现问题。

问题：VSEPR模型和分子的真实构型有何关系？如何确定分子的真实构型？

指导学生用球棍模型搭建分子的VSEPR模型（短棍表示孤电子对）、引导学生总结出

引导学生发现问题。

根据球棍模型，自己找出问题的答案，使学生享受解决问题的成就感。

探究三：选择一个VSEPR模型与分子的立真实立体构型不同的分体构型的子搭建球棍模型观察模判断

型，得出结论。

结论：略去VSEPR模型

中心原子上的孤电子对，便得到真实分子的立体构型。

小组交流讨论

得出电子间的斥力存在差异：孤电子对—孤电子对>孤电子对—成键电子对>成键电子对—成键电子对。

问题：原因不知道

将黑板上未确定分子立体构型的分子或离子的立体构型

小组内批阅、修正

VSEPR模型与真实的立体构型的关系。

让学生观察H2O、NH3分子的立体构型，提问H2O、NH3分子的VSEPR模型都是正四面体，略去中心原子上的孤电子对后，真实的立体构型中键角为什么不同？。

解释斥力存在差异的原因：成键电子对受两个原子核吸引，电子云比较“瘦”，而孤电子对只受到中心原子的吸引，电子云较“肥大”，对临近电子对的斥力就越大

指导学生练习确定分子的立体构型的方法

总结：判断分子或离子立体构型的思路：计算中心原子的价层电子对数—确定分子或离子的VSEPR模型—确定分子或离子的空间构型。

帮助学生体验小组合作探究的乐趣，使他们认识到团队合作的力量。

“胖”“瘦”两字描述电子云形象生动，有助于学生理解抽象的斥力关系。

及时巩固反馈

巩固新知，培养学生归纳总结的能力。

强化对本节知识、方法的理解、应用，提课堂小结

学生谈本节课收获

随堂检测

完成学案中的随堂检测

习题讲评

布置作业

七、板书设计：

2.2 分子的立体构型

一、价层电子对互斥理论

练习册相应习题

高学生解决问题的能力。

1、基本理论：分子的立体构型是价层电子对相互排斥的结果

2、计算方法：

价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数

= 所连原子数 1/2(a-xb) x=所连原子数

主族元素：a=族序数 b=8-族序数(H为1) 3、VSEPR模型

价层电子对数 VSEPR模型

2对 直线型

3对 平面三角形

4对 四面体

4、分子的立体构型：略去VSEPR模型中的孤电子对

判断分子立体构型的思路：

计算价层电子对数→确定VSEPR模型→确定分子的立体构型

八、教后反思

结束了《分子的立体构型》第一课时的课堂教学，结合教学情况进行了反思。

成功之处：①通过自主探究，掌握多原子分子或离子中σ键电子对数、中心原子上的孤电子对数及价层电子对数的计算方法；

②采用球棍模型帮助学生理解VSEPR模型和分子的立体构型之间的关系，搭建球棍模型，不仅培养了学生的动手能力，也使学生感受到了分子结构的多样性和复杂性，并学会透过现象看本质，培养辩证唯物主义世界观；

③应用“胖子、瘦子”的比喻解释孤电子对和成键电子对之间斥力大小关系，生动形象，便于学生理解。

不足之处：①“探究二”中应用气球模型模拟VSEPR模型，学生不知道自己改变气球的初始结构，指导的不够； =

②课堂气氛不够活跃，没有充分调动学生的积极性；

③小组讨论探究时，给学生时间不够充分。

改进措施：加强与学生的互动，体现以学生为主体，教师为主导的教学理念，充分发挥学生的主观能动性；多听课，多向老教师学习，多思考，积极参加各种教学比赛，提高自己的教学能力。