归纳与整理获奖说课稿

化学反应速率教学设计

时间：4月15日上午第二节课 地点：高一8班 朱科敏

一、教学目标

1、知识目标与技能

①、知道化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算。

②、体验实验测定某些化学反应速率的原理和常用方法。

③、通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。

2、过程与方法

学习实验探究的基本方法，能够在猜想、探究、实验中完成化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算及实验测定一些化学反应速率的探究，培养学生观察能力、思维能力和实验能力。

3、情感态度与价值观

①、体验化学实验的喜悦，培养对化学反应研究的兴趣，增强学生合作、求实精神。

②、培养学生的比较分析思维品质。

二、教学重难点

1、教学重点：化学反应速率的定量表示方法及计算

2、教学难点：化学反应速率的定量表示方法及计算

三、教具准备

多

媒

体：化学反应速率课件

四、教学方法

引导、探究、讨论、交流等。

五、教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

感知化学反应有快慢

激励学生去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题

创设情境

学生思考并回答炸药1、通过PPT展示炸药爆炸，金属锈蚀

石油的形成，爆炸瞬间完成，金属锈牛奶的变质图片

蚀缓慢进行，石油形成2、提问：哪些化学反应进行的快哪些反应进行的慢？

需要成百上千年，牛奶变质较快进行

导入新课

问题:1、通过什么方法判断上述反应的快慢呢? 2、实际运用需要定量的描述一个反应的快慢，在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？

3、那么化学上又是如何定量地判断一个化学反应的快慢的呢？

学生答：定性

学生答：用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小

让学生从定性分析上升到定量分析思考化学反应速率。

新授

[板书] 一、化学反应速率

[讨论]在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？

引导探究化学反应速率的表示方法

[板书]1、定义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示（均取正值）

【问】速率，时间，浓度都用什么字母表示？

2、表达式：

V = △C/ △t =△n/(V.△t)

【问】化学反应速率的单位是什么？

【讲解】所以速率的单位是mol/（L.min）或mol/（L.s）

提炼总结

3、单位是：mol/（L·s）

或 mol/（L·min）

【问】速率指的是平均速率还是瞬时速率？

【讲解】注意1：我们所说的速率是指在整个过程中的平均速率而不是瞬时速率，且均为正值。

【问题】哪些物质可以用浓度表示？

【问题】能否用纯固体和纯液体来表示化学反应速率？

【讲解】注意2：对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示该反应的化学反应速率

【过渡】下面通过习题来检验大家对定义的理解

阅读教材后表达，倾听思考

【学生】速率用v表示，时间用t表示，浓度用c表示

【学生】浓度的单位是训练学生口mol/L，时间的单位是头表达能力

min或s，所以速率的通过讲述提单位是mol/（L.min）高学生对表或mol/（L.s）

示方法的理【学生】平均速率

解，启发学生

思考问题

【学生】溶质或气体，

【学生】不能，因为反应前后浓度几乎不变

例题精练

例题1. 在某一化学反应中，生成物B的浓度在5s内从0.5mol/L变成2.0mol/L，在这5s内B的化学反应速率为------------

学生思考并计算

例题2. 一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为--------- 检查学生对定义的理解

反应：N2 + 3H2

2NH3

，在密闭的容器中进行，各物质浓度随时间变化如下：完成表格并求在2s内的这个反应的平均速率。

T=0 思考与发现

N2

2mol/L H2

6mol/L NH3

0 T=2min 1mol/L 3mol/L 2mol/L 0.5mol/L·s 1.5mol/L·s 1.0 v mol/L·s

思考1：化学反应速率之比与方程式中它们的计量

数之比有什么关系？

思考2 ：这个反应用哪种物质表示时其速率最快？能否说这个反应进行的最快？而用其他物质表示时这个反应就慢？

【引导】学生归纳与总结化学反应速率的数值与化学方程式中的计量系数的关系

注意3：在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同，且各物质表示的速率比等于该反应方程式的化学计量数之比。

如反应: mA(g) + nB(g) ===pC(g) + qD(g) 则： V(A):V(B):V(C):V(D) ===m:n:p:q

例3 在反应mA＋nB＝pC中，已知A的反应

速率为0.5mol/(L •s)，B的反应速率为

1mol/(L •s)，C的反应速率为1. 5mol/(L •s) 则该反应的化学方程式为：--------------

例题4 已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O,则下列关系式正确的是( ) A.4/5V（NH3）=V（O2） B.4/5V（NH3）=V（H2O）

C. 5/6V（O2）=V（H2O） D. 4/5V(O2)=V(NO )

在老师引导下练习学生认真思考并计算

化学反应速率之比等于计量数之比

H2，不能。

同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样，但意义相同，所以表示时应注明是由哪种物质表示的。

调动学生的积极性，启发学生思考问题，

总结

学生归纳与总结

训练学生全面思考问题的能力，并形成稳定的化学知识。

练习

思考并计算

巩固知识点

例题精练

练习5. 反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为

①

VA = 0.15mol/(L·s) ②

VB = 0.6 mol/(L·s) ③

Vc = 0.4 mol/(L·s) ④

VD = 0.45 mol/(L·s)

则该反应在不同条件下速率快慢顺序是--------

练习体验同一反应在不同条件下反应的快慢的比较

通过计算让学生发现同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较

训练学生全面思考问题的能力

训练学生全面思考问题的能力，并形成稳定的化学知识。

讨论速率快慢的比较方法

引导总结

巡视学生的讨论情况

小组讨论：上述计算题的结果，你会得出什么结论？

归纳与总结

在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小，要换成同一物质表示速率，且单位相同才能比较

引导学生归纳与总结同一反应在不同条件下反应的快慢的比较方法

注意4：用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。

例题6 反应：4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L,对此反应速率的表示正确的是（ ）

A 用A表示的反应速率是0.4mol/L·min B 分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3:2:1 C

在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·min D

在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol/L·min

练习巩固知识点

思考并做出解释

加固知识点的理解

小结

①化学反应速率是平均速率，且均取正值

②在一定温度下，固态和纯液态物质，物质的量浓度视为常数，它们的反应速率也视为常数，不用这些物质来表示反应速率。如: 固体C 、液态水

等。

在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同，且各认真听讲做好笔记

物质表示的速率比等于该反应方程式的化学计量数之比。如反应: mA(g)+nB (g) === pC (g) +qD (g) 则 V(A):V(B):V(C):V(D) ===m:n:p:q

用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。

巩固前面的知识点

六、板书设计

一、化学反应速率

1、定义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示（均取正值）

2、数学表达式：V == △C/ △t = △n/(V.△t) 3、单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）

注意：①化学反应速率是平均速率，且均取正值

②在一定温度下，固态和纯液态物质，物质的量浓度视为常数，它们的反应速率也视为常数，不用这些物质来表示反应速率。如: 固体C 、液态水

等。

在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同，且各物质表示的速率比等于该反应方程式的化学计量数之比。

如反应: mA(g)+nB (g) === pC (g) +qD (g) 则 V(A):V(B):V(C):V(D) ===m:n:p:q 用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。

七、教学反思