归纳与整理教学设计(第一课时)

第二章

化学反应与能量 (单元复习课) 知识与技能

1.掌握化学能与热能、化学能与电能的关系，化学反应速率与限度的概念及其意义。

2.学会用多种方法解决化学反应中化学能的转化、化学反应速率和限度的化学问题。

过程与方法

1.通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法与技巧。

2.能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

情感态度和价值观

1.通过实验探究和问题探究，激发学生的好奇心和求知欲，培养学生自主学习化学的意识和勇于探索、积极进取、追求科学的思想品质。

2.通过复习课的实验和问题的探究，赞赏化学科学对生活和社会发展的巨大贡献，关注与化学有关的社会问题，逐步形成可持续发展的思想。

【重点】

比较、分类、归纳、概括等方法对知识信息进行加工、提升、总结。

【难点】

培养举一反三的能力，培养学生发散思维、创新思维的能力。

【课型】复习课

【教学模式】程序探究、问题探究。

【教学方法】

教学方法：问题引入、探究讨论、练习巩固、典例剖析法。

教具：多媒体、实验用品。

【教学过程】

教师活动

【整合知识】通过上述的探究学习，你能否对化学能与热能的知识进行更全面、更系统的总结呢

【板书】媒体展现如下预期的板书内容。教师一定要有目的、有计划、有序分步进行如下引导：

一、化学能与热能

1.化学反应的实质是：旧化学键断裂（吸收能量）和新化学键形成（放

学生活动

设计意图

【聆听思考】

认真构思，有

计划、有目的、按预期、有次序地引导学生整合

出能量）的过程。

2.任何化学反应都伴随能量的变化。

引起化学反应中的能量变化原因：

【代表回答】

知识十分重【畅所欲言】

要！

【组间交流】

（1）微观：反应物化学键的断裂要吸收能量和生成物中化学键的形【小组补充】

成要放出能量是化学反应中能量变化的主要原因

一个化学反应＝旧化学键断裂（吸收总能量E1）＋新化学键形成（放出总能量E2）

①当 E1

＞ E2

，反应吸收能量

②当 E1

＜ E2

，反应放出能量

（2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量（EA）与生成物的总能量（EB）间的能量差

①反应物总能量（EA）＞生成物总能量（EB）

反应放出能量

②反应物总能量（EA）＜生成物总能量（EB）

反应吸收能量

3.一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的行径和能量形式可不同，但是体系总能量是不会改变的，这就是能量守恒定律。

4.化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化—吸热或放热。

5.中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。

6.常见的放热反应：

（化学上把放出热量的化学反应叫放热反应）

（1）所有的燃烧反应

（2）金属与酸的反应

（3）酸碱中和反应

（4）大多数的化合反应

6.常见的吸热反应：

（化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应）

（1）铵盐和碱的反应

如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

整合知识

【畅所欲言】

自我完善

【组内交流】

提升能力

【代表回答】

突出自主学

习，强化口头表达能力和文字表达能力训练；培养学生观察问题、分析问【组员交流】

题、归纳总结【畅所欲言】

能力。

【集体建构】

（2）以H2、CO、C为还原剂的的氧化还原反应

如：C(s)＋H2O(g)

