归纳与整理教学设计及教案分析

第二章总复习

【学习目标】

一、键的极性和分子的极性

1、化学键的分类：

化学键分类

离子键

、

共价键

。从电负性角度考虑，电负性相差大的原子间是以离子键相连，而电负性相差不大的原子间是以

共价键

相连。

氢键与范德华力

不属于

化学键。

考点1：物质的熔沸点与化学键的关系：

离子晶体与离子键相关；

原子晶体与共价键相关；

分子晶体与范德华力、氢键相关

例：下列物质熔、沸点与氢键有关的是（

）

A、NaCl

B、SiO2

C、H2O

D、HBr 例：下列说法正确的是

A、含有共价键的化合物一定是共价化合物

B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C、由共价键形成的分子一定是共价化合物

D、只有非金属原子间才能形成共价键

考点2：分子间作用力及其对物质熔沸点的影响：

A、范德华力：

B、氢键：

氢键对物质性质的影响

（1）熔、沸点：H2O__>__H2S，HF_>___HI，NH3__>__PH3，CH4_<___SiH4 （2）溶解性：乙醇易溶于水，其它事例_NH3及易溶于水。

（3）物质的密度：液态水_>_____冰

例：下列说法正确的是（

）

A．HBr的熔沸点高于HF

B．乙醇由于含氢键所以易溶于水

C．氢键是一种分子间作用力

D．影响物质熔沸点的因素是温度

2、σ键、∏键的区别

考点3：单键都是

σ键

，双键中一个

σ键

一个π键。

例：下列说法中正确的是

A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键

B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键

C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键

D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的

例：与1 molC2H2含有相同的σ键的C2H6的物质的量为：

3/7mol 3、考点4：化学键的极性与分子极性的关系

例：

下列说法正确的是（

）

A．全由非极性键构成的分子全是非极性分子

B．含极性键构成的分子全是极性分子

C．离子化合物中可能含极性键，

D．离子化合物中可能含非极性键

4、考点5：分子极性的判断方法

1、化学键的极性：极性分子肯定有

极性

键。

2、空间构型：看其正电中心和负电中心是否重合？

注意氨气、BF3、H2O、CO2等有无孤对电子物质的空间构型。

例：下列物质是含有极性键的非极性分子的是（

）

A．O3

B．CH3Cl

C．CS2

D．Na2O2

5、分子极性的应用

考点6：相似相溶原理：

例：下列物质不溶于水的是（

）

A．氨气

B．氯化钠

C．乙醇

D．BF3

考点7：含氧酸的酸性：

非羟基氧原子数越多，酸性越强

例：H3PO3

二元酸，分子结构是

H3PO4

三元酸，分子结构是

二、化学键的参数（考点8）

1、键长：数值约等于

；键长越长，键能越小，化学键稳定性越

弱

2、键能：注意几个点：气态、基态原子，1mol化学键；键能越大，化学键稳定性越

高

3、键角：化学键的方向性，与分子空间构型相关

4、极性：

例：判断对错：（都错）

A．H2O键角是180∘，NH3是平面三角形

B．N≡N的键能是N-N的三倍

C．H-H比H-F键长短，所以H-H键键能大

D．C=C键键能比C-C键大，所以乙烯比乙烷更稳定

三、分子的空间构型

考点9：判断分子空间构型；中心原子杂化类型；判断分子极性

成键

孤电子价电子对中心原子分子空分子

ABn

价层

电子对数

电子对数

对数

空间构型

杂化类型

间构型

极性

2

3

4 2

3

4 2 3 2 4 3 2 0 0 1

0

1

2 直线型

平面三角形

SP SP2

SP2

SP3

SP3

直线型

V型

非极性

极性

平面三角形

非极性

四面体

四面体

正四面体

SP3

正四面体

非极性

三角锥型

极性

V型

极性

例：下列说法正确的是（

）

A、CHCl3是三角锥形

B、AB2是V字型，其A可能为sp2杂化

C、二氧化硅sp杂化，是非极性分子

D、NH4+是平面四边形结构

四、其它

考点10、手性异构：（指有机分子的手性异构）

如何判断：中心原子连的四个不同的原子或原子团

应用：光学活性或化学性质

例：下列化合物中含3个“手性碳原子”的是(

) OHClH∣∣∣A．OHC—CH—CH2OH

B．OHC—CH—C—Cl

∣BrOHClHCH3∣∣∣∣C．HOOC—CH—C—C—Cl

D．CH3—CH—C－CH3

∣∣∣∣BrBrCH3

考点11、等电子原理：

等电子原理：

相同、

相同的

子具有相似的

特征，它们的许多性质相

。

例：下列各组物质化学性质相似的是（

）

A．HF和H2O

B．NH3和PH3

C．CO和N2

D．H3O+和NH3

考点12：配合物理论

配位键的判断：

配合物的判断：

【典例精析】

例1：写出下列分子的路易斯结构式(是用短线表示键合电子,小黑点表示未键合的价电子的结构式)并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。

