元素周期表课时教学实录

必修二

元素周期律

门捷列夫简介

门捷列夫（1834－1907）俄国化学家。

1834年2月7日生于西伯利亚托博尔斯克，1907年2月2日卒于彼得堡（今列宁格勒）。1850年入彼得堡师范学院学习化学，1855年毕业后任敖德萨中学教师。1857年任彼得堡大学副教授。1859年他到德国海德堡大学深造。1860年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。1861年回彼得堡从事科学著述工作。1863年任工艺学院教授，1865年获化学博士学位。1866年任彼得堡大学普通化学教授，1867年任化学教研室主任。1893年起，任度量衡局局长。1890年当选为英国皇家学会外国会员。门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律。他在前人的基础上，总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）的递增而呈周期性的变化,这就是元素周期律。他根据元素周期律于1869年编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将101号元素命名为钔。

一、元素周期表

原子序数：按元素核电荷数由小到大的顺序给元素的编号。如：氢元素的原子序数为1，镁元素的原子序数为12。则：

对任意元素的原子：原子序数

核电荷数

质子数

核外电子数

对任意元素的阳离子：原子序数

核电荷数

质子数

核外电子数

对任意元素的阴离子：原子序数

核电荷数

质子数

核外电子数

思考：1.画出1——2、3——10、11——18各元素的原子结构示意图，分别有什么相同之处？领会它们在元素周期表中的位置与它们原子结构的关系。

2.元素周期性表中第一列元素的原子结构示意图（见教材P5）有什么异同，领会它们在元素周期表中的位置与它们原子结构的关系。

一)、元素周期表编排原则：

1、把

相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。

2、把

相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。

二)、元素周期表的结构：

1、周期：具有

而又按照

由左往右排列的一系列元素。即：周期数

电子层数

周期分类

周

期

周期序数

所含元素种类

1 每周期最后一元素的原子序数

2、族：不同横行中

的元素按

顺序

由上到下排成纵行。即：主族序数

最外层电子数

族的分类

族

族序数的表示

某些主族元素的别称：

第Ⅰ族（除氢）：碱金属元素：第Ⅱ族：碱土金属；第Ⅳ族：碳族元素；

第Ⅴ族：氮族元素；第Ⅵ族：氧族元素；第Ⅶ族：卤族元素。

0族：稀有气体元素。

【课堂练习】

1.主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的

（A）最外层电子数和原子量

（B）原子量和核外电子数

（C）次外层电子数和电子层数

（D）电子层数和最外层电子数

2.下列叙述错误的是

（A）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行

（B）主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数

（C）元素周期表能体现元素间的某些联系

（D）把电子层数相同的各元素按原子序数递增排成七个横行

3.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。下列说法错误的是（

）

A、第9列元素中没有非金属元素

B、只有第2列元素原子最外层有2个电子

C、第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5

D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多

4.推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。

第6号元素：

第13号元素：

第34号元素：

第53号元素：

第88号元素：

第82号元素：

小结：①基本组成(行、列、周期、族）；②上下,左右相邻元素序数的关系；③记1~36号元素；④主族元素的位置与原子结构的关系

(周期序数=电子层数、主族序数=最外层电子数)；⑤牢记短周期元素；⑥熟记主族元素和0族元素。

思考：元素在元素周期表中的位置与其原子的结构有密切的关系，即：同周期元素具有相同的电子层数，同主族元素具有相同的最外层电子数。那么元素的性质与它在元素周期表中的位置有什么关系呢？同周期或同主族元素的性质具有哪些相似点？又有什么样的不同呢？

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