△

CO(g)＋H2(g)反应

（3）大多数的分解反应

如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等

【知识、联想与整合】通过上述对原电池和问题的探究，我们对化学能与电能知识一定能进行更全面的归纳总结

【板书】媒体展现如下预期的板书内容。教师一定要有目的、有计划、有序、分步骤的进行如下引导

二、化学能与电能

1.原电池原理分析：（以锌铜原电池装置为例）：

形成原电池的条件：两极一液一连线（闭合线路）氧化还原反应

①

两种活泼性不同的导电金属作电极（或者其中一种为导电的非金属，如“碳棒”。）

比较活泼的金属锌为负极，不活泼的（非）金属铜为正极。

②

电解质溶液（稀H2SO4

溶液）

③

形成闭合电路

④

能发生氧化还原反应（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）

2.原电池原理的应用：

①制作各种电池、化学电源

②加快反应速率：

【组员交流】

认真构思，有

计划、有目的、有步骤、按序引导学生进行知识

【畅所欲言】

整合

【代表回答】

有意识强化

【组员补充】

口头表达能

力、文字表达能力训练。

例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢；可加入少量后，【聆听思考】

基于个性的Zn置换出Cu形成原电池反应，加快反应速率。

③判断金属活动性的强弱

④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀措施。

因为钢铁中含有碳，C与Fe组成许多微小原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀。

3.判断原电池正、负极的方法

①由组成原电池的两极材料判断：

一般比较活泼的金属为负极；

【个体反思】

比较，谋求共【组员交流】

性。

促进个体反思及时储存知识，提升能力。

【集体总结】

活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

②根据电流方向或电子流动方向判断：

电流是由正极流向负极；

电子流动方向是由负极流向正极。

③根据原电池两极发生的变化来判断：

负极参与反应而溶解（质量减轻），失去电子，发生氧化反应；

正极一般不参与反应不溶解，得电子，发生还原反应；常有固体金属析出（质量增重）或

有气泡产生。

【知识与整合】通过上述的问题探究，让我们一起来对化学反应的速率和限度的知识进行系统总结

【板书投影】媒体要展示如下预期的总结板书，教师要有目的、有计划、有序地进行如下正确引导：

三、化学反应的速率和限度

化学反应速率

1.概念：

用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示

2.数学表达公式为：

【代表回答】

【畅所欲言】

【小组总结】

认真构思，有

【组长回答】

计划、有目【个体聆听】

的、按预期、

有次序地引导学生整合知识

Cn

ttV【畅所欲言】

【组员补充】

浓度常用mol.L-1；时间常用s，min；反应速率单位为：mol/(L·min)或mol/(L·s) 3. ひ是平均速率，不是瞬时速率

4. 对某一反应而言：

ひ(A)∶ひ(B)∶ひ(C)∶ひ(D) =m:n:p:q 5.学反应速率的影响因素：

内因（决定作用）:反应物本身的性质

外因（外界条件）:浓度、温度、压强、催化剂、固体的表面积、反应物的状态等等

①温度：温度升高，（正、逆）化学反应速率加快。

【代表回答】

【小组互补】

②催化剂：催化剂能改变(正、逆)化学反应速率。

③浓度：在其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。

突出复习课的核心任务

【畅所欲言】

之一是培养④压强：对于有气体参加的化学反应，增大压强，可以增大(正、逆)【突破难点】

学生构建活反应速率。

⑤固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率。

⑥反应物的状态：液态或气态比固态反应速率要快。

化学反应的限度——化学平衡状态

1.可逆反应

是指在同一条件，正向反应和逆向反应同时进行的反应。

正向反应：反应物→生成物

逆向反应：生成物→反应物

2.化学反应的限度概念：当一个可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的状态，我们称为“化学平衡状态”。这就是该可逆反应所能达到的最大限度。

化学平衡的标志：

ひ正＝ひ逆，反应混合物中各组分的浓度保持不变。

【组长归纳】

动、归纳总结

的好习惯。促进学生智慧、知识共享！

【组间交流】

【小组互充】

突出自主学【代表回答】

习，强化口头【畅所欲言】

表达能力和【组长小结】

文字表达能

力训练；培养学生观察问题、分析问题、解决问题的能力。

3.化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变。

逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

等：ひ(正)＝ひ(逆) （是化学平衡状态的本质）。

动：正、逆反应还在不断进行，正、逆反应速率相等但不等于零。

定：平衡时，各组分的浓度保持一定（是化学平衡状态的外观特征）。

【代表回答】

变：当影响化学平衡的外界条件改变，平衡就会发生移动。

4.任何化学反应的进程都有一定的限度

，只是不同反应的限度不同。

5.有些化学反应的可逆程度很小，如Ag + Cl＝

AgCl↓,一般可视为不可逆反应。

6.可逆化学反应的限度可以通过改变条件而改变。（即化学平衡的移动问题）

任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同。改变反应条件可以在一定程度上改变化学反应的限度，亦即改变该反应的化学平衡状态。

四、学习小结

（思路引导）

1.如何有序回忆教材核心知识？

①从章节目录的知识回忆途径

②从教材图片的知识回忆途径

③从教材典型实验的知识回忆途径

④基于构建物质转化关系的知识回忆途径

2.如何建构知识网络（转化）关系图？

【个体反思+- 【畅所欲言】

【小组交流】

【组长总结】

突显复习课与自我评价】

的任务之一

是培养学生【组员交流】

构建活动、总

【小组交流检查】

结经验的好习惯，达到智识共享！

【课后反思】本节教学设计及实施心得体会：一定要吃透化学反应与断键、成键关系，化学能与热能转化关系（断键、成键、吸热、放热的关系）；理解反应物总能量、生成物总能与化学反应是放热反应、还是吸热反应的关系；掌握化学能转化电能（构成原电池）原理的理解与应用；化学反应的速率和限度等知识深广度的把握及其意义。本节复习课的亮点是精心设计、内容全面、本章知识整合得很好。

板书设计：知识网络图（知识框架图）