(1)PCI3

(2)BCl3

(3)CS2

(4) C12O 解析

例2：在学习价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的基础上描述化合物中每个化学键是怎样形成的？

1．CO2

解析：C原子发生SP杂化生成了两个SP轨道分别与两个O原子的一个P轨道形成两个σ键；

C原子剩余的两个P轨道分别与两个O原子剩余的1个P轨道形成两个π键。

2 ．H2O 解析：O原子发生SP3杂化生成了四个SP3杂化轨道，其中的两个分别与两个H原子的S轨道形成两个σ键；

O原子剩余的两个SP3杂化轨道分别被两对孤对电子占据。

3.下列有机物

CH

3

—

C

—

O

—

CH

—

CHO

含有一个手性碳原子(标有“*”的碳原子)，具有光学活性。当发生下列化学反应时，生成新的有机物无光学活性的是(

) A．与银氨溶液反应

B．与甲酸在一定条件下发生酯化反应

C．与金属钠发生反应

D．与H2发生加成反应

解析：

CH3

—C—O—CH—CHO A．与银氨溶液反应

—CHO→

—COOH或—COO—

B．与甲酸在一定条件下发生酯化反应

—CH2→—CH2OCH

C．与金属钠发生反应

—CH2OH →—CH2ONa

D．与H2发生加成反应

—CHO→

—CH2OH 答：选D

三．针对性训练

1、下列说法中正确的是

（

）

A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

B．H-Cl键比H-I键稳定

C．含有极性键的一定是极性分子

D．键能越大，说明该分子越易受热分解

2、下列物质中，含离子键的物质是（

C），由极性键形成的极性分子是（

D ），由极性键构成的非极性分子是（AE）由非极性键构成的极性分子是（

B）

A．CO2

B．

O3

C．NH4Cl

D．PH3

E.C2H4

3、能与氢原子形成含有最强极性键的原子是

（

）

A．F

B．Cl

C．I

D．Br 4、已知AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法不正确的是

（

）

A．AB3是非极性分子

B．A原子P能级中无空轨道

C．A原子为SP3杂化

D．AB3为三角锥形结构

5、下列说法不正确的是

（

）

A．氢键是一种化学键

B．甲烷可与水形成氢键

C．乙醇与水分子之间只有范德华力

D．碘化氢的沸点比氯化氢高的原因是碘化氢分子存在氢键

6、下列物质中水溶液pH值最高的是

（

）

A．H2O

B．NaClO

C．HClO4

D．H2SO4

7、当SO3晶体熔化或气化时，下列各项中发生变化的是

（

）

A．分子内化学键

B．分子间距离

C．分子构型

D．分子间作用力

8、下列微粒中心元素以sp3杂化的是（

）

A．ICl4-

B．ClO4-

C．BrF4+

D．SF4

9、P4的杂化轨道为

sp3

，空间构型为：

正四面体型

10、下列说法中正确的是

A、分子中键能越大，键越长，则分子越稳定

B、失电子难的原子获得电子的能力一定强

C、在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原

D、电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小

11、能用键能大小来解释的是

A、N2的化学性质比O2更稳定

B、金刚石的熔点高于晶体硅

C、惰性气体一般难发生化学反应

D、通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态

12、从实验测得不同物质中氧－氧之间的键长键能的数据：

O22-

O2-

O2

O2+

键长

键能／kJ 149 x 128 y 121 Z=494 112 W=628

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x。该规律性是

A．成键时电子数越多，键能越大

B．键长越长、键能越小

C．成键所用的电子数越少，键能越大

D．成键时电子对越偏移，键能越大

13、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是

A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道

B、氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道

C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道

D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道

14、下列物质中不含配位键的是（

）

A、H3O+

B、Ag(NH3)2+

C、KCN

D、SO2 _______ ；

15．下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是

；

a、

H2O d、

BeCl2

16．分子中某1原子有1对没有跟其它原子共用电子叫孤对电子，

那么O3分子有

5

对孤对电子。

b、

CO2

c、

SO2