归纳与整理第二课时教学设计

甘

肃

省

临

夏

中

学

教

案

科目：化学

授课教师：龙世杰

任课班级：高一A4 课题

课型

教学

目标

教学

重点

教学

难点

教学

资源

教学

方法

拓展

延伸

板

书

设

计

课

后

反

思

第三节化学反应速率和限度（1）

新授课

备课日期

2015年

05

月

22

日

知识与技能: 理解化学反应速率的概念及表达式，了解浓度、压强、温度

、催化剂等对化学反应速率的影响。

过程与方法：初步学会比较、归纳、实验探究的过程与方法 情感态度与价值观：通过控制化学反应速率，化学应用于工农业生产和实际生活中，从而增强学生学习化学的兴趣。

化学反应速率的概念及影响的因素

实验法探究影响化学反应速率的因素

人教版课本

本节实验2-5、6 讲解法

实验法

化学反应速率之比等于化学计量数之比

第三节

第三节化学反应速率和限度（1）

一、化学反应速率

二、影响化学速率的因素

cV=

C



V



tN2＋

3H2

起始浓度

7mol/L 课时安排

1

催化剂

高温高压

2NH3

T



V





V



0

P 2s

4mol/L

2S内平均速率

V H2=

V

N2=

V NH3=

正催化剂增大速率

组

长

签

字

年

月

日

第（

1

）页

总第（

）课时

教

学

活

动

设

计

教学过程

一、检查预习

二、学习新课

【揭示课题】1、物理运动学的速率

2、学习工作的效率（速率）

【导课】化学反应也有快慢，通过课件中三幅图片：石油的形成，牛奶变质，酸碱中和反应；引出化学反应速率的概念。即化学反应进行快慢程度的物理量。

【设问】如何定量的计算化学反应速率呢？

备课札记

条件生成物

【讲解】

反应物

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

【板书】

单位：

【提问】（口述口答题）

1、某反应物的初始浓度为4mol/L，化学反应2s时的浓度为

2mol/L，2内的平均化学反应速率是多少？

2、1L的密闭容器中，氮气与氢气在一定条件下反应，经5min生

成的氨气10mol，5min内的平均化学反应速率是多少

【练习】 N2＋ 3H2

催化剂

高温高压

2NH3 起始浓度 7mol/L 0 2s 4mol/L 2S内平均速率 V H2= V N2= V NH3= 【结论】化学反应速率之比等于化学计量数之比。

第（

2 ）页

教

学

活

动

设

计

【过渡】既然化学反应存在快慢之分，我们如何让牛奶变质得慢一点呢？这就要研究影响化学反应速率的因素，这些因素对化学反应速率产生怎样的影响呢？

【讲解】1、浓度对化学反应速率的影响（C 备课札记



V

）

2、压强对气体参加反应的化学反应速率的影响（P



V

）

【探究性实验】实验2-5,2-6 （课件展示实验步骤和方法）

3、温度对对化学反应速率的影响（T



V ）

4、催化剂对化学反应速率的影响:

正催化剂增大速率

5、反应物表面积（S



V ）

【思考与讨论】1、食物存放在冰箱里。

2、一般配制成溶液进行化学实验。

3、面粉厂“严禁烟火”的原因。

【举例】吃饭细嚼慢咽对身体有好处

【练习与提升】课件展示1、填空题。2、根据以下信息计算：

求：V(A) = ? V（B）= ? 【总结】化学反应速率的表达式和计算方法，影响化学反应速率的主要因素：浓度、压强（g）、温度、催化剂、表面积等。我们在以后的科学实验和日常生活中加以利用。

【作业】1、课本p53习题5、6 2、配套练习第一课时基础练习题

第（

3 ）页