归纳与整理课件配套优秀

化学能与电能

第5课时 原电池计算方法的归纳与整理

教学目标

一、知识与技能

1复习原电池概念和组成条件等基础知识。

2.讲授原电池计算的常用方法 二、过程与方法

通过典型例题的分析，使学生学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

三、情感、态度与价值观

培养学生将原电池知识应用于生产、生活实践的意识。

教学重点

原电池计算方法的归纳与整理 教学难点

原电池计算方法的归纳与整理 教具准备

多媒体课件、投影仪

教学过程

一、回顾基础知识

[复习] 请一位同学总结原电池的重要知识点

［自我评价和反思] 师：请同学们从以下方面依据个人的知识总结和习题完成情况，进行自我知识评价：

①

对原电池概念、组成、工作原理等知识掌握的程度。

②

在实验探究过程中学会了哪些方法，各种基本技能有没有提高。

③

在执行学习任务过程中所采取的态度以及与其他同学和老师的合作情况

二、典例剖析

[教师投影典例1] → [ 学生讨论交流] →[学生代表发言] [典例1]（2015·安徽)一种三室微生物电池污水处理 系统的原理如下图所示,图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是(

) A.电池工作时,电子由a极经导线流向b极

B.交换膜a是阴离子交换膜

C.电极b的电极反应式为2N

10e+12H--+ N2↑+6H2O D.当左室有4.48 L CO2(标准状况下)生成时,右室产生N2的物质的量为0.8 mol [教师归纳总结] [板书] 方法一：电子守恒法（负极上还原剂失去的电子数等于正极上氧化剂得到的电子数）

[教师投影典例2] → [ 学生讨论交流] →[学生代表发言] [典例2] （2014年福建）下图为某原电池装置，电池总反应为2Ag + Cl2=2AgCl.下列说法正确的是（ ）

A.

正极反应为AgCl + e- =Ag + Cl-

B.

放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C.

若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D.

当电路中转移0.01mole- 时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

[教师投影典例3] → [ 学生讨论交流] →[学生代表发言] [典例3]（2015年·天津）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，列有关叙述正确的是（ ）

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

[教师归纳总结] [板书] 方法二：电荷守恒法（电池反应过程中溶液中阳、阴离子所带电荷总数保持平衡）

[教师投影典例4] → [ 学生讨论交流] →[学生代表发言] [典例4]（2016年·四川）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：

Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x＜1)。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）

A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6

C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li

[教师归纳总结] [板书]方法三：差量法

[教师投影典例5] → [ 学生讨论交流] →[学生代表发言] [典例5]

（2016年·山东）将

ＣＨ４

设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（Ａ、Ｂ为多孔性碳棒）。

持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积

Ｖ

Ｌ。

则下列说+

法正确的是

（

）

Ａ．OH－

由A端移向B端

Ｂ．0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为：

CH４＋2O２＋KOH == KHCO３＋2H２O Ｃ．22.4＜V≤44.8L 时，负极的电极反应为：

CH４－8e－＋9CO３２－＋3H２O ==10HCO３－

Ｄ．V＝33.6 时，溶液中阴离子浓度大小关系为：ｃ(CO３＞ｃ(HCO３－)＞ｃ(OH－) [教师归纳总结] 方法四：极端假设法

[教师投影典例6] → [ 学生讨论交流] →[学生代表发言] [典例6]（2015年·江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（

）

２－) A．电池工作时，CO32－向电极B移动 B．每消耗1molCH4 ，电极A参与的电极反应为：

H2＋2OH－－2e－=2H2O，且转移6 mol 电子

C．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

[教师归纳总结] 方法五：加和法