元素周期表优秀教学实录

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表（第一课时）教学设计

【教材分析】

元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。因此，本节教学的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。

【设计思路】

这是元素周期表的第一课时，目的就是让学生对元素周期表有一个深入的认识。从原子结构的排布特点认知元素周期表横行和纵行的编排原则。了解周期和族的分类，表示方法，元素在周期表中的位置和原子结构的关系，从而认识元素周期表的结构。了解碱金属元素和卤族元素的原子结构特点以及它们在周期表中的位置。

在[课堂检测]中有这样这样一道题：请在下面的线框中画出周期表的轮廓，并标出主族序数，写出碱金属元素，卤族元素和 0族元素的元素符号，划出金属与非金属的分界线。做此题的目的是通过本节课的学习能够在学生的头脑中建立起元素周期表的轮廓图，为后续元素周期律的学习做好铺垫，而且周期律学习时就是以碱金属元素和卤族元素为例学习，所以这节课让学生认识到碱金属元素和卤族元素的原子结构特点以及它们在周期表中的位置，为后续学习奠定基础。

在[课堂检测]还有这样一道题目：请推测原子序数为9、13、34、51、88的元素在周期表中的位置。像序数为34、51、88的元素，以往我们一般都采用和稀有气体的原子序数比较，推算这些元素的位置。这次我采用了和碱金属元素或卤族元素的原子序数比较，我认为记住这两主族比记住稀有气体更有意义。我教会学生同主族元素原子序数的推算方法，因此可以应用到题目中去。这就是设计这道题的目的。这两道题是本节课核心知识的体现。

【三维目标】

知识与技能

1．使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。

2．能正确描述元素在周期表中的位置。

过程与方法

通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。

情感态度价值观：

通过对元素周期表的编排和认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系，并且使学生认识化学美。

教学重点：掌握元素周期表的结构； 教学难点：根据原子序数推断元素在周期表中的位置

教学策略和方法：启发法，讲授法，讨论法，推理归纳法；

【教学过程】第一课时

一、引入新课

展示一张元素周期表，学生对它既熟悉又陌生，熟悉是因为从初中开始就知道元素周期表，陌生是因为学生并不了解周期表为什么是这样一种结构，今天就系统学习周期表的相关知识。

[讲述]元素周期表的发展历程，第一张元素周期表由门捷列夫制得，按照元素的相对原子质量由小到大的顺序排列，现行的元素周期表的排列依据改为核电荷数。

[学生]阅读课本P4第三段

[归纳总结] 原子序数

＝

核电荷数＝

质子数

＝

核外电子数数

[教师]展示元素周期表，可以看到周期表是由横行和纵行构成的。以1—18号元素为例，可以看到H—He，Li—Ne，Na—Ar处在同一横行，为什么呢？

[学生观察]从原子结构上发现同一横行电子层数相同，原子序数依次递增

[归纳总结] 元素周期表中具有相同的电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。

[学生活动]交流讨论1、元素周期表中共有几个周期？是如何分类的？

2、每一周期有多少种元素？

3、如何

确定一种元素的周期数？

[归纳总结] 学生总结

周期序数 = 电子层数

[教师]强调4,5周期和6.7周期元素种类发生变化，从而让学生注意到周期表的特点

[过渡]我们知道了元素周期表的横行，那纵行又是怎样的呢？

[教师]下面我们再来讨论这张元素周期表。展示元素周期表

[学生观察]元素周期表中有每个纵行最上面标有阿拉伯数字从1至18说明有18个纵行。

[教师]以第1纵行和17纵行为例，H-Fr，F-At处在同一横行，为什么呢？

[学生观察] 从原子结构上发现同一纵行，最外层电子数相同，电子层数依次递增

[归纳总结] 周期表中具有相同的最外层电子排布的元素，按电子层数递增的顺序排列的一个或几个纵周期

元素个数

周期分类

一

2 二

三

8 短周期

8 四

18 五

六

18 32 七

32

长周期

行称为族。

[学生活动]交流讨论1、族是如何分类的？各有几个？如何表示？

2、主族序数和最外层电子数有何关系？

[归纳总结]

学生总结

主族序数 = 最外层电子层数

[教师]展示元素周期表，用不同的颜色表示出主族，副族，第VIII族和零族，让学生有更深刻的感知。强调主族的表示方法。

[演练应用]学生活动，根据C,Mg，Br的原子结构示意图写出这些元素在周期表中的位置。

[课堂小结]学生总结 周期

三短四长七周期

镧系锕系挤一格

周期序数=电子层数

[课堂检测] 请在下面的线框中画出周期表的轮廓，并标出主族序数，写出碱金属元素，卤族元素和 0族元素的元素符号。划出金属与非金属的分界线

IA

族的分类

族的个数

族的表示方法

主族

7个

副族

7个

第族

1个

VIII 零族

1个

IA,IIA,IIIA,IVA, IB，IIB，IIIB,IVB, VA,VIA,VIIA VB,VIB,VIIB 族

7A 7 B和 0族

3个纵行第VIII族

族的别称

第IA 族（除氢）— 碱金属元素

第ⅦA族 — 卤族元素

主族序数=最外层电子数

0 族 — 稀有气体元素

H IIA

IIIA IVA

5VA VIA

VIIA He Ne Li

Na

K

10

F Cl Ar Br Kr I Xe Rb

Cs

Fr

At Rn

[课堂检测] 请推测原子序数为9、13、34、51、88的元素在周期表中的位置

方法一：根据原子结构示意图，看电子层数及最外层电子数

方法二：与碱金属元素或卤族元素原子序数比较，看差值

[课后作业] 1、熟悉周期表的大致轮廓。

2、熟记1~20号元素原子序数和符号。

3、熟记碱金属元素和卤族元素原子序数、名称和符号。

[板书设计]

周期（7个）

横行

元

周期数 = 电子层数

素

主族（7个）ⅠA IIA IIIA IVA VA VIA ⅦA 周

期

表

族

副族（7个）ⅠB ～

ⅦB （18个纵行）

第Ⅷ族

（1个）8、9、10 三个纵列

16个族

0 族 （1个）

短周期：一.二.三 长周期：四.五.六.七

主族序数 =最外层电子数