复习题教学设计一等奖

《原子结构与性质》复习课教学设计

教学目标

1、进一步了解原子核外电子的能级分布，巩固用电子排布式表示常见的元素（1～36号）元素的原子核外电子的排布，进一步认识原子核外电子的运动的状态；

2、进一步了解元素电离能、电负性的含义，并能用以说明元素的某些性质；

3、进一步学会知识系统化的方法，学会归纳与整理。

教学重点：

原子核外电子排布，电离能、电负性及其应用

教学难点：原子核外电子排布，电离能、电负性及其应用

教学过程：

[引入] 展示考纲分析考点。

师生共同构建本章知识网络。

[讲述] 通过本章的学习，我们已经初步建立了电离能、能级、能量最低原理、原子轨道、电负性等概念，学习了用能级图表示核外电子的排布，本节课我们通过例题对本章知识加以复习巩固。

一、原子核外电子排布

例1．下列关于钠元素的几种表达式错误的是

（

）

A．Na＋的电子排布图：

B．Na＋的结构示意图：

C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1

D．Na的简化电子排布式：[Na]3s1 例2.按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁离子,并回答问题。

原子(或离子)

结构示意图

电子排布图

价电子排布式

Fe

Fe3＋

Fe3+的化学性质比Fe2+稳定，原因是__________________ 例3．A、B、C、D、E、代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为

__________；

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；

(3)D元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则n＝________；原子中能量最高的是________电子。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布_____________________。

[归纳总结] 1.化学用语的正确使用及意义

元素符号、原子符号（核素）、原子(离子)结构示意图、电子式、电子排布式（图）。

2.熟记构造原理示意图

3.掌握核外电子排布规律：构造原理、泡利原理、洪特规则

4.核外电子排布式书写的几个易错点

（1）在书写电子排布式时，能层低的能级写在左边，不能按填充顺序写。

（2）24Cr、

29Cu的特殊性，全充满、半充满的原子结构稳定。

（3）注意区分核外电子排布式和价电子排布式

二、元素周期律与元素周期表

例4．现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是

(

)

A．第一电离能：③>②>①

B．原子半径：③>②>①

C．电负性：③>②>①

D．最高正化合价：③>②>①

例5.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。

下

R

I1

740

I2

1 500

I3

7 700

I4

10 500

……

……

下列关于元素R的判断中一定正确的是

(

)

A．R的最高正价为＋3价

B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C．R元素的原子最外层共有4个电子

D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

例6.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(

) A．碱性：NaOH

B．第一电离能：NaMg>Al

D．还原性：Na>Mg>Al

小结：电离能、电负性的大小判断

项目

元素的第一电离能

元素的电负性

同周期(从左→右) 第一电离能呈增大的趋势

电负性逐渐增大

同主族(从上→下) 第一电离能逐渐减小

电负性逐渐减小

1.依据元素周期律进行判断

同周期：从左向右，第一电离能呈增大趋势，但要注意第ⅡA族和第ⅢA族反常，如：Be>B，Mg>Al；第ⅤA族和第ⅥA族反常，如N>O，P>S。

2.电负性大小的判断

（1）两种元素化合时显负价的元素电负性大

（2）一种元素与另外两种元素结合形成两种化合物，一种为离子化合物，一种为共价化合物，则可判断电负性大小。如AlCl3是共价化合物，Al2O3是离子化合物，可知O的电负性大于Cl。

教学反思

原子结构与元素的性质是中学化学重要的基础理论，尤其是能层与能级是整个中学化学教材中的重点内容。教材内容较抽象，理论性强，在教学过程中要注重学习方法的指导，因此，在实施教学的过程当中，应该创造一切条件让学生主动参与知识探究的全过程

，对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的科学素养。