归纳与整理教学创新设计

教案

第三节

高中化学选修4 第二章

化学反应速率和化学平衡

影响化学平衡的条件(浓度、温度)

宝丰一高

吴喜艳

2018.4

影响化学平衡的条件

（第一课时）

宝丰一高

吴喜艳

一、教材目标

知识与技能：1、通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响。

2、掌握平衡移动原理并运用其解决平衡问题。

过程与方法：通过边讲边实验的形式引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论。师生共同归纳出结论，达到既激发学生兴趣又启发思维的目的。

情感、态度与价值观：27种“生命元素”在人体中维持着平衡，其含量由生命活动需要而定，既不可多，也不可少，否则就会破坏平衡，影响人体健康——化学与生命息息相关。

二、教学重点和难点

教学重点：浓度、压强对化学平衡的影响；

教学难点：浓度、压强对化学平衡的影响的速率---时间图。

三、教法与学法

1、教法：通过创设情境，充分应用课件、插图等，并联系生活实际，营造学习氛围，激发学生的学习兴趣，促使学生在熟悉的情境中主动探究知识。

2、学法：学生通过回忆已有知识采用阅读、思考交流、分析讨论、对比归纳总结等方式不断将感性认识转化为理性认识，通过探究实验得出结论并联系实际应用,加深认识

四、教学思想设计

1、依据“知识设计问题化，问题解决自主化，情景设计生活化”的教学理念，引导学生在在情境中学习，在解决问题中提高，在反思中成长。

2、问题设计要体现层次性，便于学生接受和理解。

五、教学过程

【知识回顾】1、化学平衡所研究的对象是什么？

2、化学平衡的特征是什么呢？

【教师活动】点评学生的答案，再次强调化学平衡研究的对象为可逆反应；同时阐述化学平衡的特征即“五字方针”的意义。

【课前小练】1、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:

A(固)+3B(气)

2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（

）

A.混合气体的压强

B.混合气体的密度

C.B的物质的量浓度

D.气体的总物质的量

2、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应

A(气)+3B(气)

2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是

（

）

①C的生成

速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的分压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗amolA,同时生成

3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

A.②⑧

B.②⑤⑧

C.①③④⑦

D.②⑤⑥⑧

【思考交流】如果我们改变一个已经达到平衡状态的可逆反应的条件，该反应还能继续保持平衡吗？经过一段时间以后呢？

【过渡】引出化学平衡移动定义：可逆反应中，旧的化学平衡的破坏，新的化学平衡建立的过程。

【想一想】根据化学反应速率的知识，你认为哪些因素可以改变化学平衡？

【教师活动】结合学生的答案，引出这节课的内容：浓度、温度、压强、催化剂对化学平衡移动的影响

【实验探究】引导学生观看视频FeCl3溶液与KSCN溶液的反应

【思考交流】实验中观察到什么现象，可以得到什么结论呢？

从化学反应速率的角度来分析，其原因是什么？

用v-t图来表示上述变化。

【教师活动】教师引导得出结论：增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。

【思考交流】1、如果减小反应物的浓度，化学平衡向什么方向移动？

2、如果增大生成物的浓度，化学平衡向什么方向移动？

3、如果减小生成物的浓度，化学平衡向什么方向移动？

【总结】增大反应物浓度化学平衡向正反应移动，趋势减小反应物浓度

减小生成物浓度化学平衡向正反应移动，趋势增大生成应物浓度

减小反应物浓度化学平衡向逆反应移动，趋势减小生成物浓度

增大生成物浓度化学平衡向逆反应移动，趋势增大反应物浓度

结论：向减弱这种改变的方向进行。

速率---时间图略

【注意】浓度对化学平衡移动的几个注意点：

①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。

②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是

生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原

平衡状态。

③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。

④改变浓度后，速率－时间图象是连续的。

【练一练】可逆反应

C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2 (g)在一定条件下达到平衡,改变下列条件,能否引起平衡移动？

（1）增大水蒸气浓度

（2）增加H2浓度

（3）加入更多的碳

【实验探究】引导学生观看视频2NO2(气)

N2O4(气) △H=-56.9kJ/mol 【思考交流】实验中观察到什么现象，可以得到什么结论呢？

从化学反应速率的角度来分析，其原因是什么？

用v-t图来表示上述变化。

【教师活动】教师引导得出结论：在其它条件不变的情况下：

温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；

温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。

【思考交流】用v-t图来表示上述变化。

【小结】化学平衡的移动，是由于外界条件的改变而引起V正≠

V逆

【总结】改变反应条件时平衡移动的方向

【随堂练习】1、在高温下，反应2HBr(g)

H2(g)

+

Br2(g)(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（

）

A、保持容积不变,加入HBr(g)

B、降低温度

C、升高温度

D、保持容积不变,加入H2(g) 2、在一定温度下的密闭容器中发生反应: H2(g) + I2 (g)

2HI (g) (正反应放热

) 当反应达到平衡时将容器的温度升高,则V(正)

、V(逆)

,混合气体的颜色

,H2的转化率

，混合气体的平均相对分子质量

。

六、作业：预习压强、催化剂对化学平衡移动的影响