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2017-2018学年度高三第二学期化学学案 编号：132 主备人：张仁芳 辅备人：王再英 审核人： 化工流程专题复习

典例

：1.以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝Alm（OH）nCl3m-n，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。

已知某些硫化物的性质如下表：

（1）操作I是 。Al2O3与盐酸反应的离子方程式是 。

（2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是 。

（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3．7。NaClO的作用是 。

（4）将滤液3的pH调至4．2～4．5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。反应的化学方程式是 。

（5）将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）。

①写出阴极室的电极反应： 。

②简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理： 。

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2.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为MgBO·HO和2252FeO，还有少量FeO、FeO、CaO、AlO和SiO等)为原料制备硼酸(HBO)342323233的工艺流程如图所示：

（1）写出MgBO·HO与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸2252出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。

（2）利用

的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（写化学式）。

（3）“净化除杂”需先加HO溶液，作用是_______。

然后再调节溶液的pH22约为5，目的是________。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是

（填名称）。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH），它是有机合成中的重要还原剂，4其电子式为_______。

（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。

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3. 【例】

(14分)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料是由Ni(OH)2、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实验流程如下：

回答下列问题：

(1)根据表中数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ________和沉淀Ⅲ________(填化学式)，则pH1________(填“>”“＝”或“<”)pH2，控制两种沉淀析出可利用________(填序号)。

A．pH试纸

B．石蕊指示剂

C．pH计

(2)已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，则步骤③的化学方程式是_______________________________________。

步骤③后，过滤沉淀所需的玻璃仪器有________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：______________________________________________。

(3)④中阳极反应产生的气体E为________，验证该气体的试剂为________。

(4)试写出步骤⑥的离子方程式：________________________。

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